陕西省渭南市2024届高三教学质量检测（一）（渭南一模）化学试卷及答案

这是一份陕西省渭南市2024届高三教学质量检测（一）（渭南一模）化学试卷及答案，共14页。试卷主要包含了4% ，8kJ  ml1，0 时，压强增大是因为生成H2，33%等内容，欢迎下载使用。

命题人：杨峰王海锋
注意事项：
本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟；
答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；
将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试
卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31C1-35.5
第Ⅰ卷（选择题共42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
渭南早餐文化的时辰包子
面团发酵过程中常用到小苏
打
B
劳动文化
使用 84 消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进
行消杀
84 消毒液见光或受热易变质
C
服饰文化
在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文
化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈。
鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的
方法
D
节日文化
蒲城杆火技艺被称为中华一绝
烟花利用了“焰色试验”原理，
该原理属于化学变化
1．2023 年10 月26 日11 时14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（） A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成 2．文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
高效率和高选择性的将CO2 转化为CH4 是CO2 资源利用的途径之一。2021 年8月19 日天津工业大学仲 崇立教授、梅东海教授与中国科学技术大学江海龙教授合作在 Nat.Catal．，2021，4，719-729 上发文，通过催化将CO2 转化为CH4 ，最高选择性达99.4% 。其原理如图所示：设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
44gCO2 中所含非极性键的数目为4NA
1mlCH4 中所含电子数和中子数均为10NA
途径 2生成标准状况下 11.2LCH4 时转移电子数为4NA
途径 1所得产物物质的量之比为 1: 1，形成共价键数目为6NA
下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）
铅蓄电池放电时，正极反应： PbO  2e  4H  SO2  PbSO  2H O
2442
32
向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： NO   3Fe2  4H  3Fe3  NO  2H O
2
向0.1ml  L1NaHA 溶液pH  1 加入NaOH 溶液： H  OH  H O
铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： Ag （阳极）
通电
Ag （阴极）
实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：下列说法错误的是（）
制备并收集NH3
实验室检验SO2
4
比较Cl 、Fe3、I 的氧
22
化性
验证FeCl3 对H2O2 分
解反应的催化作用
A
B
C
D
向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2 吸收量
结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥 C．㩔烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行
D．操作b 用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
7．2023 年11 月1日是世界流感日。秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M 是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．有机物M 中含氧官能团有 4种 B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物M 能使溴水褪色既能发生加成反应又能发生取代反应
D．1ml 有机物M 最多能与5mlNaOH 反应
钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
33 x3 y
Na   x  y  NH  Na NH   e NH  ，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（）
钠加入液氨中溶液的导电性增强B． e NH3 y 的可能结构为
C． e NH3 y 具有强还原性D．该反应体系产生的气体为H2
由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的 2号C和3号C旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是（）
相同条件下，iii 转化成 i的速率比其逆向转化的快B．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是 iv C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成D．由i 转化为 iv 的转化能垒为18.8kJ  ml1
用如图 1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的
曲线如图 2所示，下列说法错误的是（）
pH  2.0 时，压强增大是因为生成H2
pH  4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
22
pH  6.0 时，正极主要发生电极反应式为O  4e  4H  2H O
整个过程中，负极电极反应式为Fe  2e  Fe2
科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y 、Z 组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。 W、X、Z 分别位于不同周期， Z 的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（ ）
向Z2XY3 固体中加入少量水，会观察到固体溶解
Z 和 Y2 在不同条件下发生反应产物不同
L 与Y 同主族，并且位于Y 的下一周期，则L 与Z 可以形成化合物Z2 L2
2
ZW 与Ca HCO3  溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生
