黑龙江省绥化市明水县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份黑龙江省绥化市明水县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了考试时间为60分钟，全卷共四道大题，总分为100分， 下列图示实验基本操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：1.考试时间为60分钟
2.全卷共四道大题，总分为100分。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40
一、选择题(共15小题，每小题2分，共计30分)
1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A. 工业上利用空气制氧气B. 用海水晒盐
C. 利用白炽灯照明D. 火力发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、用海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。故选D。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2. 下列说法中正确的是
A. 橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
B. 用水可以灭火，因为水可以降低可燃物着火点
C. 为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用
D. 气味能闻得到却看不到，说明分子很小
【答案】D
【解析】
【详解】A、合成橡胶、合成纤维、塑料都是合成有机高分子材料，而天然的纤维和天然橡胶不属于合成材料，错误；B、用水可以灭火，因为水可以降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，错误；C、硝酸铵和草木灰混合会释放出氨气，使肥效降低，错误；D、气味能闻得到却看不到，说明分子很小，正确。故选D。
3. 过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是
A. 碳酸钠为酸
B. 该反应为复分解反应
C. 反应前后部分氧元素化合价发生变化
D. 实验室可用这一原理制取纯净的氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；B、反应物是两种化合物，而生成物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，错误；C、在过氧化钠中，氧元素的化合价是−1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是−2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是−2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，正确；D、因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，错误。故选C。
4. 下列图示实验基本操作错误的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 检查气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，且瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，正确；
B、读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，正确；
C、检查装置气密性：连接装置， 先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，表示气密性好，正确；
D、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误；
故选D。
5. 乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A. 一个乳酸分子共含有12个原子
B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D. 乳酸是一种有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12个原子，正确；B、乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，正确；C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，错误；D、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。故选C。
6. 对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是
A. 氧化反应一定是化合反应
B. 复分解反应中各元素的化合价一定不变
C. 置换反应一定有单质生成
D. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气→点燃二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，错误；B、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，所以复分解反应中各元素的化合价一定不变，正确；C、置换反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成，正确；D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，不属于中和反应，正确。故选A。
7. 下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A. Zn→ ZnSO4B. MgO → MgCl2
C. CaCO3→CO2D. Ba（NO3）2 →BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，错误；B、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，正确；C、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误；D、硝酸钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡，不一定加入酸就能一步实现，错误。故选B。
8. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A. 锌和稀盐酸B. 氢氧化铜和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小，正确；D、氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后溶液质量不变，错误。故选C。
9. 下列除去杂质的方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Zn能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10. 向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A. 20%B. 15%C. 10%D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数为×100%=20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为20%。故选A。
11. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。
12. 下列实验设计能达到实验目的的是：
A. 图1探究可燃物燃烧的条件B. 图2探究分子是运动的
C. 图3鉴别两种物质D. 图4探究质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验现象是：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧。可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点，能达到实验目的；B、图2实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，不能达到实验目的；C、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠都能是无色酚酞变红，不能达到实验目的；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。故选A。
13. 分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. —氧化碳可使人中毒，故二氧化碳也会使人中毒
B. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，故该物质的组成中一定含也碳、氢、氧三种元素
C. 酸和碱发生中和反应时有热量放出，故有热量放出的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气前需要检验纯度，故点燃甲烷前也要检验纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、—氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子的构成不同，所以化学性质不同，错误；B、二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误；C、燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，错误；D、可燃性气体在点燃前要进行验纯，否则会发生爆炸，正确。故选D。
14. 下列实验能用下图表示的是
A. 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B. 向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙
C. 向稀盐酸中加入镁条D. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不会继续溶解，所以溶液的质量不再增加，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故B错误；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁和盐酸反应生成2份质量的氢气和氯化镁，所以反应后溶液质量逐渐增大，至完全反应，溶液质量不再变化，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，生成的氧气逸出，所以溶液质量先减小，至完全反应，溶液质量不再变化，故D错误；
故选：C。
15. 下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，设计不合理；B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能将氯化氢气体除去，能达到实验目的，设计合理；C、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应，能鉴别稀盐酸、稀硫酸，设计合理； D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，能鉴别，设计合理。故选A。
二、填空题(共计34分)
16. 用适当的化学用语表示下列内容：
（1）①属于复合肥的盐是________；②一种由离子构成物质__________；
（2）①能形成酸雨的空气污染物____；②硝酸铵中氮元素的化合价____；
【答案】 ①. KNO3 ②. NaCl（合理即可） ③. SO2 ( NO2 ) ④.
