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河北省邯郸市磁县第一中学2023-2024学年高一上学期六调月考化学试题
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这是一份河北省邯郸市磁县第一中学2023-2024学年高一上学期六调月考化学试题，共22页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
考试范围专题1-4+专题五第1单元 考试分值100 考试时间75分钟
可能用到的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Se：79
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该“运输车”的外壳含有碳元素B. 二氧化硅属于金属氧化物
C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价
【答案】A
【解析】
【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确；
B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；
C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；
D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；
答案选A。
2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
【答案】D更多优质资源可进入 【解析】
【详解】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A正确；
B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故C正确；
D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故D错误；
故选D。
3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 17g氨气()中含有的电子数为
B. 标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于
C. 常温常压下，22.4L二氧化碳中含有个二氧化碳分子
D. 标况下，分子总数为的CO和的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个分子中含有10个电子，17g氨气()中含有的电子数为，A项错误；
B．标准状况下酒精是液体，2.24 L酒精物质的量不是0.1ml，B项错误；
C．标准状况下，22.4 L 二氧化碳的物质的量等于1ml，常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量不等于1ml，含有的二氧化碳分子不是个，C项错误；
D．标准状况下，分子总数为的CO和的混合气体，物质的量为1ml，总体积约为22.4 L；CO和的摩尔质量都是28g/ml，所以混合气体的质量为28 g，D项正确；
故选D。
4. 下列说法表示不正确的是
A. 中Og用核素符号表示为
B. H、D、T互为同位素
C. 的电离方程式：
D. 酸性氧化物都能和水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cf和Ca质量数总和为297，核电荷数总和为118，则Og的质量数为，核电荷数为118，Og用核素符号表示为，故A正确；
B．H、D、T互为同位素，质子数为1，中子数分别为0、1、2，故B正确；
C．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；
D．二氧化硅不和水反应，故D错误；
故答案选D。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NaOH溶液和NaHCO3溶液混合反应：+OH—=+H2O
B. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH—++H+= BaSO4↓+H2O
D. Cl2通入石灰乳中：Cl2+ 2OH—=ClO—+Cl—+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH—=+H2O，故A正确；
B．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—++2H+= BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2= Ca2++ClO—+Cl—+H2O，故D错误；
故选A。
6. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示，下列说法不正确的是
A. 此流程中CO2可以循环利用
B. 向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于 NaHCO3析出
C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+
D. 该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，粗盐经溶解、除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠晶体受热分解制得碳酸钠；向母液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为晶体析出，过滤得到可用于化肥工业的氯化铵和含有氯化钠的溶液，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和分离出氯化铵得到的溶液可以循环利用。
【详解】A．由分析可知，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环利用，故A正确；
B．由分析可知，制备过程中，应向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，便于碳酸氢钠的生成，故B错误；
C．由分析可知，析出碳酸氢钠发生反应为二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+，故C正确；
D．由分析可知，制备过程中，充分利用了合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，同时得到了可用于化肥工业副产品氯化铵，故D正确；
故选B。
7. 由下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子也能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中一定含有镁离子，故A错误；
B．碳酸氢根离子也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，则将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．氢氧化钾的焰色反应也为紫色，所以用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色不能说明溶液一定含有钾盐，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，否则存在安全隐患，应用干燥的沙子扑灭，故D正确；
故选D。
8. 某研究性学习小组利用MnO2与浓盐酸反应来制取干燥的氯气并检验其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如图：
下列说法不正确的是
A. 按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabace
B. 装置a只需用到一次
C. 装置e中可得到NaClO
D. 若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气具有漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】检验氯气有无漂白性，则进入装置b中氯气须不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，装置连接顺序依次为dabace。
【详解】A．根据分析可知气体流动的先后顺序依次为dabace，故A正确；
B．根据分析可知装置a用到了两次，故B错误；
C．尾气用NaOH溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故C正确；
D．由装置b中现象可判断无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D正确；
故答案为B。
9. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是
A. 实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒
B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法
C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上
D. 可以用稀盐酸来区分和
【答案】C
【解析】
【分析】反应釜中发生的反应为复分解反应，，碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨气和二氧化碳，以此分析；
【详解】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确；
C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过100℃，C错误；
D．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，D正确；
