还剩9页未读，
继续阅读
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题
展开
这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题，共12页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 化学与生产、生活息息相关， 设表示阿伏加德罗常数的值， 已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(共40分)
注意事项1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;C 59；Ni 59 ；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-10每小题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案）
1. 下列说法错误的是
A. 船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法B. 大多数反应是由基元反应组成的
C. 电解水时加入，可增强水的导电性D. 单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 69gNO2和N2O4混合气体中所含原子数小于
B. 标准状况下，溶有6.72LSO2的水中与的微粒数目之和为
C. 等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等
D. 1mlNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为
4. 已知：为砖红色沉淀。现用溶液滴定某浓度50．00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．NaCl溶液浓度为
B．可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂
C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr溶液，反应终点可能在b点
D．相同实验条件下，若滴定溶液，反应终点c移到a
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1：制取Cl2B. 图2：制取NH3
C. 图3：验证铁发生析氢腐蚀D. 图4：测定Na2SO3浓度
6. 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是
7. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
A. 放电时，电流由B经导线流向A
B. 放电时，负极反应式为
C. 离子交换膜a为阳离子交换膜
D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
8. 将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数
B. 时，
C. 保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动
D. 保持其他条件不变，时向容器中充入，平衡不移动
9. 由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A. b点时，一定大于
B. 混合气体中的百分含量：点点
C. 低温条件下有利于该反应自发进行
D. 当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
二、不定项选择题（11-15每小题4分，部分分2分，共20分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12. 现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是
A. 在水中的电离方程式为
B. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
C. ③④混合，若混合液，则
D. 水的电离程度：①>②>③>④
13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下的决速步为
14. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是
A. 为电源负极B. 忽略体积变化，甲池中溶液的
C. 烧杯b中溶液颜色变为浅红色D. C极与极产生的气体质量差为
15. 常温下，将溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的与或]的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线II表示与的变化关系
B. 乙二酸的的数量级为
C. 溶液呈碱性
D. 时，
第II卷（非选择题60分）
三、解答题（5小题共 60 分）
16. 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
(i)太阳光催化分解水：
(ii)焦炭与水反应：
(iii)甲烷与水反应：
（1）反应i中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行工业化生产的最突出优点是___________。
（2）相同温度压强下，若分别以i、ii反应生成，反应ii比i要少吸收___________kJ热量；你认为ii反应需要吸热较小的原因可能是___________(从角度考虑)。
（3）①写出反应的化学平衡常数的表达式：___________
②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。
A．焓变 B．反应活化能 C．活化分子百分比 D．平衡常数
（4）①利用上述热化学方程式，推测反应________；
②键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/ml，白磷()的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中______。
17. I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
（2）用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
（4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。
A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)
18. 捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
（1）催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性[选择性]随温度变化如图所示：
①_______(用含、的式子表示)。
②340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中_______。
