湖南省岳阳市城区2023年九年级上学期期末化学试题附答案

这是一份湖南省岳阳市城区2023年九年级上学期期末化学试题附答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．生活中会发生各种变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．蜡烛燃烧
C．活性炭吸附异味D．用海水制蒸馏水
2．下列实验基本操作正确的是 （ ）
A．熄灭酒精灯
B．倾倒液体
C．气体验满
D．液体过滤
3．下列有关空气的说法中，错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气
B．植树造林有利于保护空气
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．稀有气体可用作多种用途的电光源
4．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加氢氧化钠可增强水的导电性
5．2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是（ ）
A．舍勒B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
6．金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（）
A．﹣3B．+1C．+3D．+5
7．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散——分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D．10mL 水与10mL 酒精混合后体积小于20mL——分子间有间隔
8．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
9．分类法是化学学习和研究中重要的方法之一，下列分类完全正确的是（ ）
A．金属单质铁铜硅B．稀有气体氦气氮气氖气
C．氧化物水二氧化碳氧化铁D．清洁能源氢气酒精汽油
10．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
A．B．
C．D．
11．锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为51B．元素符号为Sb
C．原子的核外电子数为121.8D．该元素为非金属元素
12．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO
13．2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（）
A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警
C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D．从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
14．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是（ ）
A．由四种元素组成
B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161
D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
15．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中 N、P 的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空题
16．用正确的化学符号填空：
（1）二个氮原子 。
（2）镁离子 。
17．请选择下列物质的正确序号填入适当空格中：
①石墨②金刚石③活性炭④一氧化碳⑤二氧化碳
（1）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 ；
（2）有良好的导电性可以用做干电池电极的是 ；
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～10号元素的原子结构示意图，对它进行研究：
（1）上述粒子中，化学性质相似的有 （填该原子的原子序数）；
（2）上面的粒子之间能形成AB4型分子的化学式 。
19．根据如图微观示意图分析：
（1）图中甲是由 构成的，物质丙CH3OH的相对分子质量为 ；
（2）通过观察可以得出微观角度化学反应的实质是 ；
（3）写出在一定条件下甲、乙反应的化学方程式 。
三、综合题
20．甲、乙、丙是我们化学学习中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）。
（1）如果甲是固体单质，乙丙常温下是组成元素相同的气体，则甲可能是 ；
（2）如果甲丙常温下为液态，则乙可能是 ；写出甲转变为乙的化学方程式 。
四、综合题
21．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si。已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：
①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2
（1）反应②中 是还原剂；
（2）根据H2和SiHCl3性质推断整个制备过程除达到高温外，还必须注意 条件；
（3）物质A 循环利用（填能还是不能）；
（4）试写出反应③的化学方程式 。
22．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a ；b ；
（2）实验室常用B装置制取二氧化碳，反应物为稀盐酸和大理石，其反应化学方程式为 。
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，制取甲烷可选用的发生装置是 （填序号，下同），收集甲烷可选用的装置是 。
23．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a、可能是二氧化碳；
b、可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳；
Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：
（1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是： ；
（2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。
五、计算题
24．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
求：
（1）该同学制得氧气的质量 g。
（2）反应前固体中所含氯酸钾的质量。
1．B
2．D
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．B
12．C
13．C
14．D
15．A
16．（1）2N
（2）Mg2+
17．（1）④
（2）①
18．（1）1、3；2、10
（2）CH4
19．（1）二氧化碳分子；32
（2）分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子
（3）
20．（1）碳或C
（2）氧气或O2；
21．（1）Si或硅
（2）无水无氧
（3）能
（4）
22．（1）铁架台；长颈漏斗
（2）
（3）A；C或D
23．（1）可能是CO与CO2的混合气体
（2）二氧化碳；除去二氧化碳；黑色固体变红
24．（1）19.2
（2）解：设反应前固体中所含氯酸钾的质量为x
答：反应前固体中所含氯酸钾的质量为49g。物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
实验方案
预期实验现象
预期实验结论
①先将气体通过澄清的石灰水
石灰水变浑浊
气体中有
②再通过足量的石灰水溶液
无明显现象
该过程的目的是
③然后气体通过灼热的氧化铜

气体中有一氧化碳