故答案为：C。
10. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X可选用石灰石
B. 工业上可电解熔融的制备金属镁
C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
【答案】A
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰CaO做沉淀剂，A符合题意；
B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意；
C．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，在HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓缩、冷却结晶，可获得， C不符合题意；
D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，D不符合题意；
故选A。
11. “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A. 空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B. MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C. CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故A错误；
B．氢氧化铝和氢氧化镁但不能与氨水反应，所以向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次氯酸，故C错误；
D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，故D错误；
故选B。
12. 用新型纳米材料MFe2Ox(3A. x﹥yB. SO2是该反应的催化剂
C. MFe2Ox是还原剂D. SO2发生了分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题意可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为零，则有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A错误；
B.SO2在反应中转化为S，属于氧化剂，不是催化剂，故B错误；
C.由反应可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故C选项是正确的；
D.该反应是SO2和MFe2Ox反应，该反应中S元素化合价降低，MFe2Ox中铁元素化合价升高，发生了氧化还原反应，所以不是SO2发生了分解反应，故D选项是错误的；
所以答案C选项是正确的。
【点睛】根据图示反应可知，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂， MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。
13. 下列实验装置与实验目的相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误；
C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误；
D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确；
故选D。
14. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。
【详解】A．干燥时应该将黄花青蒿置于坩埚中进行，故A错误；
B．由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，故B错误；
C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误；
D．由分析可知，操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确；
故选D。
15. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 蒸馏塔中发生反应中，若消耗22.4L(标况)的，则转移电子数为
B. 在海水提溴的过程中，经过2次转化目的是富集
C. 该工艺流程可体现还原性：
D. 蒸馏塔所得溶液也可以通过“萃取、分液、蒸馏”获得产品
【答案】C
【解析】
【分析】酸化的海水中通入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，利用空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收生成溴化氢和硫酸，再与氯气反应得到溴，最后蒸馏得到溴单质。据此解答。
【详解】A．标况下22.4L的物质的量为1ml，蒸馏塔中发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若消耗1ml ，则转移电子数为，A正确；
B．海水提溴过程中2次将溴离子变成溴单质是为了富集溴，B正确；
C．从反应分析二氧化硫和溴单质生成溴化氢和硫酸，故二氧化硫的还原性比溴离子强，C错误；
D．蒸馏塔中溴溶于水中，进行萃取分液，然后利用蒸馏分离出溴单质，D正确；
故选C。
16. 下列说法正确的是
A. 若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为
B. 电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子
C. 若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素
D. 最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子含有n个核外电子，则Y原子核内含有的质子数为，中子数=质量数-质子数，则中子数为，A正确；
B．K层最多能容纳2个电子，B错误；
C．氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素，C错误；
D．金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误；
故选A。
17. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：原子团。
下列说法错误的是
A. 操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性
B. (NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+
C. CC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CC2O42C2O3+6CO↑+2CO2↑
D. 由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCO2转化为CSO4、Li2SO4，C由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CC2O4固体和Li2SO4溶液；将CC2O4固体在空气中焙烧，制得C2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。
【详解】A．操作1→操作2的过程中，C由+3价降为+2价，则LiCO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；
B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2+，B正确；
C．CC2O4完全露置在空气中焙烧时，C由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CC2O4+3O22C2O3+8CO2↑，C错误；
D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；
故选C。
18. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大，B正确；
C．实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误；
D．由C分析可知，实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
故选C。
19. 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成相对误差<0的原因可能有
A. 反应的镁条中含有杂质铝
B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积
C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热
D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同质量的铝和镁与盐酸反应，铝产生的氢气更多，若反应的镁条中含有杂质铝，则会导致相对误差>0，A错误；
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积，导致气体体积偏大，相对误差>0，B错误；
C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热，导致气体体积偏大，相对误差>0，C错误；
D．读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面且未及时调整到液面相平，则此时量气管内气体压强大于大气压，量气管内气体被压缩，气体体积偏小，相对误差<0，D正确；
故答案选D。
20. 某100mL溶液可能含有 l⁻中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
已知：
A. 原溶液一定存在Na⁺
B. 原溶液中可能存在Ca2+
