2024湖北省部分市州高三上学期1月期末联考试题化学含答案

这是一份2024湖北省部分市州高三上学期1月期末联考试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列有关方程式的书写正确的是，钙钛矿量子点是结构与钙钛矿，用下列装置等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时 75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64 Bi209
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.葡萄酒中添加，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
B.碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
D.顺丁橡胶具有良好的弹性，耐磨、耐寒性好，可用于制轮胎
2.我国科研团队近期成功实现了芳香性环碳分子和的表面合成。下列有关和说法正确的是（ ）
A.互为同素异形体B.属于芳香族化合物
C.熔点高、硬度大D.均是含有极性键的非极性分子
3.下列有关化学用语表述错误的是（ ）
A.的系统命名：3-甲基-1-丁烯
B.水分子间的氢键可表示为：O-H…O
C.基态溴原子的简化电子排布式：
D.分子的VSEPR模型名称：四面体形
4.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有Si-O键的数目为
的溶液中，含有的数目小于
C.常温下，与足量水反应，转移的电子数为
D.标准状况下，22.4L乙炔中含有π键的数目为
5.下列有关方程式的书写正确的是（ ）
A.铝粉溶于NaOH溶液：
B.硅的制备：
C.用惰性电极电解溶液：
D.泡沫灭火器工作原理：
6.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
7.共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是（ ）
A.c中共含有3个手性碳原子
B.b中所有原子可能共平面
C.b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应
D.等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物
8.钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，可用表示。是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是（ ）
A.基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等
B.第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种
C.中B的杂化方式为杂化
D.H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O
9.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是（ ）
A.黄铁矿的主要成分中只含离子键
B.选择400-500℃，是为了提高的转化率
C.键角：
D.工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收，因为难溶于水
10.用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（ ）
11.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是（ ）
A.甲装置中固体可以选用
B.乙装置可以除去混合气体中的HCl气体，也可以贮存少量
C.丙装置中反应温度过高可能会生成
D.用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH
12.脱NO的一种催化机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.能结合的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
B.催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
C.能加快反应速率，提高脱NO的平衡转化率
D.总反应方程式为：
13.科学家采用共晶盐电解液和膜研制了一种熔盐型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电池总反应式为：
B.镍电极的电极反应式为：
C.该电池工作时，每转移，消耗标准状况下的体积为4.48L
D.膜允许自由通过
14.铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为。下列叙述错误的是（ ）
A.若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为
B.与Li距离最近的Bi的数目为6个
C.铋原子的半径为
D.晶体密度的计算表达式为
15.常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHA溶液。溶液中（或HA）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是（ ）
A.m点对应溶液中：
溶液的pH约为3.1
C.p点对应溶液中：
D.m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点
二、非选择题：（本题共4个小题，共55分）
16.（14分）
硫酸四氨合铜晶体的化学式为，是制取含铜化合物、媒染剂和杀虫剂的重要原料。某化学实验小组利用硫酸铜溶液和氨水反应来制备硫酸四氨合铜晶体。
Ⅰ.配制溶液
（1）配制250mL0.1ml/L的溶液，需要用托盘天平称量的质量为________g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1ml/L氨水，有蓝色沉淀生成。
②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。
③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出。
④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。
（2）中，形成配位键提供孤电子对的原子是________（填元素符号），1ml该微粒中，含有σ键的数目为________（设为阿伏伽德罗常数的值）。
（3）步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为________。
（4）步骤③中加入无水乙醇的目的是________。
Ⅲ.测定产品的纯度
从实验Ⅱ获得的硫酸四氨合铜晶体中混有和。测定所得产品纯度的方法是：准确称取产品1.000g，加水溶解，加入足量浓NaOH溶液并加热，使氨气完全蒸出。将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.5000ml/L的NaOH溶液滴定剩余的盐酸。重复实验三次，最终测得消耗NaOH溶液的平均体积为22.80mL。
