还剩12页未读，
继续阅读
江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
【答案】C
【解析】
【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
2. 下列现象与胶体知识无关的是
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D. 明矾可以净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．云是胶体，具有丁达尔效应，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过就是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，A不选；
B．混有泥沙的氯化钠溶液是浊液，用过滤的方法除去溶液中的泥沙和胶体的性质无关，B选；
C．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向豆浆中加入盐卤发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，C不选；
D．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，从而达到净水的目的，和胶体的性质有关，D不选；
故选B。
3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；
B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；
故选B。
4. 下列叙述正确的是
A. 40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B. 从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C. 配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D. 常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
5. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A. 空气、氮气、胆矾B. 氯化氢、液态氧、烧碱
C. 生石灰、白磷、熟石灰D. 干冰、铁、盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，属于化合物，A符合题意；
B．氯化氢是纯净物，液态氧是单质，烧碱是NaOH的俗称，属于化合物，B不符合题意；
C．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，C不符合题意；
D．干冰是固体CO2，属于化合物，铁是单质，盐酸是混合物，D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. 盐酸B. CuC. 酒精D. 熔融NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．S发生歧化反应，化合价升高生成K2SO3，化合价降低生成K2S，转移四个电子，A正确；
B．反应中Na由0价升高为+1价，水中的H由+1降低为0价，转移2个电子，B错误；
C．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e-，5个HCl失去5×e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．CuO中Cu由2价降低为0价，C由0价升高为+4价，转移4个电子，D正确；
故选B。
8. 下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B. 碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C. 溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D. 与溶液反应生成紫红色固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，A错误；
B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，B正确；
C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，C正确；
D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，D正确；
答案选A。
9. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 该反应中中N元素被氧化
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C. 反应中每生成1.4ml 时转移的电子数为4.8
D. 发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确；
B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，B错误；
C．反应中每生成7ml时转移的电子数为24，则每生成1.4ml时转移的电子数为4.8，C正确；
D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
答案选B。
10. “84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是
A. 用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝
B. “洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒
C. 用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色
D. 该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；
B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；
D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选A。
11. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A. 不能用观察法鉴别和
B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同
C. 中的阴阳离子的个数比均为
D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
12. 对于下列事实和相应解释有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误；
C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
故选B。
13. 图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是
A. 常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B. 该实验证明氯气与水发生了反应
C. 把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D. 装置A中的现象为红纸条不褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；
B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；
C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；
D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；
故选C。
14. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A. 溶液中一定有B. 溶液中一定有
C. 溶液中一定有D. 溶液中一定有
【答案】A
【解析】
【分析】根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；
【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误；
B．溶液中一定有，选项B正确；
C．溶液中一定有，选项C正确；
D．溶液中一定有，选项D正确；
答案选A。
二、填空题(共58分)
15. 有以下13种物质：①石墨②氧化钠③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧硫酸钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
（1）能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥___________；⑧___________；⑬___________。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑪ ②. ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③. ③⑤
（2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. Na2SO4=2Na++SO ③. NaHSO4=Na++H++SO
【解析】
【分析】①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
③乙醇不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
④氨水是氨气的水溶液，溶液中含有自由移动的离子，属于能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑥碳酸氢钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑦氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑨氯化氢中不存在自由移动的离子，只含有氯化氢分子，不能导电，中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中氯化氢能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑩硫酸铝中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑪稀硫酸是硫酸的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑫氯化银中不存在自由移动离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑬硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。
【小问1详解】
由分析可知，能导电的是①④⑦⑪，属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬，属于非电解质是③⑤，故答案为：①④⑦⑪；②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；③⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO故答案为：NaHCO3=Na++HCO；Na2SO4= 2Na++SO；NaHSO4=Na++H++SO。
16. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
（2）装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
（3）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
（4）操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
（5）该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。
A. 稀硝酸B. 溶液
C. 煤油D. (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)
（6）若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
（7）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. B ②.
（2） ①. 饱和溶液 ②.
（3）
（4）先通空气再加热 （5）AD
（6） ①. 在该实验条件下，与C和均能反应 ②.