【解析】
【详解】（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，写出其化学式即可；②氯化钠是一种由离子构成物质，写出其化学式即可（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，写出其化学式即可；②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，其化学式为KNO3。②氯化钠是一种由离子构成物质，其化学式为NaCl（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，其化学式为SO2（或NO2）；②硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为。
17. 化学与人类的社会生活息息相关。
（1）食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 ________等称为六大营养素。（任写一种）
（2）2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质______。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径______________。
( 4 ) 燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。请写出该反应的化学方程式 ___。
【答案】 ①. 蛋白质（或糖类等合理即可） ②. 活性炭（或明矾、漂白粉等） ③. 废旧金属的回收（防止金属锈蚀等） ④. 3CH4 +5O2 CO2 + 6H2O + 2CO
【解析】
【详解】（1）根据六大营养素分析；（2）根据净化水方法来分析；（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；（4）由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式。（1）六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水；（2）可用活性炭来吸附；可用明矾来吸附沉降；可用漂白粉来消毒；（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；（4）甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：4.8g+16g﹣10.8g﹣4.4g=5.6g，各物质的分子个数比为=3：5：2：1：6，反应的化学方程式为3CH4+5O2 2CO+CO2+6H2O。
18. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？（写出一条即可）_____________
（2）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）化学方程式。___________
【答案】 ①. 与金属的活泼性（或与金属的冶炼难易程度） ②. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【详解】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19. 在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_______________，滤渣中一定含有的物质是__________。写出其中一个有关的化学方程式__________。
【答案】 ①. 锌离子、亚铁离子； ②. 铁、铜 ③. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】
【详解】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子；滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜及过量的铁；铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），反应的化学方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）t3℃时，50g水中加入50gA物质形成溶液的质量为 ____ 。
（2）要将t3℃时A B C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 _____________ 。
【答案】 ①. 90g ②. B > A > C
【解析】
【详解】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以50g水中加50g物质形成溶液的质量为90g；（2）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可。
21. （1）现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用(两种不同类别的物质)的化学方程式: ________________、_____________。
（2）现有氢氧化钠的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为______。
【答案】 ①. Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ ②. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl其他合理即可) ③. D﹤C﹤B﹤A
【解析】
【详解】（1）根据氢氧化钠的化学性质进行分析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；据此进行分析解答；（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH越大解答。（1）氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可选用稀盐酸或稀硫酸等，看是否产生气泡，如选用稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠能氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择碱溶液，如氢氧化钙、氢氧化钡溶液。如选用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（也可以选择盐溶液，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀。如氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH越大，故1%氢氧化钠溶液小于10%的氢氧化钠溶液的pH，10%氢氧化钠溶液小于20%的氢氧化钠溶液的pH，20%氢氧化钠溶液小于30%的氢氧化钠溶液的pH。故四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为为D＜C＜B＜A。
22. 有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜。物质中的一种或几种。实验如下：取样品少量加入足量的水，得到无色溶液。在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生。则该白色固体中一定不含什么物质___________，可能含有什么物质___________。
【答案】 ①. 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 ②. 氢氧化钠##NaOH
【解析】
【详解】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，取样品少量加入足量的水，得到无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜、碳酸钙；在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，由于碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，所以白色固体中一定不含有氯化钙；是否含有氢氧化钠不会影响实验现象，所以该白色固体中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；一定不含：碳酸钙、硫酸铜、氯化钙。
23. 请列举一生产、生活中的事例，解释下列化学现象：
例如：缓慢氧化 铁钉表面生锈
（1）浓硫酸具有吸水性___________；
（2）中和反应___________。
【答案】（1）用作干燥剂
（2）酸性土壤中撒熟石灰(或含氢氧化铝药物治疗胃酸过多)
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂；
【小问2详解】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应在农业上可以在酸性土壤中撒熟石灰（氢氧化钙），中和土壤的酸性，或或含氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
三、实验与探究(本题共计22分)
24. 硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，其水溶液称为氧硫酸，具由酸性。实验室中用硫化亚铁固体（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，如下图装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①试验中，甲装置发生反应的化学方程式为______________；
②实验中乙为收集装置，收集气体的方法是______________；
③丁装置的作用是___________，反应的化学方程式为______________
【答案】 ①. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ②. 向上排空气法 ③. 吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 ④. H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】
【详解】①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；③硫化氢有剧毒,硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
25. 某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案1:甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应；
方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应；
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______7 (填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应;
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？
【提出猜想】（1)Na2SO4； (2) Na2SO4和_______
【设计实验】
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品时_________(填字母序号）
A. BaCl2溶液 B.Na2CO3 溶液 C. Fe2O3
【答案】 ①. 红 ②. 小于或等于 ③. H2SO4 ④. 气泡 ⑤. 溶液由无色变成红色 ⑥. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑦. BC
【解析】
【详解】Ⅰ.方案l：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色； 方案2：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应；Ⅱ.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠(但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；猜想（2）成立，方案1反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；碳酸钠溶液与硫酸反应，有气泡产生，方案可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色，方案可行。
四、计算题(本题共计14分)
26. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的产生。
阅读上面信息后回答：
(1)赤霉酸中C、0元素的质量比；
(2)赤霉酸中H、O元素的原子个数比。
【答案】（1）19:8 ； （2）11:3
【解析】
【详解】（1）赤霉酸(C19H22O6)中碳、氧三种元素的质量比为：(12×19): (16×6)=19:8；（2）由赤霉酸的化学式(C19H22O6)可知，氢、氧元素的原子个数比为：22:6=11:3。
27. 某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：、冷却、称量，结果如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）8.8 （2）解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x，
x=20g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量是：22.2g-13.4g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HCl溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去H2中HCl
通过NaOH 溶液
HCl与NaOH 溶液反应
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
滴加BaCl2溶液
稀硫酸与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
D
检验CO2 和O2
带火星的木条
O2可使带火星的木条复燃
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有___产生
猜想（2）成立，方案1反应的化学方程式为_______
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现________
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
17
15.8
13.4
13.4