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河北省保定市蠡县中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（含答案）
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这是一份河北省保定市蠡县中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列叙述中正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
2．选择题答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题将答案写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于的生成
C．硫酸生产中用98%的硫酸吸收，而不用或稀硫酸吸收
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的（ ）
A．1 ml 完全水解后可生成个氢氧化铁胶粒
B．常温下，1 ml氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为
C．电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解了32 g铜
D．100 mL 0.1 ml/L 溶液中含有的阴离子数目大于
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为
C．工业制粗硅，室温下不能自发进行，则
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 kJ⋅ml，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3 kJ⋅ml
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．泡沫灭火器工作原理：
C．工业上用FeS除去废水中的：
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
6．如图曲线表示其他条件一定时， 反应中的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）（逆）的点是（ ）
A．a点B．b点C．c点D．d点
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的 ml⋅L的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：H⁺、、、
D．的溶液中：、、、
8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（aA．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．A点的平均反应速率小于C点的平均反应速率
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 ml NOCl、1 ml NO，平衡不移动
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
10．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ）
①生成等量时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤
11．常温下，用0.10 ml⋅L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml⋅L 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．点①所示溶液中，的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
12．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
13．利用双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．由b室向c室迁移
B．c室得到的混合气体是和
C．阳极反应式为
D．理论上外电路中流过1 ml电子，可处理工业废水中0.5 ml
14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．Pd（Ⅲ）能改变反应历程，从而改变化学反应速率
B．该历程中反应速率最快的是路径①
C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
D．由此历程可知：
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（12分，每空2分）
（1）水的电离方程式为______。
（2）某温度下，纯水中的 ml/L，则此时纯水中为______ml/L。
（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的 ml/L，则为______ml/L。
（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为______。
（5）25℃时，的溶液与的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液，则与盐酸的体积比为______（体积变化忽略不计）。
（6）25℃时，的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加______mL；
16．（14分，每空2分）NO、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ．已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
kJ⋅ml
（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：____________。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ．（3）可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因______。与氯水反应的离子方程式是____________。
（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为____________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知：的起始压强为，该温度下反应的平衡常数______（（用分数表示）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
17．（14分，除标注外每空2分）某铁矿石中铁元素的化合价为-+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：ⅰ．该实验条件下，的氧化产物为，的还原产物为。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容；
Ⅲ．移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 ml⋅L盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥
形瓶边缓慢滴加一定浓度的溶液，至恰好完全反应，停止滴加溶液；
Ⅳ．冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c ml⋅L 溶液滴定至终点；
V．重复测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。
（2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。
（3）Ⅲ中，还原的离子方程式是______（3分）。
（4）滴定c ml⋅L 溶液时所发生反应的离子方程式______（3分）
（5）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（6）Ⅲ中，若过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（18分，每空2分）根据信息回答下列问题：
Ⅰ．（1）25℃时，将0.02 ml/L的溶液与物质的量浓度相同的溶液等体积混合，所得的溶液的______。
（2）25℃时，有0.1 ml⋅L的四种溶液：①HCl②③④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是______（填序号，下同，），溶液的pH值由大到小的顺序是______。
（3）向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：______。
（4）25℃某浓度的溶液的，则此时溶液中______。（已知的电离常数：，）
Ⅱ．（5）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600 ml·L，则该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
蠡县中学高二年级1月月考化学试题答案
1-5CDDCA 6-10CDDCA 11-14BBDA
15．【答案I（1）或
（2） （3） （4）10 （5）10∶1 （6）900
16．【答案】（1） kJ·ml（2） acd
（3）
（4）或 c
（5）
17．【答案】①．粉碎、加入浓盐酸、加热②．容量瓶
③
④
⑤
⑥偏大
18．【答案】（1）12（2）② ④②③①
（3）（3）
（5）①溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色②26.10③符合④CD序号
操作及现象
结论
A
将0.1 ml·L氨水稀释成0.01 ml·L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液