（2）电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：
①若阴极产物为，则该电极反应式为_______。
②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填酸、碱或中)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
③现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
（3）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10ml/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。
（4）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______。
19. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
20. 随着我国碳达峰、碳中和目标确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：
第二步：
①图中_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂2ml C―H键和1ml H―H键
②由图可知，压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。一种制备的方法如下：
（4）若以铅蓄电池为电源，则铂片应与_______极相连(填Pb或)。
（5）生成的电极反应式：_______。
（6）阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。
高二年级第三次学情调研化学试题
一、单选题1.【答案】A【解析】【详解】A．船体镶嵌锌块，锌、铁和海水形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．大多数反应是由基元反应组成的，故B正确；C．电解水时加入NaOH，可增强水的导电性，故C正确； D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，故D正确； 故选A。
2. 【答案】C【解析】【详解】A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，故A错误； B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，做阴极，该电极发生还原反应，故B错误；C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除，故C正确；D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，是利用了氯气在碱性条件下能发生歧化反应，与盐类水解的原理无关，故D错误；故选C。
3.【答案】C【解析】【详解】A．NO2和N2O4最简式相同，只需要计算NO2的物质的量，其物质的量是，含有的原子的数目是；故 A错误；B．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，与的微粒数目之和小于，故B错误；C．Na3N和NaN3都是离子化合物，其中1个Na3N中含有3个和1个；而1个NaN3中含有1个和1个；可见等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等，故C正确；D．Na是+1价金属，与O2反应无论生成物是Na2O还是Na2O2，还是二者的混合物，1mlNa都是失去1ml电子，则转移电子数为，故D错误。答案选C。
4. 答案：D解析：A项，由题图可知，与NaCl恰好反应时，消耗硝酸银溶液的体积为25mL，则NaCl溶液的浓度为，正确；B项，达到滴定终点时，与反应生成沉淀，即有砖红色沉淀生成，现象明显，所以可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂，正确；C项，达到滴定终点时，溶液中和恰好完全反应，，由于，则溶液中更小，所以的值更大，即反应终点可能在b点，正确；D项，相同实验条件下，若滴定溶液，消耗的溶液的体积减小，由可知，消耗硝酸银溶液的体积为，而a点表示的体积为15mL，所以反应终点不是a点，错误；故选D。
5. 【答案】A【解析】【详解】A．图1：实验室制取Cl2为固液加热反应，A正确；B．图2：制取NH3为固固加热反应，试管口应该向下倾斜，B错误；C．图3：该反应中氯化钠为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀，C错误；D．图4：酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管装，图中用的是碱式滴定管，D错误；故选A。
6.【答案】A【解析】【详解】A．蒸发促进三价铁水解生成氢氧化铁，且生成的氯化氢易挥发，得不到氯化铁固体，A错误；B．双氧水在二氧化锰的催化下发生反应，通过温度的变化，使集气瓶中气体的体积变化，引起红墨水管中左右两端液面高低，探究分解的热效应，B正确；C．利用水果(柠檬)汁为电解质溶液，铜片和铝片为两极，形成原电池，使二极管发光，从而达到形成原电池的原理，C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，能用pH试纸测Na2CO3溶液的pH，D正确；故选A。
7. 【答案】D【解析】【分析】由图可知，作为原电池时，锌失去电子，发生氧化反应，A为负极，则B为正极，以此解题。【详解】A．放电时，电流由正极到负极，即电流由B经导线流向A，A正确；B．由分析可知，A为负极，电极反应为：，B正确；C．在原电池中，阳离子向正极移动，则钠离子可以通过交换膜a，C正确；D．充电时，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为112g，D错误；故选D。
8. 【答案】D【解析】【详解】A．水为液态，不列入平衡常数表达式，根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数，A错误；B．水为液体，则水的浓度是定值，是恒定不变的，B错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，则保持其他条件不变，压缩容器体积时，则平衡正向移动，C错误；D．保持其他条件不变，向容器中充入，则容器中各种物质的浓度不变，平衡不移动，D正确；故选D。
9. 【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，点时，该反应可能处于平衡状态，也可能是催化剂活性降低，故此时正、逆反应速率相等或正反应速率大于逆反应速率，A项错误；B．由图可知，a、b两点对应的CO的转化率不相等，则的物质的量也不相等，B项错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，且为放热反应，则低温条件下有利于该反应自发进行，C项正确；D．根据质量守恒可知，混合气体的质量在反应过程中不发生变化，不能判断反应是否处于平衡状态，D项错误；故选C。
