河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第一卷（共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是
A．该反应可以自发进行
B．ΔH＝＋(a－b) kJ·ml－1
C．使用催化剂可以减小a、b的差值
D．1 ml A2和1 ml B2完全分解为气态原子需放出a kJ能量
2. 下列有关化学反应速率，说法正确的是
A 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
3. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A. 高温下能自发进行B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行D. 任意温度下都能自发进行
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CO32-+H3O+CO2+2 H2O B．CO2+H2OHCO3－+ H+
C．NH4++2H2ONH3·H2O+ H3O+ D．HS－+H2OS2－+ H3O+
5．已知CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+＋ 4Cl- [CuCl4]2-＋ 4H2O ΔH > 0
（蓝色） （黄色）
可以使黄色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是
A．加入适量NaCl固体B．加入适量AgNO3溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198kJ·ml－1，在V2O5存在时，该反应机理为： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①V2O5＋SO2→2VO2＋SO3（快）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4VO2＋O2→2V2O5（慢）。下列说法正确的是
A．该反应速率主要由第 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．该反应的逆反应的活化能为198kJ·ml－1
7．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点为平衡状态
B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 ΔHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)>
c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
第二卷（共40分）
21．（8分）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ·ml-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH = -564 kJ·ml-1
(1) 2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH = 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2) T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的平衡常数表达式Kc= ；
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(填字母)。
A.增大CO浓度 B.升温C.加入催化剂 D.减小容器体积
22．(12分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。
已知：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)
①在上述条件下，发生该反应适宜的温度为 (填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为 。
②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2ml H2和1ml CO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为 ，0 ~2 min内，v( CH3CH2OH) = ml·L-1·min。
(2)对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是 (填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高
c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2 ml CO2和6 ml H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)△H= -49 kJ·ml-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
若M点对应平衡压强为P0，则对应的平衡常数KP= (Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
23. (10分)
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mI/L NaCN溶液和0.1ml/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“