常温下水解程度：
C
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，白的水解程度增大
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温下溶解度：
2．选择题答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题将答案写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于的生成
C．硫酸生产中用98%的硫酸吸收，而不用或稀硫酸吸收
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的（ ）
A．1 ml 完全水解后可生成个氢氧化铁胶粒
B．常温下，1 ml氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为
C．电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解了32 g铜
D．100 mL 0.1 ml/L 溶液中含有的阴离子数目大于
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为
C．工业制粗硅，室温下不能自发进行，则
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 kJ⋅ml，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3 kJ⋅ml
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．泡沫灭火器工作原理：
C．工业上用FeS除去废水中的：
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
6．如图曲线表示其他条件一定时， 反应中的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）（逆）的点是（ ）
A．a点B．b点C．c点D．d点
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的 ml⋅L的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：H⁺、、、
D．的溶液中：、、、
8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．A点的平均反应速率小于C点的平均反应速率
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 ml NOCl、1 ml NO，平衡不移动
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
10．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ）
①生成等量时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤
11．常温下，用0.10 ml⋅L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml⋅L 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．点①所示溶液中，的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
12．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
13．利用双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．由b室向c室迁移
B．c室得到的混合气体是和
C．阳极反应式为
D．理论上外电路中流过1 ml电子，可处理工业废水中0.5 ml
14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A．Pd（Ⅲ）能改变反应历程，从而改变化学反应速率
B．该历程中反应速率最快的是路径①
C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
D．由此历程可知：
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（12分，每空2分）
（1）水的电离方程式为______。
（2）某温度下，纯水中的 ml/L，则此时纯水中为______ml/L。
（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的 ml/L，则为______ml/L。
（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为______。
（5）25℃时，的溶液与的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液，则与盐酸的体积比为______（体积变化忽略不计）。
（6）25℃时，的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加______mL；
16．（14分，每空2分）NO、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ．已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
kJ⋅ml
（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：____________。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ．（3）可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因______。与氯水反应的离子方程式是____________。
（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为____________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知：的起始压强为，该温度下反应的平衡常数______（（用分数表示）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
17．（14分，除标注外每空2分）某铁矿石中铁元素的化合价为-+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：ⅰ．该实验条件下，的氧化产物为，的还原产物为。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容；
Ⅲ．移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 ml⋅L盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥
形瓶边缓慢滴加一定浓度的溶液，至恰好完全反应，停止滴加溶液；
Ⅳ．冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c ml⋅L 溶液滴定至终点；
V．重复测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。
（2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。
（3）Ⅲ中，还原的离子方程式是______（3分）。
（4）滴定c ml⋅L 溶液时所发生反应的离子方程式______（3分）
（5）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（6）Ⅲ中，若过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（18分，每空2分）根据信息回答下列问题：
Ⅰ．（1）25℃时，将0.02 ml/L的溶液与物质的量浓度相同的溶液等体积混合，所得的溶液的______。
（2）25℃时，有0.1 ml⋅L的四种溶液：①HCl②③④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是______（填序号，下同，），溶液的pH值由大到小的顺序是______。
（3）向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：______。
（4）25℃某浓度的溶液的，则此时溶液中______。（已知的电离常数：，）
Ⅱ．（5）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600 ml·L，则该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
蠡县中学高二年级1月月考化学试题答案
1-5CDDCA 6-10CDDCA 11-14BBDA
15．【答案I（1）或
（2） （3） （4）10 （5）10∶1 （6）900
16．【答案】（1） kJ·ml（2） acd
（3）
（4）或 c
（5）
17．【答案】①．粉碎、加入浓盐酸、加热②．容量瓶
③
④
⑤
⑥偏大
18．【答案】（1）12（2）② ④②③①
（3）（3）
（5）①溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色②26.10③符合④CD序号
操作及现象
结论
A
将0.1 ml·L氨水稀释成0.01 ml·L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液
常温下水解程度：
C
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，白的水解程度增大
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温下溶解度：
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