（5）滴定时，指示剂选择________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），该产品中硫酸四氨合铜晶体的质量分数为________％（保留四位有效数字）。
17.（14分）
高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分是、含有少量的、、）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：
已知：①。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
（1）基态锰原子核外有________种空间运动状态不同的电子。
（2）为了加快浸取速率，可以采取的措施是________（写一条即可），浸取过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是________。
（4）沉锰过程中，A溶液可以选用溶液或溶液。
①若是选用溶液，则反应的离子方程式为：________。
②若是选用溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL，其中，加入等体积的溶液。如果使“沉锰”后的溶液中，则加入的________ml/L。
（5）为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是________。
（6）在空气中加热所得固体（不含其他杂质），随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为________（填化学式）。
18.（13分）
化合物G（异烟腙）是抗结核病药的主要成分，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为________。
（2）G中含氧官能团的名称是羟基、________。
（3）已知C的分子式为，则C的结构简式为________。
（4）能够快速、精确测定E的相对分子质量的物理方法是________。
（5）F→G的化学方程式可表示为：________。
（6）符合下列条件的F的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________（任写一种）。
①是芳香族化合物 ②能与溶液发生显色反应 ③能发生水解反应
19.（14分）
在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。
（1）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。
①下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A.转化为甲醇，在高温下不能自发进行
B.甲醇被称为绿色燃料，因为甲醇无毒无害无污染
C.零排放是指甲醇在燃烧过程中，没有CO、等物质生成
D.寻找高效催化剂，有利于的回收利用，早日实现国家碳中和战略目标
②该转化历程的决速步的化学方程式为：________。
（2）一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是________。
A.增大B.及时移走甲醇C.减小容器体积D.充入He
②保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1:3充入和，起始压强为4MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa。已知达到平衡时的选择性为75％（反应中转化的中生成的百分比）。则：
的转化率为________；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）
③对于反应Ⅱ，已知，，（、分别为正逆反应速率常数）。该反应的、随温度变化的曲线如图所示，则________（填“m”或“n”）表示随温度变化的曲线。
（3）电解技术助力实现碳中和。科学家们提出可以利用电解装置在酸性水溶液中将直接转化为，则生成的电极反应方程式为：________。
湖北省部分市州2024年元月高三期末联考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、非选择题
16（14分）
（1）6.3（2分） 250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）N（1分） 16（2分）
（3）
或（2分）
（4）降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出晶体（2分）
（5）甲基橙（1分） 83.64（2分）
评分标准：
（1）见错无分（2分）
对1个得1分，全对得2分；多写和错写不得分。（2分）
（2）见错无分（3分）
（3）见错无分（2分）
（4）“降低溶剂的极性”1分；“减小硫酸四氨合铜晶体的溶解度”或“减小溶质的溶解度”1分。（2分）
（5）见错无分（3分）
17（14分）
（1）15（1分）
（2）粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等（1分）
（2分）
（3）、（2分）
（4）①（2分） ②2.44（2分）
（5）乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化（2分）
（6）（2分）
评分标准：
（1）见错无分（1分）
（2）答案合理即可给分（1分）
见错无分（2分）
（3）对1个得1分，全对得2分；多写和错写不得分。（2分）
（4）①掉箭头或箭头不全扣1分，其他情况见错无分。（2分）②见错无分（2分）
（5）“乙醇易挥发便于快速干燥”（1分），“能防止碳酸锰被氧化”（1分），答对1点给1分，其他合理答案酌情给分。（2分）
（6）见错无分（2分）
18（13分）
（1）邻苯二酚（或1,2-苯二酚）（2分）
（2）酰胺基、醚键（2分）酰胺键也可得分
（3）（2分）
（4）质谱法（1分）
（5）
（6）19（2分） （2分）
评分标准：
（1）见错无分（2分）
（2）对1个得1分，全对得2分；多写和错写不得分。（2分）
（3）写成结构式也得分，其他不得分（2分）
（4）“质谱法”、“质谱分析法”、“用质谱仪分析”均给分（1分）
（5）未写反应条件扣1分，其它见错无分。（2分）
（6）见错无分（2分）
19（14分）
（1）①AD
（2分）
②或（2分）
（2）①BC（2分） ②80％（2分） （2分） ③n(2分）
（3）（2分）
评分标准：
（1）①对1个得1分，全对得2分；多写和错写不得分。（2分）
②见错无分
（2）①对1个得1分，全对得2分；多写和错写不得分。（2分）
②见错无分（2分）
算错或不带单位均不得分。（2分）
③见错无分（2分）选项
实验方案
实验目的
A
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
B
向溶液中通入少量
证明氧化性：
C
向盛有2mL0.1ml/L的溶液中滴加2滴0.1ml/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黄色沉淀生成
证明：
D
取2mL0.5ml/L的溶液于试管中，加热后溶液颜色发生变化
探究温度对化学平衡的影响
A.测定草酸溶液的浓度
B.制备并检验乙烯
C.检验1-溴丙烷消去反应的产物
D.检验氯化铵受热分解的产物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
D
A
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
C
B
B