10. 【答案】D【解析】【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确；B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ
的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，B正确；C．由反应机理可知，II→III的过程，碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低；IV→I的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价发生变化，C正确；D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误；故选D。
二、多选题11.【答案】AD【解析】【详解】A．反应为熵减的，所以在室温下自发，ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应为放热，ΔH<0，选项A正确；B．加入氢氧化钠，电离平衡逆向 移动，但溶液的碱性增强，选项B错误；C．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，选项C错误；D．加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，所以比值减小，选项D正确；答案选AD。
12.【答案】AB【解析】【详解】A．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：，A正确；B．酸碱性越强，稀释后溶液的变化量越大，B正确；C．③中的等于④中的，而的电离常数大于的电离常数，故的浓度大于的浓度，若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯定不相等，C错误；D．的澄清石灰水。的溶液中，；①②中水的电离受抑制的程度相同，③④中水的电离受抑制的程度也相同，D错误；故选AB。
13. 【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A正确；B．催化剂不改变反应的焓变，B错误；C．反应过程中只有H-H键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为146.64-85.87=60.77(kJ/ml)，步骤2的活化能为126.38-63.66=62.72(kJ/ml)，则催化剂1作用下的决速步为，D错误；故选A。
14. 【答案】BD【解析】【分析】该装置为电解池，根据a中的现象可以判断C极产生氯气，则C极发生氧化反应，为电解池的阳极，由此可知D为阴极，甲池中A为阳极，B为阴极，乙池中E为阳极，F为阴极，所以M为电源正极，则N为电源负极，以此解题。【详解】A．烧杯a中溶液变盐，说明极产生的是，发生氧化反应，为阳极，为电源的正极，A项错误；B．通过，由极电极反应式，可知溶液中产生，忽略溶液体积的变化，，B项正确；C．由选项A分析可知，M为正极，则N为负极，则D为阴极，电极反应为：，氢气进入烧杯D，和其中的碘化钾不反应，则其颜色不会变，C项错误；D．C极为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，E极电极反应为，当转移，则生成0.01ml氯气，质量为0.71g，同时生成0.005ml氧气，质量为0.16g，两极产生气体质量差为0.55g，D项正确；故选BD。
15. 【答案】CD【解析】【分析】H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，以此解题。【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，即＞，则＞，即<，，因此曲线II表示与的变化关系，A正确；B．根据A、B点数据可知，，则乙二酸的的数量级为，B正确；C．根据A点数据可知，，则草酸氢跟离子的水解常数，，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C错误；D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（Na+）=c（HC2O）+2c（C2O），D错误；故选CD。
三、填空题16. 【答案】（1） ①. 太阳能(或光能)转化为化学能 ②. 太阳能是取之不尽的能源 （2） ①. 154.5kJ ②. ⅱ反应过程为熵增过程，自发性较大，需要吸热较少 （3） ①. ②. a、d （4） ①. ②. 470【解析】【小问1详解】反应ⅰ是太阳光催化分解水制备氢气，即将太阳能转化为化学能；利用此途径进行H2工业化生产，优点是太阳能是取之不尽的清洁能源；【小问2详解】相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1ml H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收；反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，为熵增过程，根据,自发性较大，需要吸热较少，所以ii吸热较小；【小问3详解】①反应ⅲ的化学平衡常数的表达式为；②ⅲ反应中使用催化剂不改变反应的反应热，催化剂可以降低反应活化能，提高活化
分子百分数加快反应速率，催化剂之改变速率，不影响平衡，平衡常数不变，故答案为：ad；【小问4详解】①根据盖斯定律iii-ii得；②已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·ml－1，热化学方程式为，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，解得。
17. 【答案】（1） ①. D ②. A （2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色 （4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD （6）0.1050【解析】【小问1详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；故答案为：①D ②A。【小问2详解】用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点；故答案：锥形瓶。【小问3详解】判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；故答案：浅红色变为无色。【小问4详解】a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上；故答案为：c；酚酞；c点以上。【小问5详解】A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确；C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确；D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确；故答案为：AD。【小问6
