专题二 物质结构与性质 选择题专攻 3.晶体结构课件-2024年高考化学二轮复习

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1.常见共价晶体结构分析
(1)金刚石①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构；②键角均为109°28′；③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内；④每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2。
(2)SiO2①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；②每个正四面体占有1个Si，4个“ O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数之比为1∶2；③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si。(3)SiC、BP、AlN每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构。
2.常见分子晶体结构分析
(1)干冰①8个CO2位于立方体的顶角且在6个面的面心各有1个CO2；②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。(2)白磷面心立方最密堆积。
3.常见离子晶体结构分析
典型离子晶体模型的配位数
[知识拓展]　晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。(2)影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。(3)对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
1.(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C