2023-2024学年四川省泸州市高一上册12月月考化学试题（附答案）

这是一份2023-2024学年四川省泸州市高一上册12月月考化学试题（附答案），共8页。试卷主要包含了5 Si，3gHCl参加反应，则可制得，25，BD，分液漏斗等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.储氢合金B.青花瓷C.航母钢甲板D.钛合金耐压球壳
2、当光束通过下列分散系时,可明显观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B.淀粉溶液 C. 溶液 D.酒精溶液
3、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A.B.C.D.
4、下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2++OH－B．Al2(SO4)3=2Al3++3
C．H2SO4=H2++D．NaHCO3=Na++H++
5、下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B.欲除去中的少量HC1气体，可将此混合气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是，应密封保存
D.实验室用和稀盐酸加热制取时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得
6、钡和钠相似，也能形成含的过氧化物。下列叙述中不正确的是
A.过氧化钡的化学式是B.过氧化钡与足量的水反应生成
C.过氧化钡属于碱性氧化物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7、下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A.能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变
B.Na、和长时间放在空气中，最终都会变成
C.将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D.“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，消毒效果会更好
8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标况下，含有的分子数为0.25
B.溶液含有28个电子
C.26g由和组成的混合物中含有的碳原子数为2
D.与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0
9、侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图，下列说法错误的是
A.第②步涉及的主要反应为
B.流程中若先通入再通，可达到同样效果
C.实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.用稀盐酸溶液可鉴别和
10、实验室霱配制480 mL 0.10ml/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A.将12. 00 g胆矾配成500 mL溶液
B.将12. 50 g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500 mL
C.称取7. 68 g硫酸铜，加入500 mL水
D.在 80 mL 0. 6 ml/L CuSO4 溶液中加入 400 mL 水
11、关于反应，下列说法正确的是
A.发生氧化反应 B.既是氧化产物也是还原产物
C.生成3ml时，转移10ml电子 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
12、某氯原子的质量为ag，的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.氯元素的相对原子质量为B.氯元素的摩尔质量为a
C.mg该氯原子的物质的量为D.ng该氯原子所含的电子数为
13、在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。已知反应：
① ②
③ ④
下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是
A.B.
C.D.
14、在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无离子。则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B.反应后所得溶液中的离子与离子的物质的量之比为1：2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量少
D.混合物里，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15、填空。（12分）
（1）化合物A分子组成可用表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是 。
（2）1.5ml CH3COOH所含氧原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
（3）实验室现有溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 ml·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为 ml·L-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为 g。
（4）N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。
16、（10分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。
(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。
A.该反应是置换反应 B.反应中被氧化为
C.在反应中体现了金属铜的还原性 D.在反应中每生成1个转移1个电子
(3)在反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 。
17、（12分）1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：____________。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：____________。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入____________（填“”或“”）。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）（溶液）（溶液）（固体）过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、____________、____________、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物（）和副产物（）被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到____________（填化学式）作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，____________（填化学式）利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
18、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是_________。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。
A.用30 mL水洗涤_________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用_________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。
19、（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）仪器a的名称___________。
（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ依次放入___________。
（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。
（6）装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。
化学试题答案
1-5:BBDBC 6-10:CBCBB 11-14:BCCB
15.(1) OF2 (2) 54； (3) 0.15 ml·L-1 6 g (4) 22g/ml
16.(1)；；HI；； (2)B (3)2：1
17.（1）
（2）；
（3）冷却结晶（或降温结晶）；过滤 （4）；NaCl
18.（1）11.9 （2）BD
（3）BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管
a.Ba.B b.B
19.（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升
（4）c （5）；
（6）
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
浓硫酸
硅胶
无水氯化钙
碱石灰
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条