详解】第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000ml/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 ml/L；故答案为：0.1050。
18. 【答案】（1） ① ②. 45∶1∶4 （2） ①. ②. 中性 ③. ④. 2.8 ⑤. 无 （3）0.0012ml/L或 （4）【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律可知反应Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，则。②340℃时，的选择性为20%，CO选择性为80%；CO2 的转化率为10%；原料气按相同流速通过催化剂反应，设n(CO2 )=x ml，n(H2)=3x ml，反应后剩余的n(CO2 )=0.9x ml，由甲醇的选择性可知生成的n()=0.02x ml，由方程式Ⅰ可知，CO2转化率10%时，生成的CO的物质的量为0.1x ml，因为CO的选择性为80%，所以最后剩余的n(CO)=0.08x ml，出口处测得气体中0.9x∶0.02x∶0.08x=45∶1∶4。【小问2详解】①CO2和H+得电子得到阴极产物为，则该电极反应式为。②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒：，则溶液中，，溶液显中性；NH3•H2O⇌NH+OH-，c(OH-)=10-7ml/L，c()=c(Cl-)=0.005ml/L，c(NH3•H2O)=(-0.005)ml/L，则NH3•H2O的电离常数Kb= =。③c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L时，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙c3(OH-)=2.16×10-39可知，溶液中的c(OH-)=ml/L=6.0×10-12ml/L，此时pH=-lg c(H+)=-lg =14-12+lg6≈2.8；已知Qc=c(Ni2+)∙c2(OH-)=0.35×(6.0×10-12)2=1.26×10-23＜Ksp[Ni(OH)2]，则无Ni(OH)2生成。【小问3详解】Ksp(CaF2)=c(Ca2+)∙c2(F-)=3.4×10-11，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)∙c2(F-)=2.9×10-9，在浓度均为0.10ml/L的CaCl2和SrCl2的混合溶液中加入HF，当Sr2+离子开始沉淀时，计算此时c2(F-)=(ml/L)2，则c(Ca2+)= =ml/L=0.0012ml/L=。【小问4详解】生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则=。
19. 【答案】（1） ①. ②. BD （2）B （3） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. 或【解析】【小问1详解】水电离出的浓度约为；A．为或等于；B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；C．为水的离子积常数；D．溶液酸性减弱，所以比值变大。故选BD。故答案为：；BD。【小问2详解】A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。【小问3详解】①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。故答案为：；；变小；；或。
20. 【答案】（1）B （2） ①. ΔH2 ②. 第一步 ③. 第一步的活化能小 （3） ①. BCD ②. ＜ ③. > ④. （4）Pb （5） （6）阴极反应，浓度增大；通过阳离子交换膜进入阴极室【解析】【小问1详解】合成尿素的反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，平衡均向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则有利于提高二氧化碳平衡转化率的措施是低温高压，故选B；【小问2详解】①由图可知，图中ΔE为第二步反应的焓变，则ΔE=ΔH2，故答案为：ΔH2；②由图可知，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，所以第一步反应为快反应，故答案为：第一步；第一步的活化能小；【小问3详解】①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．同时断裂2ml C―H键和1ml H―H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选BCD；②该反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率减小，由图可知，p1条件下甲烷的转化率大于p2条件下甲烷的转化率，则压强p1小于p2；Y点甲烷的转化率小于X点，说明反应的浓度熵小于平衡常数，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：<；>；③由图可知，X点甲烷的转化率为50%，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，反应的平衡常数Kp==，故答案为：；【小问4详解】铅蓄电池中铅是电池的负极、二氧化铅是正极，由图可知，电解池中铅片与铅蓄电池的负极相连，则铂片应与铅极相连，故答案为：Pb；【小问5详解】由图可知，与直流电源正极相连的铁片为电解池的阳极，碱性条件下铁在阳极失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：；【小问6详解】由图可知，与直流电源负极相连的铅片为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，溶液中氢氧根离子浓度增大，导致阳极室中的钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以阴极室氢氧化钾的浓度提高，故答案为：阴极反应，浓度增大；通过阳离子交换膜进入阴极室。A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体
B．探究双氧水分解的热效应
C．制作水果(柠檬)电池
D．粗测碳酸钠溶液的pH
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能()
172
335
498
X
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(共40分)
注意事项1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;C 59；Ni 59 ；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-10每小题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案）
1. 下列说法错误的是
A. 船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法B. 大多数反应是由基元反应组成的
