甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

这是一份甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题，共13页。试卷主要包含了下列有关化学用语的表述错误的是，化学实验是学习化学的重要途径，对于反应，下列有关说法错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分 考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Zn—65
考生注意：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用含氟牙膏可预防龋齿B．草木灰的溶液可洗涤油污
C．金属腐蚀中析氢腐蚀最普遍D．食醋可除去水垢中的碳酸钙
2．下列反应的焓变与下图所示的图象相符的是（ ）
A．碳与水蒸气的反应B．过氧化钠与水的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
3．下列各组离子可大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
A．的水解：
B．电解精炼铜的阴极反应：更多优质资源可进入 C．S的原子结构示意图：
D．的电子式：
5．化学实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
6．对于反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B．该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D．该反应中不可能全部转化为H1
7．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池在高温下放电效率更高
B．负极反应式为
C．消耗时外电路转移
D．放电过程中b极附近溶液的pH变小
8．反应 在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能使平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡状态时的浓度等于的浓度
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．使用催化剂，可增大反应物转化率
9．已知：①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．的总能量一定大于的总能量
C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ
D．氨的催化氧化反应的热方程式为
10．科学家研制的无隔膜流动海水电解法制高纯度的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂PRT选择性越高，的纯度越高
B．电解过程中海水的pH不断下降
C．理论上转移生成标准状况下22.4L的
D．阳极的电极反应式为
11．在2L的密闭容器中，发生如下反应： ，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．Y点的化学平衡常数小于Z点的化学平衡常数
C．图中X点v（正）”、“（2分） ③（2分）
（4）①的实验转化率未达到平衡转化率（2分）
②温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度（2分）
③在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可得：反应①×2+反应②=目标方程式，则。
（2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下，的反应速率由第1步决定的。
（3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；
②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由2可知，即平衡常数。
③设甲醇的物质的量的变化量为aml，则由三段式
起（ml）1300
变（ml）
终（ml）
有：，
解得，则平衡后气体的总物质的量，反应前气体的总物质的量，由阿伏伽德罗定律的推论可知，
则；平衡时的分压为：，
（4）①由图可知，的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态。
②反应①为放热反应、反应③吸热反应，所以升高温度，反应①逆向移动，反应③正向移动，当温度高于260℃时，反应③正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度。
③在该条件下反应①的速率大于反应③，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值。A．测定生成氢气的速率
B．证明温度对化学平衡的影响
C．测定NaClO溶液的pH
D．中和热的测定
实验装置
实验序号
烧杯中所加的试剂
电压表的读数
硫酸溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
30.0
1.0
实验装置
实验序号
实验操作
电压表的读数
5
/
6
向①__________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加硫酸溶液
7
向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液
金属离子
开始沉淀时的pH
3.4
4.8
7.7
9.1
完全沉淀时（）的pH
5.0
6.7
9.5
11.2
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积mL
15.95
15.00
15.05
14.95
醋酸的浓度（）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73