第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题（共13题）1．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（  ）A．非金属性：m>nB．氢化物稳定性：nqD．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q2．某次地震导致的核泄漏产生的放射性污染的主要成分是和，下列有关它们的说法正确的是 A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有和两种稳定的同位素D．原子核内含有82个中子3．下列化学用语表示不正确的是A．中子数为10的氟原子： B．N2的结构式：N≡NC．CO2分子结构模型： D．S2-的结构示意图：4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　 )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中5．医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是A．与的性质完全不同B．与含有的电子数和中子数都相同C．与互为同素异形体D．与、互为同位素6．下列说法中正确的是（     ）A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知+H+ ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高7．下列化学用语不正确的是A．硫离子的结构示意图: B．氨分子的电子式:  C．甲烷的结构式:  D．苯的分子式:8．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3,下列说法正确的是A．原子半径：B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性C．Z的单质能从中置换出Y的单质D．W原子核外的p能级电子能量一定比s能级的电子能量高9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A．钠与Y只能形成Na2YB．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物C．Z得电子能力比W强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10．科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图所示(短线代表共价键)，其中W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y>Z>WB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2NAD．最简单氢化物的沸点：Y>X11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是A．A B．B C．C D．D12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置关系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期；下列说法正确的是A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD．H2Z的沸点比H2W低，稳定性好13．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，下图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是A．反应①②③均发生了电子转移B．各步反应中均有共价键的断裂或形成C．通电过程中，在两个电极析出物质：D．转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态二、填空题（共9题）14．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：（1）写出序号对应的元素符号：① ；④ ；⑤ ；（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的是 。15．下表是元素周期表的一部分。根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ，化学性质最不活泼的单质是 。（填相应的化学式）（2）最稳定的氢化物是 。（填相应的化学式）（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是 。（填相应的化学式）（4）一个E原子的核外电子总共有几 种运动状态。16．SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的白色固体硅酸。(1)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为： 。(2)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5~100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于 (选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，可以通过 来鉴别。(3)向上述分散系中加入电解质溶液(如浓AlCl3溶液)，现象是 ，该过程叫做 。(4)硅元素的相关计算式为27.98×92.2%+28.98×4.7%+29.97×3.1%=28.09，写出硅元素的三种核素的符号 ；“27.98”是指 ；“28.09”是指 。17．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得 个电子达到稳定结构，Cl原子需获得 个电子达到稳定结构。②H原子和Cl原子各提供 个电子组成 共用电子，使两原子最外电子层都达到 并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)用电子式表示HCl的形成过程： 。18．按要求回答下列问题。(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为 ，其质量数为 。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程 ，用电子式表示H2S的形成过程 。(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。19．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是 (填离子符号)。(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式)。(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。X原子的最外层电子数比内层电子数多3个。Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，M的原子半径最小。Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：2。回答下列问题：(1)X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是 (用化学符号回答)。(2)X和Z两种元素可以形成离子化合物P(Z3X)和Q(ZX3)，化合物P与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的化学式是NaCl和 ；化合物Q中X离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似[O-C≡N]-，则X的电子式是 。21．铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。(1)在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中 Ti与V相同的是 。A．质子数           B．中子数           C．质量数          D．核外电子数(2)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为 。② 配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O ③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数 （计算结果保留1位小数）。