C. 电解水时加入，可增强水的导电性D. 单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 69gNO2和N2O4混合气体中所含原子数小于
B. 标准状况下，溶有6.72LSO2的水中与的微粒数目之和为
C. 等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等
D. 1mlNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为
4. 已知：为砖红色沉淀。现用溶液滴定某浓度50．00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．NaCl溶液浓度为
B．可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂
C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr溶液，反应终点可能在b点
D．相同实验条件下，若滴定溶液，反应终点c移到a
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1：制取Cl2B. 图2：制取NH3
C. 图3：验证铁发生析氢腐蚀D. 图4：测定Na2SO3浓度
6. 利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是
7. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是
A. 放电时，电流由B经导线流向A
B. 放电时，负极反应式为
C. 离子交换膜a为阳离子交换膜
D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
8. 将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数
B. 时，
C. 保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动
D. 保持其他条件不变，时向容器中充入，平衡不移动
9. 由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A. b点时，一定大于
B. 混合气体中的百分含量：点点
C. 低温条件下有利于该反应自发进行
D. 当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
二、不定项选择题（11-15每小题4分，部分分2分，共20分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
11. 下列有关说法正确的是
A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12. 现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是
A. 在水中的电离方程式为
B. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
C. ③④混合，若混合液，则
D. 水的电离程度：①>②>③>④
13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下的决速步为
14. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是
A. 为电源负极B. 忽略体积变化，甲池中溶液的
C. 烧杯b中溶液颜色变为浅红色D. C极与极产生的气体质量差为
15. 常温下，将溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的与或]的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线II表示与的变化关系
B. 乙二酸的的数量级为
C. 溶液呈碱性
D. 时，
第II卷（非选择题60分）
三、解答题（5小题共 60 分）
16. 氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。
(i)太阳光催化分解水：
(ii)焦炭与水反应：
(iii)甲烷与水反应：
（1）反应i中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行工业化生产的最突出优点是___________。
（2）相同温度压强下，若分别以i、ii反应生成，反应ii比i要少吸收___________kJ热量；你认为ii反应需要吸热较小的原因可能是___________(从角度考虑)。
（3）①写出反应的化学平衡常数的表达式：___________
②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。
A．焓变 B．反应活化能 C．活化分子百分比 D．平衡常数
（4）①利用上述热化学方程式，推测反应________；
②键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/ml，白磷()的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中______。
17. I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)
（2）用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
（4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。
A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)
18. 捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
（1）催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性[选择性]随温度变化如图所示：
①_______(用含、的式子表示)。
②340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中_______。
（2）电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：
①若阴极产物为，则该电极反应式为_______。
②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填酸、碱或中)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
③现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时_______(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
（3）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10ml/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。
