专题七　主观题突破　1.滴定法的应用 课件-2024年高考化学二轮复习

这是一份专题七　主观题突破　1.滴定法的应用 课件-2024年高考化学二轮复习，共60页。PPT课件主要包含了核心精讲，3指示剂的选择，终点判断规范描述，淀粉溶液，Ti4＋＋Fe2＋，KSCN溶液，真题演练，NaAlO2，蒸发皿，球形冷凝管等内容，欢迎下载使用。
1.“中和滴定”考点归纳
(1)实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤①滴定前的准备滴定管中：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；锥形瓶中：洗涤、装液、记读数、加指示剂。②滴定滴定至终点、读数。③计算。
滴定终点判断答题模板：当滴入最后半滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化。
(4)误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。如：①没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大；②滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小；③滴定前没有赶气泡，导致待测物浓度偏大。
(1)用a ml·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________________________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，_____(填“是”或“否”)需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
Ti3＋＋Fe3＋===
(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色
3.滴定分析法的定量关系
(1)凯氏定氮法反应原理：NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3定量关系：n(N)≈n(HCl)(2)K2CrO4与AgNO3
定量关系：n(Ag＋)＝2n(K2CrO4)
(3)KMnO4与Na2C2O4
定量关系：5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4)(4)KMnO4与H2O2
定量关系：5n(KMnO4)＝2n(H2O2)
(5)K2CrO7与Fe2＋
定量关系：6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋)(6)KIO3与I－
定量关系：5n(KIO3)＝n(I－)
1.(2023·浙江6月选考，20)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)，按如下流程开展实验。已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝ 当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。
请回答：(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是_________。
(2)下列说法不正确的是______。A.步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质C.步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3 吸附的杂质，洗涤时需对 漏斗中的沉淀充分搅拌D.步骤中控制Al(OH)3和AlCl3 的投料比可控制产品盐基度
步骤Ⅰ，反应所需温度高于100 ℃，因此反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度，故A正确；步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质，故B正确；步骤Ⅲ，洗涤时不能对漏斗中的沉淀充分搅拌，故C错误；可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确。
(3)步骤Ⅴ采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是_________；步骤Ⅴ不宜用酒精灯直接加热的原因是__________________________________________________。
酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀
(4)测定产品的盐基度。Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.100 0 ml·L－1 AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中c(Al3＋)＝0.100 0 ml·L－1。①产品的盐基度为______。
②测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根离子会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多
溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3 L×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。
2.(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的体积为______ mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是_____。
振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入容量瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a＝______，b＝______。
实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________________________________________________________________。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论　假设成立。
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36