C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1ml/L
D. 原溶液中 Cl⁻和的物质的量之比一定为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】某100mL溶液中加入BaCl2，产物的白色沉淀不溶于盐酸的是BaSO4，质量为2.33g，物质的量为0.01ml；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为1.97g，物质的量为0.01ml；加入NaOH溶液，产生的气体为NH3，物质的量为0.05ml。则原溶液中，n()=0.01ml，n()=0.01ml，n()=0.05ml，依据离子共存，溶液中不含有Ca2+，依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，其物质的量≥0.01ml，可能含有Na+。
【详解】A．由分析可知，原溶液可能存在Na⁺，也可能不存在Na+，A不正确；
B．原溶液中存在、，则一定不存在Ca2+，B不正确；
C．原溶液中若含有Na+，c(Cl-)＞0.1ml/L，若不含有Na+，c(Cl-)=0.1ml/L，C正确；
D．原溶液中n(Cl-)≥0.01ml，n()=0.01ml，则Cl⁻和的物质的量之比≥1:1，D不正确；
故选C。
二卷(非选择题)
21. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）Na在空气中燃烧生成___________(填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________(填标号)。
（2）若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为___________。
（3）吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为___________，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。
（4）钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。
（5）金属性：。
设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。
可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。
【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. c
（2）
（3） ①. ②. ③. d
（4）不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如
（5）滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解
【解析】
【分析】根据图示信息可知，a为，b为，c为NaOH，d为含有钠的盐，以此解题。
【小问1详解】
钠和氧气在加热时生成过氧化钠；对固体加热时，应该用坩埚，故选c。
【小问2详解】
由分析可知，c为NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：。
【小问3详解】
该反应中水中氢的化合价由+1价降低到0价，氧化剂为；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；由分析可知，d为钠盐，故生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中d。
【小问4详解】
不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如。
【小问5详解】
滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解。
22. 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。
②该小组同学认为与溶液发生是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。
②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。
【答案】（1） ①. 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) ②. 吸收，防止污染大气 ③.
（2）4：3 （3） ①. 脱水 ②. ③. (或二氧化硫) ④. (或氢气)
（4） ①. ②. 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)
【解析】
【分析】由图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。
【小问1详解】
①由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气；②SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：；
【小问2详解】
反应中，六价铬被还原为三价铬，被氧化为，即硫元素的化合价由+4升高到+6，为氧化剂，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；
【小问3详解】
①浓能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓的脱水性；
②浓在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
③过量的锌与一定量浓反应，锌与浓反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为(或二氧化硫)、(或氢气)；
【小问4详解】
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为；
②绿矾的化学式为，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)等。
23. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 热稳定性：B. 与的中子数之和为60
C. 酸性：D. 还原性：
（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为___________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为___________。
【答案】（1） ①. 第4周期ⅥA族 ②. ③. 18.5g （2）B
（3） ①. HClO ②. ③. 1：2
【解析】
【小问1详解】
硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓焙烧CuSe，其中Cu转化为，且有、和(固体)生成，1mlCuSe失去6ml电子，1ml浓硫酸得2ml电子转化为1ml二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6ml电子生成，反应每转移1ml电子，得到，质量为：18.5g。
【小问2详解】
A．非金属性，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
B．中子数为，的中子数为，两者中子数之和为60，故B正确；
C．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误；
D．非金属性，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：，故D错误；
故选B。
【小问3详解】
由价态及原子序数可知x为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；
①由x、h、d三种元素组成的化合物为HClO；
②d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为；
③该化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2。
24. 回答下列问题
（1）下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有_____________处错误。
（2）在加热条件下，将通过和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体。
已知：遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为136.4℃。下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：
①与浓盐酸反应剧烈，为减慢的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________________________________。
②C中反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）高铁酸钾有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。
把通入盛有固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，写出加入稀后反应的离子方程式________________________；制备高铁酸钾的实验条件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产生的实验条件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响和氧化性强弱的因素_____________________。
【答案】（1）4 （2） ①. 控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度 ②.