（4）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______。
19. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
20. 随着我国碳达峰、碳中和目标确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素 。
（1）有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：
第二步：
①图中_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂2ml C―H键和1ml H―H键
②由图可知，压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。一种制备的方法如下：
（4）若以铅蓄电池为电源，则铂片应与_______极相连(填Pb或)。
（5）生成的电极反应式：_______。
（6）阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。
高二年级第三次学情调研化学试题
一、单选题1.【答案】A【解析】【详解】A．船体镶嵌锌块，锌、铁和海水形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．大多数反应是由基元反应组成的，故B正确；C．电解水时加入NaOH，可增强水的导电性，故C正确； D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，故D正确； 故选A。
2. 【答案】C【解析】【详解】A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，故A错误； B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，做阴极，该电极发生还原反应，故B错误；C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除，故C正确；D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，是利用了氯气在碱性条件下能发生歧化反应，与盐类水解的原理无关，故D错误；故选C。
3.【答案】C【解析】【详解】A．NO2和N2O4最简式相同，只需要计算NO2的物质的量，其物质的量是，含有的原子的数目是；故 A错误；B．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，与的微粒数目之和小于，故B错误；C．Na3N和NaN3都是离子化合物，其中1个Na3N中含有3个和1个；而1个NaN3中含有1个和1个；可见等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等，故C正确；D．Na是+1价金属，与O2反应无论生成物是Na2O还是Na2O2，还是二者的混合物，1mlNa都是失去1ml电子，则转移电子数为，故D错误。答案选C。
4. 答案：D解析：A项，由题图可知，与NaCl恰好反应时，消耗硝酸银溶液的体积为25mL，则NaCl溶液的浓度为，正确；B项，达到滴定终点时，与反应生成沉淀，即有砖红色沉淀生成，现象明显，所以可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂，正确；C项，达到滴定终点时，溶液中和恰好完全反应，，由于，则溶液中更小，所以的值更大，即反应终点可能在b点，正确；D项，相同实验条件下，若滴定溶液，消耗的溶液的体积减小，由可知，消耗硝酸银溶液的体积为，而a点表示的体积为15mL，所以反应终点不是a点，错误；故选D。
5. 【答案】A【解析】【详解】A．图1：实验室制取Cl2为固液加热反应，A正确；B．图2：制取NH3为固固加热反应，试管口应该向下倾斜，B错误；C．图3：该反应中氯化钠为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀，C错误；D．图4：酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管装，图中用的是碱式滴定管，D错误；故选A。
6.【答案】A【解析】【详解】A．蒸发促进三价铁水解生成氢氧化铁，且生成的氯化氢易挥发，得不到氯化铁固体，A错误；B．双氧水在二氧化锰的催化下发生反应，通过温度的变化，使集气瓶中气体的体积变化，引起红墨水管中左右两端液面高低，探究分解的热效应，B正确；C．利用水果(柠檬)汁为电解质溶液，铜片和铝片为两极，形成原电池，使二极管发光，从而达到形成原电池的原理，C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，能用pH试纸测Na2CO3溶液的pH，D正确；故选A。
7. 【答案】D【解析】【分析】由图可知，作为原电池时，锌失去电子，发生氧化反应，A为负极，则B为正极，以此解题。【详解】A．放电时，电流由正极到负极，即电流由B经导线流向A，A正确；B．由分析可知，A为负极，电极反应为：，B正确；C．在原电池中，阳离子向正极移动，则钠离子可以通过交换膜a，C正确；D．充电时，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为112g，D错误；故选D。
8. 【答案】D【解析】【详解】A．水为液态，不列入平衡常数表达式，根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数，A错误；B．水为液体，则水的浓度是定值，是恒定不变的，B错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，则保持其他条件不变，压缩容器体积时，则平衡正向移动，C错误；D．保持其他条件不变，向容器中充入，则容器中各种物质的浓度不变，平衡不移动，D正确；故选D。
9. 【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，点时，该反应可能处于平衡状态，也可能是催化剂活性降低，故此时正、逆反应速率相等或正反应速率大于逆反应速率，A项错误；B．由图可知，a、b两点对应的CO的转化率不相等，则的物质的量也不相等，B项错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，且为放热反应，则低温条件下有利于该反应自发进行，C项正确；D．根据质量守恒可知，混合气体的质量在反应过程中不发生变化，不能判断反应是否处于平衡状态，D项错误；故选C。
10. 【答案】D【解析】【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A正确；B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ
的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，B正确；C．由反应机理可知，II→III的过程，碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低；IV→I的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价发生变化，C正确；D．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D错误；故选D。