某兴趣小组将过量Cu 与FeCl3 溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：下列说法正确的是（）
① CuCl2  Cu  2CuCl  （白色）——该反应速率很慢
② 2CuCl2  4KSCN  2CuSCN  （白色） (SCN)2  4KCl ——该反应速率很快
③ (SCN)2 是拟卤素，化学性质和氯气相似
23
A．用KSCN 溶液检验Fe3 时， Cu2 的存在不会对检验产生干扰 B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2 被空气中的O 氧化成Fe3 , Fe3 与KSCN 反应生成Fe(SCN) C．白色沉淀是CuCl ，是溶液中CuCl2 与Cu 反应生成的
3
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2 与SCN 发生反应，从而使Fe3  3SCN  Fe(SCN) 平衡逆
移
浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图 1为浓差电池，图 2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）
电极 a应与 AgI 相连
电渗析装置中膜a 为阳离子交换膜 C．电渗析过程中左、右室中NaOH 和H2SO4 的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备1.2gNaH2 PO4
24
已知： AgCl、Ag CrO 在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s ，白色)  Ag aq  Cl aq 、
Ag CrO
s,深红色  2Ag aq  CrO2 aq 。常温下，分别向20mL 等浓度的KCl 溶液和K CrO 溶
244
24
液中滴加等浓度的AgNO3 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
（）
KCl 溶液与AgNO3 溶液反应对应曲线①
由 b点数据可得 cAg   2 104 ml / L
增大AgNO3 溶液的浓度，图中a 点或b 点向右平移
K2CrO4 可作为AgNO3 溶液标定KCl 溶液浓度的指示剂
第Ⅱ卷（非选择题共 58 分）二、必考题（本题共 3小题，共 43 分）
15．（15 分）二氯异氰尿酸钠NaC3N3O3Cl2  是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO 法是向NaOH 溶液通入Cl2 产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸C3H3N3O3  反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知： 2NaClO  C3H3N3O3  NaC3N3O3Cl2  NaOH  H2O 回答下列问题：
按气流从左至右，导管口连接顺序为h  ，→，→
。（填小写字母）
若发现实际操作过程中仪器N 中浓盐酸不易流下，可将仪器N 换为。
装置A 中制备NaClO 溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl2 的理由是
。实验过程中若温度过度、 pH 过小会生成NCl3 ，写出C3H3N3O3 生成NCl3 的化学方程式
。
有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
22
3 3 3223 3 3 3
C N O Cl  H  2H O  C H N O HClO  2I  H  I  Cl  H O
 2HClO
22 34 6
I  2S O2 =S O2  2I
准确称取0.6000g 样品，配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI
溶液，密封在暗处静置5min ；用0.1000ml / LNa2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液15.00mL 。
①配制样品溶液时，需要用到的墇璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为% 。（该样品的有效
测定中转化为HClO的氯元素质量 2
氯100% ，保留三位有效数字）
样品的质量
16．（14 分）金属镓被称为“电子工业脊梁”， GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于
5.5G 技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰（主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2 ，还有少量Fe2O3 等杂质）制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH
的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度c  105 ml / L 时，可认为已除尽。
回答下列问题：
“焙烧”的主要目的是。
“滤渣 1”主要成分为。
“二次酸化”中NaGa(OH)4 与足量CO2 发生反应的离子方程式为。
“电解”可得金属Ga ，写出阴极电极反应式。
34
常温下，反应Ga(OH)  OH  Ga(OH)  的平衡常数K 的值为。
【方法二】溶胶凝胶法
步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程：乙氧基镓Ga OC2H5   与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基OC2H5  ，形成Ga  OH 键
3 
i： Ga OC2H5 3  2H2O  Ga(OH)2 OC2H5  2C2H5OH
ii： Ga(OH)2 OC2 H5  H2O  Ga(OH)3  C2 H5OH
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成Ga2O3 无机聚合凝胶失水缩聚： Ga  OH  HO  Ga  Ga  O  Ga  H2O
失醇缩聚：HO  Ga  Ga  O  Ga  C2H5OH （在下划线将失醇缩聚方程补充完整）
步骤二：高温氨化（原理： Ga2O3  2NH3  2GaN  3H2O ）
该实验操作为：将Ga2O3 无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min 氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至
850  950C 充分反应20min ，再（补充实验操作），得到纯净的GaN 粉末。
17．（14 分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
3COg  6H2 g  CH3CH2OH g  CH3OH g  H2OgΔH  （用含ΔH1 、
ΔH2、ΔH3 的代数式表示）。已知：
2COg  4H2 g  CH3OCH3 g  H2OgΔH1
CH3OCH3 g  COg  CH3COOCH3 gΔH2