（3） ①. 2+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O ②. ＞ ③. ＜ ④. 溶液的酸碱性
【解析】
【分析】制取收集干燥、纯净氯气的实验中：用浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，饱和食盐水可除去挥发的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液可吸收过量氯气。
用氯气和TiO2、炭粉制取TiCl4的实验中：A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中装浓硫酸干燥氯气，防止C中生成的TiCl4水解，D中收集TiCl4，E中碱石灰防止F中的水蒸气进入D中，同时吸收过量的Cl2，F中PbCl2溶液可吸收C中生成的CO尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
1ml•L-1盐酸为稀盐酸，浓硫酸洗气瓶导管应长进短出，收集氯气应用向上排空气法，澄清石灰水浓度太小，不用于氯气尾气处理，故有4处错误。
【小问2详解】
①为减慢氯气的生成速率，可以控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度
②装置C为反应装置，制备四氯化钛，高温下，炭粉转化成有毒气体，因此C中反应为
。
【小问3详解】
把Cl2通入盛有Fe(OH)3固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾，反应原理为：，说明碱性条件下，制备K2FeO4，氧化性：Cl2＞K2FeO4。取出反应后圆底烧瓶中的溶液（含有K2FeO4和KCl）于试管中，加入稀H2SO4，后产生黄绿色气体Cl2，同时检测到溶液中存在Fe3+，2FeO＋6Cl-＋16H+＝2Fe3+＋3Cl2↑＋8H2O，说明酸性条件下，氧化性：Cl2＜K2FeO4。两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色
溶液一定含有钾盐
D
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气
a．烧杯
b．蒸发皿
c．坩埚
d．试管
考试范围专题1-4+专题五第1单元 考试分值100 考试时间75分钟
可能用到的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Se：79
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该“运输车”的外壳含有碳元素B. 二氧化硅属于金属氧化物
C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价
【答案】A
【解析】
【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确；
B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；
C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；
D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；
答案选A。
2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
【答案】D更多优质资源可进入 【解析】
【详解】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A正确；
B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故C正确；
D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故D错误；
故选D。
3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 17g氨气()中含有的电子数为
B. 标准状况下，2.24L酒精含有的分子数等于
C. 常温常压下，22.4L二氧化碳中含有个二氧化碳分子
D. 标况下，分子总数为的CO和的混合气体，总体积约为22.4L，质量为28g
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个分子中含有10个电子，17g氨气()中含有的电子数为，A项错误；
B．标准状况下酒精是液体，2.24 L酒精物质的量不是0.1ml，B项错误；
C．标准状况下，22.4 L 二氧化碳的物质的量等于1ml，常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量不等于1ml，含有的二氧化碳分子不是个，C项错误；
D．标准状况下，分子总数为的CO和的混合气体，物质的量为1ml，总体积约为22.4 L；CO和的摩尔质量都是28g/ml，所以混合气体的质量为28 g，D项正确；
故选D。
4. 下列说法表示不正确的是
A. 中Og用核素符号表示为
B. H、D、T互为同位素
C. 的电离方程式：
D. 酸性氧化物都能和水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cf和Ca质量数总和为297，核电荷数总和为118，则Og的质量数为，核电荷数为118，Og用核素符号表示为，故A正确；
B．H、D、T互为同位素，质子数为1，中子数分别为0、1、2，故B正确；
C．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确；
D．二氧化硅不和水反应，故D错误；
故答案选D。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NaOH溶液和NaHCO3溶液混合反应：+OH—=+H2O
B. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH—++H+= BaSO4↓+H2O
D. Cl2通入石灰乳中：Cl2+ 2OH—=ClO—+Cl—+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH—=+H2O，故A正确；
B．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—++2H+= BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2= Ca2++ClO—+Cl—+H2O，故D错误；
故选A。
6. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示，下列说法不正确的是
A. 此流程中CO2可以循环利用
B. 向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于 NaHCO3析出
C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+
D. 该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，粗盐经溶解、除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠晶体受热分解制得碳酸钠；向母液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为晶体析出，过滤得到可用于化肥工业的氯化铵和含有氯化钠的溶液，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和分离出氯化铵得到的溶液可以循环利用。
【详解】A．由分析可知，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环利用，故A正确；
B．由分析可知，制备过程中，应向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，便于碳酸氢钠的生成，故B错误；
C．由分析可知，析出碳酸氢钠发生反应为二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+，故C正确；
D．由分析可知，制备过程中，充分利用了合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，同时得到了可用于化肥工业副产品氯化铵，故D正确；
故选B。
7. 由下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子也能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中一定含有镁离子，故A错误；
