专题二 物质结构与性质 选择题专攻 2.元素“位—构—性”关系的分析应用课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题二 物质结构与性质 选择题专攻 2.元素“位—构—性”关系的分析应用课件-2024年高考化学二轮复习，共42页。PPT课件主要包含了核心精讲，元素的推断，BeAl，F无正价，W是OX是S，CSi，NaHCO3，Na或Li，微粒结构的特性，真题演练等内容，欢迎下载使用。
1.原子结构与元素的性质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
(1)根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断①周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素：　　　　　。②主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：　　　。③主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：　　。④周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：　　。⑤周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：　　。⑥最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：　　。⑦最高正价不等于主族序数的元素：　　　　　　　　。
⑧短周期中原子半径最小的元素：　　。⑨短周期中原子半径最大的元素：　　。⑩W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍，　　　　　　 。⑪最高正价与最低负价代数和为6的元素：　　。⑫最高正价与最低负价代数和为4的元素：　　。⑬最高正价与最低负价代数和为2的元素：　　　。⑭最高正价与最低负价代数和为0的元素：　　　　　。
(2)根据金属性、非金属性推断①短周期中金属性最强的元素：　　。②非金属性最强的元素：　　。③常见的半导体材料：　　。(3)根据含量推断①空气中含量最多的元素：　　。②地壳中含量最多的元素：　　。③地壳中含量最多的金属元素：　　。
(4)根据特殊性质推断①既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质：　　　　。②形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素：　　。③气态氢化物溶于水显碱性的元素：　　。④密度最小的气体：　　。⑤气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：　　。
Al、Al2O3、Al(OH)3、
⑥气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素：　　。⑦同主族并且能够形成离子化合物的元素：　　　　　　。⑧同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水：　　　　　　　　。
Na、Al、S(或Cl)
(1)熟记主族元素的价层电子排布式ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　C：3d74s2Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
4.认识几种含氧酸的结构
1.(2021·江苏，5)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY>ZB.氢化物沸点：M>Y>EC.第一电离能：X>E>YD.YZ3和　　的空间结构均为三角锥形
由题给信息分析知，E为O，Y为N，Z为H，M为P，X为Mg。元素电负性：O>N>H，A正确；氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B错误；第一电离能：N>O>Mg，C错误；NH3价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。
5.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是A.分子的极性：WZ3YD.M3是一种极性分子，相同外界条件下，M3在水中的溶解度比M2大
五种短周期元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X＋与M2－具有相同的电子层结构，则X为Na，M为O；Z、M同主族，则Z为S，简单离子半径：Z2－>W－，则W为Cl；基态Y原子最高能级上只有2个电子，X、Y、Z、W同周期，Y位于第三周期，其价电子排布式为3s2或3s23p2，则Y为Mg或Si元素，以此分析解答。若Y的单质为硅，硅形成的晶体为共价晶体，具有较高熔点，若Y的单质为镁，镁形成的晶体为金属晶体，熔点较高，Z的单质为硫，硫形成的晶体为分子晶体，其熔点较低，则固态单质的熔点：ZZ>Y，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y，故C错误；M3为O3，O3为一种极性分子，O2为非极性分子，溶剂水为极性分子，根据相似相溶原理可知，相同外界条件下，O3在水中的溶解度比O2大，故D正确。