二、多选题11.【答案】AD【解析】【详解】A．反应为熵减的，所以在室温下自发，ΔG=ΔH-TΔS<0，则反应为放热，ΔH<0，选项A正确；B．加入氢氧化钠，电离平衡逆向 移动，但溶液的碱性增强，选项B错误；C．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，选项C错误；D．加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，所以比值减小，选项D正确；答案选AD。
12.【答案】AB【解析】【详解】A．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：，A正确；B．酸碱性越强，稀释后溶液的变化量越大，B正确；C．③中的等于④中的，而的电离常数大于的电离常数，故的浓度大于的浓度，若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯定不相等，C错误；D．的澄清石灰水。的溶液中，；①②中水的电离受抑制的程度相同，③④中水的电离受抑制的程度也相同，D错误；故选AB。
13. 【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A正确；B．催化剂不改变反应的焓变，B错误；C．反应过程中只有H-H键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为146.64-85.87=60.77(kJ/ml)，步骤2的活化能为126.38-63.66=62.72(kJ/ml)，则催化剂1作用下的决速步为，D错误；故选A。
14. 【答案】BD【解析】【分析】该装置为电解池，根据a中的现象可以判断C极产生氯气，则C极发生氧化反应，为电解池的阳极，由此可知D为阴极，甲池中A为阳极，B为阴极，乙池中E为阳极，F为阴极，所以M为电源正极，则N为电源负极，以此解题。【详解】A．烧杯a中溶液变盐，说明极产生的是，发生氧化反应，为阳极，为电源的正极，A项错误；B．通过，由极电极反应式，可知溶液中产生，忽略溶液体积的变化，，B项正确；C．由选项A分析可知，M为正极，则N为负极，则D为阴极，电极反应为：，氢气进入烧杯D，和其中的碘化钾不反应，则其颜色不会变，C项错误；D．C极为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，E极电极反应为，当转移，则生成0.01ml氯气，质量为0.71g，同时生成0.005ml氧气，质量为0.16g，两极产生气体质量差为0.55g，D项正确；故选BD。
15. 【答案】CD【解析】【分析】H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，以此解题。【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于，即＞，则＞，即<，，因此曲线II表示与的变化关系，A正确；B．根据A、B点数据可知，，则乙二酸的的数量级为，B正确；C．根据A点数据可知，，则草酸氢跟离子的水解常数，，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C错误；D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（Na+）=c（HC2O）+2c（C2O），D错误；故选CD。
三、填空题16. 【答案】（1） ①. 太阳能(或光能)转化为化学能 ②. 太阳能是取之不尽的能源 （2） ①. 154.5kJ ②. ⅱ反应过程为熵增过程，自发性较大，需要吸热较少 （3） ①. ②. a、d （4） ①. ②. 470【解析】【小问1详解】反应ⅰ是太阳光催化分解水制备氢气，即将太阳能转化为化学能；利用此途径进行H2工业化生产，优点是太阳能是取之不尽的清洁能源；【小问2详解】相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1ml H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收；反应ii水蒸气本身具有较高能量，ⅱ反应过程，为熵增过程，根据,自发性较大，需要吸热较少，所以ii吸热较小；【小问3详解】①反应ⅲ的化学平衡常数的表达式为；②ⅲ反应中使用催化剂不改变反应的反应热，催化剂可以降低反应活化能，提高活化
分子百分数加快反应速率，催化剂之改变速率，不影响平衡，平衡常数不变，故答案为：ad；【小问4详解】①根据盖斯定律iii-ii得；②已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·ml－1，热化学方程式为，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，解得。
17. 【答案】（1） ①. D ②. A （2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色 （4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD （6）0.1050【解析】【小问1详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；故答案为：①D ②A。【小问2详解】用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点；故答案：锥形瓶。【小问3详解】判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；故答案：浅红色变为无色。【小问4详解】a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，滴定终点呈碱性，应该在c点以上；故答案为：c；酚酞；c点以上。【小问5详解】A．滴定前碱式滴定管未用标准 KOH 溶液润洗，c（标准）减小，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故A正确；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，HA的物质的量不变，对消耗的V（标准）无影响，则测定结果正常，故B不正确；C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致V（标准）偏小，则测定结果偏小，故C不正确；D．滴定结束后，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，导致V（标准）偏大，则测定结果偏高，故D正确；故答案为：AD。【小问6
详解】第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：V（KOH）= = 21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000ml/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050 ml/L；故答案为：0.1050。