B．碳酸氢根离子也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，则将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．氢氧化钾的焰色反应也为紫色，所以用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色不能说明溶液一定含有钾盐，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是易燃易爆的气体，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，否则存在安全隐患，应用干燥的沙子扑灭，故D正确；
故选D。
8. 某研究性学习小组利用MnO2与浓盐酸反应来制取干燥的氯气并检验其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如图：
下列说法不正确的是
A. 按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabace
B. 装置a只需用到一次
C. 装置e中可得到NaClO
D. 若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气具有漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】检验氯气有无漂白性，则进入装置b中氯气须不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，装置连接顺序依次为dabace。
【详解】A．根据分析可知气体流动的先后顺序依次为dabace，故A正确；
B．根据分析可知装置a用到了两次，故B错误；
C．尾气用NaOH溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故C正确；
D．由装置b中现象可判断无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D正确；
故答案为B。
9. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是
A. 实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒
B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法
C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上
D. 可以用稀盐酸来区分和
【答案】C
【解析】
【分析】反应釜中发生的反应为复分解反应，，碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨气和二氧化碳，以此分析；
【详解】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确；
C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过100℃，C错误；
D．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，D正确；
故答案为：C。
10. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X可选用石灰石
B. 工业上可电解熔融的制备金属镁
C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
【答案】A
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰CaO做沉淀剂，A符合题意；
B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意；
C．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，在HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓缩、冷却结晶，可获得， C不符合题意；
D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，D不符合题意；
故选A。
11. “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A. 空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B. MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C. CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故A错误；
B．氢氧化铝和氢氧化镁但不能与氨水反应，所以向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次氯酸，故C错误；
D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，故D错误；
故选B。
12. 用新型纳米材料MFe2Ox(3
C. MFe2Ox是还原剂D. SO2发生了分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题意可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为零，则有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A错误；
B.SO2在反应中转化为S，属于氧化剂，不是催化剂，故B错误；
C.由反应可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故C选项是正确的；
D.该反应是SO2和MFe2Ox反应，该反应中S元素化合价降低，MFe2Ox中铁元素化合价升高，发生了氧化还原反应，所以不是SO2发生了分解反应，故D选项是错误的；
所以答案C选项是正确的。
【点睛】根据图示反应可知，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂， MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。
13. 下列实验装置与实验目的相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误；
C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误；
D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确；
故选D。
14. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。
【详解】A．干燥时应该将黄花青蒿置于坩埚中进行，故A错误；
B．由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，故B错误；
C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误；
D．由分析可知，操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确；
故选D。
15. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 蒸馏塔中发生反应中，若消耗22.4L(标况)的，则转移电子数为
B. 在海水提溴的过程中，经过2次转化目的是富集
C. 该工艺流程可体现还原性：
D. 蒸馏塔所得溶液也可以通过“萃取、分液、蒸馏”获得产品
【答案】C
【解析】
【分析】酸化的海水中通入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，利用空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收生成溴化氢和硫酸，再与氯气反应得到溴，最后蒸馏得到溴单质。据此解答。
【详解】A．标况下22.4L的物质的量为1ml，蒸馏塔中发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若消耗1ml ，则转移电子数为，A正确；
B．海水提溴过程中2次将溴离子变成溴单质是为了富集溴，B正确；
C．从反应分析二氧化硫和溴单质生成溴化氢和硫酸，故二氧化硫的还原性比溴离子强，C错误；
D．蒸馏塔中溴溶于水中，进行萃取分液，然后利用蒸馏分离出溴单质，D正确；
故选C。
16. 下列说法正确的是
A. 若离子中含有n个核外电子，则Y原子核内含有的中子数为
B. 电子层由里到外依次为K层、L层、M层……，每层最多能容纳8个电子
C. 若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素
