专题三 元素及其化合物 选择题专攻 4.无机化工微流程分析课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题三 元素及其化合物 选择题专攻 4.无机化工微流程分析课件-2024年高考化学二轮复习，共44页。PPT课件主要包含了核心精讲，四线分析法，思路分析，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
(1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。(2)操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。(3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。(4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
典例剖析某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu。下列说法错误的是A.通过“联合焙烧”Bi2S3和FeS2分　别转化为Bi2O3、Fe2O3B.“水浸”所得滤液的主要溶质是　MnSO4C.“酸浸”所得滤渣的主要成分是SiO2，气体A为Cl2D.向“酸浸”所得滤液中加入金属Bi的目的是消耗H＋，促进Bi3＋水解
常考原料预处理阶段各操作的目的
1.(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O HS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中　　　 ＝　4.0×10－12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
当pH＝1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH＝3.5时氢氧化铝开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－，B正确；
“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na＋、Ca2＋等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D错误。
2.(2023·辽宁，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存　在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
3.(2022·山东，12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，与CuS反应生成CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；
然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。经过上述分析可知，固体X的主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；
CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的浓度，可以消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸出，B正确；根据流程图可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH的范围为3.2～4.2，C正确；
用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误。
4.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；
采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。
1.(2023·南京高三下学期考前模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元　素的化合价为＋7价B.氧化除锰后的溶液中存在：　Na＋、Zn2＋、Fe2＋、C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D.沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋　　　===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋　5CO2↑＋H2O
Na2S2O8中含有过氧键，其中2个O为－1价，6个O为－2价，Na为＋1价，S为＋6价，A错误；Fe2＋具有还原性，易被氧化，不可能存在于氧化后的溶液中，B错误；
加入X的目的是调节pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3，且不引入杂质，Fe3＋水解显酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入ZnO、ZnCO3均可以与H＋反应，促进Fe3＋的水解，从而生成Fe(OH)3沉淀，由于Fe3＋的氧化性强于H＋，当加入Zn时，Fe3＋会被Zn还原为Fe2＋，影响除杂，所以不能用Zn来调节溶液pH，C错误。
2.(2023·南京师范大学附属中学高三模拟)硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法正确的是A.焙烧时Al2(SO4)3发生反应的化学方程　式为2Al2(SO4)3＋3S===2Al2O3＋9SO3B.调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋完全沉淀C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D.SO3可回收利用后应用于本流程
高钾明矾石经粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到SO2、SO3，加入KOH溶液发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===　　 ＋H2O，
3.(2023·江苏省决胜新高考高三大联考)NiSO4·nH2O易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其他金属的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是A.“酸浸”时，为加快浸出速率，应　加入相同体积、稍高浓度的硫酸B.用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有H＋、Ni2＋等C.“除Fe、Cr”时通入O2更有利于生成Fe(OH)3沉淀D.NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到　NiSO4·nH2O
电镀污泥加入的稀硫酸酸浸除去二氧化硅滤渣，滤液电解分离出铜后，加入碳酸钠、通入氧气除去铁、铬，滤液加入萃取剂萃取后得到硫酸镍溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可制得硫酸镍晶体。“酸浸”时，加入相同体积、稍高浓度的硫酸，硫酸的用量增加，且电解产生硫酸，会增加后续碳酸钠的用量，A错误；
惰性电极“电解”时铜离子被还原为铜、水被氧化为氧气和氢离子，则电解液中主要存在的阳离子有H＋、Ni2＋等，B正确；电解过程中铜会和铁离子生成亚铁离子，“除Fe、Cr”时通入O2可以将Fe2＋转化为Fe3＋有利于生成Fe(OH)3沉淀，C正确。
4.(2023·连云港高级中学高三5月模拟)氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。利用钛白酸性废水(含H＋、Sc3＋、Fe2＋等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其流程如图所示。
已知：Sc3＋、Fe2＋均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为Mn＋＋nHR MRn＋nH＋。
下列说法不正确的是A.Sc3＋、Fe2＋与P504的络合能　力：Sc3＋＞Fe2＋B.萃取、反萃取后均可使用分　液漏斗分离，有机相均从分　液漏斗下口放出C.“反萃取”时加入NaOH溶液　将Sc3＋转化为Sc(OH)3D.沉钪时能得到Sc2(C2O4)3·6H2O，则焙烧时的化学方程式：2Sc2(C2O4)3·　6H2O＋3O2　　　　 2Sc2O3＋12CO2＋12H2O
由向有机相中加入稀硫酸后Fe2＋先被洗出可知，与P504的络合能力：Sc3＋＞Fe2＋，A正确；煤油的密度小于水的密度，“萃取”时，有机相应从分液漏斗上口倒出，B错误；
沉钪时能得到Sc2(C2O4)3·6H2O，则焙烧时与氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒得2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O，D正确。
5.(2023·连云港高三下学期2月调研)以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2，还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液，进而得到复合微肥的流程如下：下列说法正确的是A.浸取时，MnO2与FeS(不溶于水)反应　的离子方程式：8MnO2＋2FeS＋16H＋　===8Mn2＋＋　　 ＋2Fe2＋＋8H2OB.浸取液中主要存在的离子有H＋、Fe3＋、Zn2＋、S2－、Mn2＋、C.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3D.过滤所得ZnSO4、MnSO4溶液中：c(Zn2＋)＋c(Mn2＋)＜
Zn和MnO2在浸取步骤中发生氧化还原反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、二氧化锰和硫化亚铁反应生成硫酸铁和硫酸锰，炭黑不反应，过滤除去，加碳酸锌调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，最终得到硫酸锌和硫酸锰溶液。由分析知二者反应的离子方程式为9MnO2＋2FeS＋20H＋===9Mn2＋＋ ＋2Fe3＋＋10H2O，A错误；
浸取液中主要存在的离子有H＋、Fe3＋、Zn2＋、Mn2＋、 ，B错误；
6.(2023·江苏南通统考一模)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是A.“过滤”所得滤液中大量存　在的离子有Fe3＋、Fe2＋、　H＋、Cl－B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2OD.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成　H2SO4和HCl
废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤，滤液加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。铁屑主要成分为Fe，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；
氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。