18. 【答案】（1） ① ②. 45∶1∶4 （2） ①. ②. 中性 ③. ④. 2.8 ⑤. 无 （3）0.0012ml/L或 （4）【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律可知反应Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，则。②340℃时，的选择性为20%，CO选择性为80%；CO2 的转化率为10%；原料气按相同流速通过催化剂反应，设n(CO2 )=x ml，n(H2)=3x ml，反应后剩余的n(CO2 )=0.9x ml，由甲醇的选择性可知生成的n()=0.02x ml，由方程式Ⅰ可知，CO2转化率10%时，生成的CO的物质的量为0.1x ml，因为CO的选择性为80%，所以最后剩余的n(CO)=0.08x ml，出口处测得气体中0.9x∶0.02x∶0.08x=45∶1∶4。【小问2详解】①CO2和H+得电子得到阴极产物为，则该电极反应式为。②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒：，则溶液中，，溶液显中性；NH3•H2O⇌NH+OH-，c(OH-)=10-7ml/L，c()=c(Cl-)=0.005ml/L，c(NH3•H2O)=(-0.005)ml/L，则NH3•H2O的电离常数Kb= =。③c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L时，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙c3(OH-)=2.16×10-39可知，溶液中的c(OH-)=ml/L=6.0×10-12ml/L，此时pH=-lg c(H+)=-lg =14-12+lg6≈2.8；已知Qc=c(Ni2+)∙c2(OH-)=0.35×(6.0×10-12)2=1.26×10-23＜Ksp[Ni(OH)2]，则无Ni(OH)2生成。【小问3详解】Ksp(CaF2)=c(Ca2+)∙c2(F-)=3.4×10-11，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)∙c2(F-)=2.9×10-9，在浓度均为0.10ml/L的CaCl2和SrCl2的混合溶液中加入HF，当Sr2+离子开始沉淀时，计算此时c2(F-)=(ml/L)2，则c(Ca2+)= =ml/L=0.0012ml/L=。【小问4详解】生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则=。
19. 【答案】（1） ①. ②. BD （2）B （3） ①. ②. ③. 变小 ④. ⑤. 或【解析】【小问1详解】水电离出的浓度约为；A．为或等于；B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；C．为水的离子积常数；D．溶液酸性减弱，所以比值变大。故选BD。故答案为：；BD。【小问2详解】A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。【小问3详解】①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。故答案为：；；变小；；或。
20. 【答案】（1）B （2） ①. ΔH2 ②. 第一步 ③. 第一步的活化能小 （3） ①. BCD ②. ＜ ③. > ④. （4）Pb （5） （6）阴极反应，浓度增大；通过阳离子交换膜进入阴极室【解析】【小问1详解】合成尿素的反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，平衡均向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则有利于提高二氧化碳平衡转化率的措施是低温高压，故选B；【小问2详解】①由图可知，图中ΔE为第二步反应的焓变，则ΔE=ΔH2，故答案为：ΔH2；②由图可知，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，所以第一步反应为快反应，故答案为：第一步；第一步的活化能小；【小问3详解】①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．同时断裂2ml C―H键和1ml H―H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选BCD；②该反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率减小，由图可知，p1条件下甲烷的转化率大于p2条件下甲烷的转化率，则压强p1小于p2；Y点甲烷的转化率小于X点，说明反应的浓度熵小于平衡常数，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：<；>；③由图可知，X点甲烷的转化率为50%，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，反应的平衡常数Kp==，故答案为：；【小问4详解】铅蓄电池中铅是电池的负极、二氧化铅是正极，由图可知，电解池中铅片与铅蓄电池的负极相连，则铂片应与铅极相连，故答案为：Pb；【小问5详解】由图可知，与直流电源正极相连的铁片为电解池的阳极，碱性条件下铁在阳极失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：；【小问6详解】由图可知，与直流电源负极相连的铅片为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，溶液中氢氧根离子浓度增大，导致阳极室中的钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以阴极室氢氧化钾的浓度提高，故答案为：阴极反应，浓度增大；通过阳离子交换膜进入阴极室。A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体
B．探究双氧水分解的热效应
C．制作水果(柠檬)电池
D．粗测碳酸钠溶液的pH
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能()
172
335
498
X
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3
相关试卷
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案，文件包含山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二12月月考化学试题docx、高二12月模块化学检测试题pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，2L中含有分子的数目为，8g，92等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题： 这是一份山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题，共10页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 化学与生产、生活息息相关， 设表示阿伏加德罗常数的值， 已知等内容，欢迎下载使用。