D. 最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子含有n个核外电子，则Y原子核内含有的质子数为，中子数=质量数-质子数，则中子数为，A正确；
B．K层最多能容纳2个电子，B错误；
C．氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素，C错误；
D．金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误；
故选A。
17. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：原子团。
下列说法错误的是
A. 操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性
B. (NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+
C. CC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CC2O42C2O3+6CO↑+2CO2↑
D. 由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCO2转化为CSO4、Li2SO4，C由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CC2O4固体和Li2SO4溶液；将CC2O4固体在空气中焙烧，制得C2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。
【详解】A．操作1→操作2的过程中，C由+3价降为+2价，则LiCO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；
B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2+，B正确；
C．CC2O4完全露置在空气中焙烧时，C由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CC2O4+3O22C2O3+8CO2↑，C错误；
D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；
故选C。
18. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大，B正确；
C．实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误；
D．由C分析可知，实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
故选C。
19. 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成相对误差<0的原因可能有
A. 反应的镁条中含有杂质铝
B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积
C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热
D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同质量的铝和镁与盐酸反应，铝产生的氢气更多，若反应的镁条中含有杂质铝，则会导致相对误差>0，A错误；
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积，导致气体体积偏大，相对误差>0，B错误；
C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热，导致气体体积偏大，相对误差>0，C错误；
D．读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面且未及时调整到液面相平，则此时量气管内气体压强大于大气压，量气管内气体被压缩，气体体积偏小，相对误差<0，D正确；
故答案选D。
20. 某100mL溶液可能含有 l⁻中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
已知：
A. 原溶液一定存在Na⁺
B. 原溶液中可能存在Ca2+
C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1ml/L
D. 原溶液中 Cl⁻和的物质的量之比一定为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】某100mL溶液中加入BaCl2，产物的白色沉淀不溶于盐酸的是BaSO4，质量为2.33g，物质的量为0.01ml；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为1.97g，物质的量为0.01ml；加入NaOH溶液，产生的气体为NH3，物质的量为0.05ml。则原溶液中，n()=0.01ml，n()=0.01ml，n()=0.05ml，依据离子共存，溶液中不含有Ca2+，依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，其物质的量≥0.01ml，可能含有Na+。
【详解】A．由分析可知，原溶液可能存在Na⁺，也可能不存在Na+，A不正确；
B．原溶液中存在、，则一定不存在Ca2+，B不正确；
C．原溶液中若含有Na+，c(Cl-)＞0.1ml/L，若不含有Na+，c(Cl-)=0.1ml/L，C正确；
D．原溶液中n(Cl-)≥0.01ml，n()=0.01ml，则Cl⁻和的物质的量之比≥1:1，D不正确；
故选C。
二卷(非选择题)
21. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）Na在空气中燃烧生成___________(填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________(填标号)。
（2）若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为___________。
（3）吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为___________，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。
（4）钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。
（5）金属性：。
设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。
可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。
【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. c
（2）
（3） ①. ②. ③. d
（4）不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如
（5）滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解
【解析】
【分析】根据图示信息可知，a为，b为，c为NaOH，d为含有钠的盐，以此解题。
【小问1详解】
钠和氧气在加热时生成过氧化钠；对固体加热时，应该用坩埚，故选c。
【小问2详解】
由分析可知，c为NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：。
【小问3详解】
该反应中水中氢的化合价由+1价降低到0价，氧化剂为；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；由分析可知，d为钠盐，故生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中d。
【小问4详解】
不稳定，受热易分解，金属钾等物质与、发生剧烈反应，如。
【小问5详解】
滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解。
22. 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。
②该小组同学认为与溶液发生是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。
②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。
【答案】（1） ①. 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) ②. 吸收，防止污染大气 ③.