22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有 （写原子符号）(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为 (3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱 （举一例）(5)下列有关G的说法不正确的是 A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 。mnpqXYZW选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料YZW族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A]2DFH3BCEG参考答案：1．C【分析】m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，说明m 为氮元素，则n为氧，p为硫，q为氯。【详解】A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则氮和氧比较，氧的非金属性强，故A错误；B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则水的稳定性强于硫化氢，故B错误；C.硫离子和氯离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以硫离子半径大，故C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl强于S，则高氯酸的酸性强于硫酸，故D错误；答案选C。2．D【详解】A．原子的核外电子数等于质子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数是53，A错误；B．铯是金属性最强的元素，非金属性最强的为F元素，B错误；C．不稳定，容易衰变，能产生放射性污染，C错误；D．原子核内含有中子数为137-55=82，D正确；故答案选D。3．A【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数为9+10=19，中子数为10的氟原子符号为，故A错误；B．氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故B正确；C．CO2是直线形分子，含有C=O双键，并且C原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为 ，故C正确；D．S2-的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故D正确；故选：A。4．D【分析】分析题给信息，由R、T、Q、W为短周期元素且T所处的周期序数与族序数相等，结合元素在周期表中的相对位置图，可知T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此分析。【详解】A．根据同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，可知酸性：Q＜W，A项正确；B．由于元素的非金属性：R＞Q，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，B项正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：T＞Q＞R，C项正确；D．含T的盐中，T元素可能存在于阳离子中，如Al2(SO4)3，也可能存在阴离子中，如NaAlO2，D项错误；答案选D。5．D【详解】A．与互为同位素，具有放射性，不具有放射性，但两者都是有碳元素组成，核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故A错误；B．利用质量数-质子数=中子数，14CH4的中子数为8+0=8，14NH3含有中子数=7+0=7，中子数不同，故B错误；C．根据同素异形体的定义：同种元素组成不同结构的单质，而14C60与12C60都是碳元素组成，它们的结构也相同，因此它们属于同种物质，故C错误；D．根据同位素的定义：具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子，14C与12C、13C符合同位素的定义，它们互为同位素，故D正确；答案为D。6．B【详解】A. 书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用 ·（或×）来表示原子的最外层电子，不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；B. 已知+H+，H3O+形成是配位键，配位键中成键的一方不提供电子也可能形成化学键，B项正确；C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是电解质，可能是离子化合物也可能是共价化合物，例如HCl溶于水也可以导电，而HCl是共价化合物，C项错误；D. 离子化合物与共价化合物的熔点没有可比性，通常原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，有的共价化合物为原子晶体，有的为分子晶体。D项错误。答案选B。7．D【详解】A．S元素为16号元素，原子核外有16个电子，得两个电子形成S2-，结构示意图为，故A正确；B．氨气为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定，电子式为，故B正确；C．甲烷中C原子为sp3杂化，形成4条C-H键，结构式为，故C正确；D．苯的分子式为C6H6，题目所给为苯的结构简式，故D错误；故答案为D。8．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，W是P元素；Z能形成1个共价键，Z是F元素；Y形成2个共价键，Y是O元素，X形成4个共价键，X是C元素。【详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：，故A错误；B．碳的含氧酸盐水溶液可能呈酸性，如NaHC2O4溶液呈酸性，故B错误；C．F2能与H2O反应生成HF和O2，故C正确；D．P原子核外的2p能级电子能量比3s能级的电子能量低，故D错误；选C。9．B【分析】由题干信息可知，X元素是第二周期元素，原子内层电子数是最外层电子数的一半，所以X是碳元素，则Y是O，Z是S，W是Cl，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y为O，钠与Y能形成Na2O即Na2Y也能形成Na2O2即Na2Y2，A错误；B．由分析可知，X为C、Z为S，则Z形成的单质S易溶于由X与Z形成的化合物CS2中，B正确；C．由分析可知，Z为S，W为Cl，同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则Z得电子能力比W弱，C错误；D．碳有多种同素异形体如金刚石和石墨、C60等，而氧元素也存在同素异形体，例如氧气和臭氧，D错误，故答案为：B。10．C【分析】W、X、Z分别位于不同周期，W的原子序数最小，则W为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；该分子中，X可以形成4个共价键，原子序数小于Na，则X为C元素，Y可以形成2个共价键，原子序数小于Na，则为O元素；【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子键半径O2-＞Na+＞H+，即Y＞Z＞W，A正确；B．O与H元素可以形成水和过氧化氢，O与C元素可以形成CO和二氧化碳，O与Na元素可以形成氧化钠和过氧化钠，B正确；C．ZW即NaH，与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应为H元素的归中反应，所以1molNaH反应时转移电子数为NA，C错误；D．由于H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物的沸点H2O＞CH4，D正确；综上所述答案为C。11．D【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理；B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理；故选D。12．B【分析】Y、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17，且在周期表的位置如图所示，令Z的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为a－1，a＋a＋a－1=17，解得a=6，推出Y为N，W为S，Z为O，X、W、Y分别位于不同周期，则X位于第一周期IA族，即X为H，据此分析。【详解】根据上述分析，X为H，Y为N，W为S，Z为O；A．