CH3COOCH3 g  2H2 g  CH3CH2OH g  CH3OH gΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入3mlCOg 和6mlH2 g 仅发生反应
3COg  6H2 g  CH3CH2OH g  CH3OH g  H2Og ，下列叙述不正确的是（填标号）。
混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
反应达到平衡时， CH3OH 体积分数可能为33.33%
反应达到平衡后，再同比例充入CO、H2 ，则CO、H2 的平衡转化率不变 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变
醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤（*代表催化剂位点，已知： CH3CO*  H  CH3CHO :
CH3COOCH3  CH3CO  CH3O 
CH3O  *  CH3O *（快）
CH3CO  *  CH3CO* （慢）
332
CH CO*  3H  CH CH OH
33
CH O*  H  CH OH
……
其中，在 b 和c 的步骤中，活化能较小的是（填标号，下同），控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除CH3OH 外，还可能有（写一种即可，合理即可）。
甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2 为原料合成CH3OH 涉及的反应如下：
CO2 g  3H2 g  CH3OH g  H2OgΔH4  0
CO2 g  H2 g  COg  H2OgΔH5  0
COg  2H2 g  CH3OH gΔH6  0
在不同压强下、按照n CO2  : n H2   1: 3进行投料，在容器中发生上述 3个反应，平衡时， CO 和CH3OH
在含碳产物（即CH3OH 和CO ）中物质的量分数及CO2 的转化率α 随温度的变化如图，
压强p1、p2、p3 由大到小的顺序为，曲线（填“ m ”或“ n ”）代表CH3OH 在含碳产物中物质的量分数，在T1C 下，压强为p3 时，反应v 的浓度平衡常数Kc = （填含α 的表达式）。
三、选考题（15 分。请从第 18、19 两道题中任选一题作答。并将所选题号用 2B 铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分）
18．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分）中科院大连化学物理研究所科学家用
Ni  BaH2 / Al2O3、Ni  LiH 等作化剂，实现了在常压、100  300C 的条件下合成氨，这一成果发表在
《NatureEnergy》杂志上。
基态Ni2 的核外电子排布式为，若该离子核外电子空间运动状态有 15 种，则该离子处于
（填“基”或“激发”）态。
氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸NH2CH2COOH 是组成最简单的氨基酸，熔点为182C ，沸点为233C 。
3
①硝酸溶液中NO 的空间构型为。
②甘氨酸的晶体类型是，其分子中碳原子的杂化方式为。
③比较NH 分子（前者）和在Cu NH  2 中NH （后者）分子中H  N  H 的键角大小，前者后者
33 4 3
（填“>”、“<”或“=”），原因是。1ml Cu NH  2 中含有σ键的物质的量为
3 4 
ml 。
（4）亚氮基锂Li2NH ，摩尔质量为Mg / ml ，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，
A
若晶胞参数为dpm ，密度为ρg / cm3 ，则阿伏加德罗常数N  ml1 （列出表达式）
19．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）叠氮基和烯烃、可以在化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物 F合成路线如下：
反应①的类型是，对有机物 A进行系统命名。流程中有机物 C2H5BrO 中的官能团除羟基外，还有。
有机物乙二醇与 B能发生缩聚反应得到聚合物 M。有关 M的说法正确的是。 A．蛋白质与 M的所含元素相同B．M 与制备 PE （聚乙烯）反应类型相同
C．M 有固定的熔、沸点D．M 可以被氢气还原
写出有机物 C的结构简式。
写出满足下列条件的化合物 B的同分异构体有种。 a．红外光谱中测出分子中含有一个苯环 b．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
c．能发生银镜反应
写出有机物 D与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式。
THF 由C、H、O 三种元素组成，称取THF 7.200g ，使其完全燃烧，将产物侲次通过装有无水氯化钙的干燥管a 和装有碱石灰的干燥管b ，测得 a增重 7.200g, b 增重17.600g ，则THF 的最简式为。
请补充完成以CH  CH 为原料合成（）的路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂 B…… 反应试剂 目标产物）
CH=CH
反应条件
反应条件

CH=CH CuI/THF
渭南市 2024 年高三教学质量检测（Ⅰ）
化学试题参考答案
一、选择题
二、非选择题（除标注外，每空 2分）
15．（15 分）
c, d  a, b  g （2）恒压滴液漏斗
液面上方有黄绿色气体使生成的NaOH 转化为NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
B
A
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
A
D
D
C
C3H3N3O3  9Cl2  3H2O
Δ
3NCl3  3CO2  9HCl
① 250mL 容量瓶、胶头滴管②淀粉溶液（1 分）88.8 16．（14 分）
将Ga2O3 转化为可溶性盐，有利于后续与杂质分离和富集（合理即可）
Fe2O3
4233
Ga(OH)   CO  Ga(OH)  HCO 
4
Ga(OH)   3e  Ga  4OH
1.0 100.4
Ga  OC2H5
改通N2 ，冷却至室温
17．（14 分）
（1） ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 （2） BC （3）b（1 分）c（1 分）
CH3CHO
（4） p1 >p2 >p3m
18．（15 分）
α2
2 1-α3-2α
（1）1s2 2s2 2p63s2 3p63d8 或Ar3d8
激发（1 分）
平面三角形分子晶体（1 分） SP2、SP3
3（）<（1 分）
3
游离态NH 与Cu2 结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H  N  H 键之间的夹角会增大16
4M 1030
（4）
ρd3
19．（15 分）
（1）加成反应（1 分）1，2-二溴乙烷（1 分）碳溴键或溴原子（1 分）
（2）D（1 分）
​
（4）13
（5）
C4 H8O
+4NaOH +
2NaBr
Δ
化剂
2
CH=CH HBr CH
 CH NaN3 CH
|2
Br
 CH
|
N3
CH=CH（ 分）
3
CuI/THF