（2）4：3 （3） ①. 脱水 ②. ③. (或二氧化硫) ④. (或氢气)
（4） ①. ②. 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)
【解析】
【分析】由图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。
【小问1详解】
①由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气；②SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：；
【小问2详解】
反应中，六价铬被还原为三价铬，被氧化为，即硫元素的化合价由+4升高到+6，为氧化剂，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；
【小问3详解】
①浓能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓的脱水性；
②浓在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
③过量的锌与一定量浓反应，锌与浓反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为(或二氧化硫)、(或氢气)；
【小问4详解】
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为；
②绿矾的化学式为，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)等。
23. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 热稳定性：B. 与的中子数之和为60
C. 酸性：D. 还原性：
（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为___________。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为___________。
【答案】（1） ①. 第4周期ⅥA族 ②. ③. 18.5g （2）B
（3） ①. HClO ②. ③. 1：2
【解析】
【小问1详解】
硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓焙烧CuSe，其中Cu转化为，且有、和(固体)生成，1mlCuSe失去6ml电子，1ml浓硫酸得2ml电子转化为1ml二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6ml电子生成，反应每转移1ml电子，得到，质量为：18.5g。
【小问2详解】
A．非金属性，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
B．中子数为，的中子数为，两者中子数之和为60，故B正确；
C．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误；
D．非金属性，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：，故D错误；
故选B。
【小问3详解】
由价态及原子序数可知x为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；
①由x、h、d三种元素组成的化合物为HClO；
②d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为；
③该化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2。
24. 回答下列问题
（1）下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有_____________处错误。
（2）在加热条件下，将通过和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体。
已知：遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为136.4℃。下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：
①与浓盐酸反应剧烈，为减慢的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________________________________。
②C中反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）高铁酸钾有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。
把通入盛有固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，写出加入稀后反应的离子方程式________________________；制备高铁酸钾的实验条件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产生的实验条件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响和氧化性强弱的因素_____________________。
【答案】（1）4 （2） ①. 控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度 ②.
（3） ①. 2+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O ②. ＞ ③. ＜ ④. 溶液的酸碱性
【解析】
【分析】制取收集干燥、纯净氯气的实验中：用浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，饱和食盐水可除去挥发的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液可吸收过量氯气。
用氯气和TiO2、炭粉制取TiCl4的实验中：A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中装浓硫酸干燥氯气，防止C中生成的TiCl4水解，D中收集TiCl4，E中碱石灰防止F中的水蒸气进入D中，同时吸收过量的Cl2，F中PbCl2溶液可吸收C中生成的CO尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
1ml•L-1盐酸为稀盐酸，浓硫酸洗气瓶导管应长进短出，收集氯气应用向上排空气法，澄清石灰水浓度太小，不用于氯气尾气处理，故有4处错误。
【小问2详解】
①为减慢氯气的生成速率，可以控制分液漏斗活塞，减慢盐酸的滴加速度
②装置C为反应装置，制备四氯化钛，高温下，炭粉转化成有毒气体，因此C中反应为
。
【小问3详解】
把Cl2通入盛有Fe(OH)3固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾，反应原理为：，说明碱性条件下，制备K2FeO4，氧化性：Cl2＞K2FeO4。取出反应后圆底烧瓶中的溶液（含有K2FeO4和KCl）于试管中，加入稀H2SO4，后产生黄绿色气体Cl2，同时检测到溶液中存在Fe3+，2FeO＋6Cl-＋16H+＝2Fe3+＋3Cl2↑＋8H2O，说明酸性条件下，氧化性：Cl2＜K2FeO4。两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
用洁净的铂丝蘸取待测液放在煤气灯外焰里灼烧，火焰透过蓝色钻玻璃呈紫色
溶液一定含有钾盐
D
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气
a．烧杯
b．蒸发皿
c．坩埚
d．试管
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