专题二 物质结构与性质 选择题专攻 1.元素周期律、化学键与分子结构课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题二 物质结构与性质 选择题专攻 1.元素周期律、化学键与分子结构课件-2024年高考化学二轮复习，共45页。PPT课件主要包含了核心精讲，元素的电负性，共价键，真题演练，考向预测等内容，欢迎下载使用。
1.元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐　　　的趋势，稀有气体的第一电离能最　　，氢和碱金属的第一电离能最　　。同族元素从上到下，第一电离能逐渐　　　。
说明　同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全充满、半充满时，元素的第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能均大于同周期相邻元素。例如，Be、N、Mg、P。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐　　　；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐　　　。
(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2)配位键①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图1所示。
②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图2)。
4.中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断
中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关，二者之间可以相互判断。
特别提醒　(1)用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。(2)键角大小的判断方法①不同杂化类型如键角：CH4双键—双键>双键—单键>单键—单键。
如乙烯分子中H—C==C的键角是121.3°；H—C—H的键角是117.4°，均接近120°。③杂化类型相同，中心原子的孤电子对数越多，键角越小如键角：CH4>NH3>H2O； >NH3；H3O＋>H2O。④杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大键角：NH3>PH3>AsH3。解释：N、P、As的电负性逐渐减小，中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大。
⑤杂化类型和孤电子对数均相同，配位原子的电负性越大，键角越小键角：NF3r(Si)>r(Ge)B.第一电离能：I1(C)