原子半径大小顺序是r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A错误；B．H、N、O可以形成NH4NO3，属于离子化合物，也可以形成HNO3，HNO3为共价化合物，故B正确；C．H与O、N构成10电子微粒有H2O、H3O＋、OH－、NH3、、等，故C错误；D．H2O中存在分子间氢键，H2O的沸点比H2S高，O的非金属性高于S，则H2O的稳定性高于H2S，故D错误；答案为B。13．B【详解】A．反应②中Li3N+3H2O=NH3+3LiOH，没有元素化合价变化，没发生电子转移，故A错误；B．反应①中有键断裂，反应②中有O-H键断裂和N-H键形成，反应③有O-H键断裂和键形成，故B正确；C．通电过程中，根据电子守恒，在两个电极析出物质：4，故C错误；D．转化过程所涉及的元素中，氢元素化合价没变，故D错误；选B。14． N Na Mg Na F NaOH Al(OH)3【详解】(1) ①位于第二周期第ⅤA族，所以①为N，④位于第三周期第ⅠA族，所以④是Na，⑤位于第三周期第ⅡA族，所以⑤是Mg，故答案为：N，Na，Mg；(2)根据元素周期周期表性质的递变规律可知，最活泼的金属应在第ⅠA族，最活泼的非金属在ⅦA族，所以在①～⑨元素中，在第ⅠA族的Na为最活泼的金属，在ⅦA族中F和Cl中，F最活泼，故答案为：Na，F；(3) 元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al (OH)3具有两性，故答案为：NaOH，Al (OH)3。15． F2 Na Ne HF NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 15【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为N，E为P，F为F，G为Cl，H为Ne，据此回答。【详解】(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，则F2氧化性最强，Na的金属性最强，则还原性最强的单质是Na，上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，是化学性质最不活泼的单质。(2)同周期自左而右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性最强，则HF最稳定。(3)Na、Al、P、Cl属于同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Al，则碱性NaOH>Al(OH)3，非金属性:PO>F【分析】氯化钙是离子化合物，H2S是共价化合物，据此用电子式表示其形成过程；A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10，其化学式分别为F-、O2-、Na+、Mg2+，结合原子半径的变化规律分析排序。【详解】(1)原子核内有8个中子的碳原子，质量数=6+8=14，该碳原子的符号为，故答案为：；14；(2)氯化钙为离子化合物，氯化钙的形成过程用电子式表示为；H2S是共价化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；；(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10，其化学式分别为F-、O2-、Na+、Mg2+。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>O>F，故答案为：Na>Mg>O>F。19． O2-＞Na+＞Al3+ KOH Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】(1) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，②⑤⑦元素中，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；(2) 金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：KOH；(3)元素⑦的简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为氯气，二者反应生成的盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。20．(1)N3->Na+(2) NH4Cl 【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，X为N。Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，Z为Na，M的原子半径最小，M为Cl。Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：2，Y为O。【详解】（1）X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是N3->Na+。（2），故答案为NH4Cl。化合物Q中X离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似[O-C≡N]-，则X的电子式是。21．(1)C(2) Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O 6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 32.9%【详解】（1）Ti的质子数和电子数为22，中子数为28，质量数为50，V的质子数和电子数为23，中子数为27，质量数为50，故选C。（2）① Fe3O4中含有+2价和+3价的铁，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。故填：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O② 根据化合价升降法，2个Cr由+6价变成+3价，降低了6； Fe有+2价变成+3价，升高了1，最小公倍数为6，然后根据观察法即可配平，配平后的离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。③ 设滴定Fe2+消耗K2Cr2O7的物质的量为x，x＝0.0200 mol·L-1×0.0245 L×6＝0.0294 mol磁铁矿样品中铁的质量分数为 ×100%＝32.9%。22． 1H、2H、3H或H、D、T 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O S2－＞Cl-＞O2－＞Al3＋ 与H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要稳定；或：2H2S＋Cl2=2S＋2HCl（任意一例） ABD 5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，A是H；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐，B是N；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,C是O；D元素的主族序数等于其周期数，D是Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E是S。F是Cl；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G是Fe。【详解】(1)A元素的同位素有1H、2H、3H或H、D、T；(2)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；(3电子层数越多半径越大、电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl-＞O2－＞Al3＋；(4)氯气能与硫化氢反应置换出硫，方程式为2H2S＋Cl2=2S＋2HCl，说明氯元素非金属性比硫的强；(5)A．铁位于第四周期Ⅷ族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素，A错误，符合题意；B．过量的铁分别与氯气生成氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B错误，符合题意；C．铁与氯气化合生成FeCl3、氯化铁与铁化合生成FeCl2、氢氧化亚铁和氧气和水化合才Fe(OH)3，C正确，不符合题意；D．氢氧化铁与HI溶液会发生氧化还原反应，D错误，符合题意；答案选ABD；(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。根据氧化还原反应规律，t2时生成物中有三种含Cl的离子是氯离子、次氯酸根离子、氯酸根离子，反应的总的化学方程式5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O。