（7）
【解析】
【分析】B中盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C中盛放饱和溶液，吸收二氧化碳中的HCl，D装置中浓硫酸干燥二氧化碳，A中二氧化碳与金属钠反应，E装置中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入装置。
【小问1详解】
制备二氧化碳的装置为B，发生的化学反应方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，C中盛放饱和溶液；发生的反应为(用离子方程式表示)：；
【小问3详解】
根据分析，装置的连接顺序为：二氧化碳的发生装置→；
【小问4详解】
利用产生的二氧化碳将装置中的空气排干净，防止金属钠与氧气反应，故操作中通空气和加热的先后顺序为：先通空气后加热；
【小问5详解】
稀硝酸与大理石可以反应，加入一定体积稀硝酸可以产生二氧化碳；硫酸与大理石反应会生成硫酸钙，附着在大理石表面影响反应进行；煤油密度比水小，加入煤油后，煤油浮在溶液上方，酸与大理石仍然接触不到；四氯化碳密度比水大，加入四氯化碳后，四氯化碳位于下层，酸与大理石可以接触，故选AD；
【小问6详解】
在该实验条件下，与C和均能反应，故能把②③④排除掉，二氧化碳过量，产物应为碳酸钠和CO，故反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
根据题意：溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸，反应的化学方程式为：。
17. Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。
（1）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
（2）得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（3）和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
（4）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
（5）装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）
（2）取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀产生
（3） ①. 碱性 ②.
（4）液面不下降 （5） ① 浓NaOH溶液 ②. 浓硫酸
（6） ①. 73.6% ②. 偏高
【解析】
【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水；
【小问1详解】
NH3的溶解度大于CO2的溶解度，则先通入NH3，使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2；
故答案：NH3；
【小问2详解】
取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，，AgCl为白色沉淀，则观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀出现，证明晶体中含有Cl-；
故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生；
【小问3详解】
碳酸钠与碳酸氢钠溶于水，溶液均呈碱性；碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度低，则碳酸氢钠以沉淀析出；
故答案为：碱性；；
【小问4详解】
塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若液面不下降，说明装置不漏气；
故答案为：液面不下降；
【小问5详解】
根据分析，通过测硫酸与纯碱反应后二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，则需要用装置A吸收空气中的CO2，用浓NaOH溶液吸收二氧化碳，C中盛放浓硫酸吸收CO2中的水；
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
【小问6详解】
D装置增重8.80g，则与硫酸反应生成的CO2的质量为8.80g，，则纯碱样品中碳酸钠的质量为，则样品中Na2CO3的质量分数为；若缺少E装置，空气中水和二氧化碳进入装置D导致，D增重的质量偏大，计算样品中Na2CO3质量分数偏高；
故答案为：73.6%；偏高。
18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________
（2）装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________
（3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；
（4）写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；
（5）实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。
【答案】18. ①. 分液漏斗 ②.
19. ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 浓硫酸
20. ①. a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色 ②. 说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
21.
22 ①. 5:3 ②. ③. b
【解析】
【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入滴有酚酞试剂的NaOH溶液中，既能检验氯气的化学性质，又能吸收氯气防止污染空气；
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；利用装置A，二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，该反应的离子方程式：；
【小问2详解】
根据分析，装置B的作用：除去氯气中混有的氯化氢；装置C中的试剂：浓硫酸；
【小问3详解】
若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色；说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
【小问4详解】
D中氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式：；
【小问5详解】
反应中部分HCl元素化合价没有变化，HCl表现还原性和酸性，被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为5:3；用单线桥标出电子转移的方向和数目：；该反应为固体+液体不加热制取气体，故最佳发生装置是b。选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多
C
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
钠与空气中的氧气、水、CO2反应
1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
【答案】C
【解析】
【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
2. 下列现象与胶体知识无关的是
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D. 明矾可以净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．云是胶体，具有丁达尔效应，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过就是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，A不选；
B．混有泥沙的氯化钠溶液是浊液，用过滤的方法除去溶液中的泥沙和胶体的性质无关，B选；
C．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向豆浆中加入盐卤发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，C不选；
D．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，从而达到净水的目的，和胶体的性质有关，D不选；
故选B。
3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；
B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；
故选B。
4. 下列叙述正确的是
A. 40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B. 从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C. 配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D. 常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
5. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A. 空气、氮气、胆矾B. 氯化氢、液态氧、烧碱
C. 生石灰、白磷、熟石灰D. 干冰、铁、盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，属于化合物，A符合题意；
B．氯化氢是纯净物，液态氧是单质，烧碱是NaOH的俗称，属于化合物，B不符合题意；
C．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，C不符合题意；
D．干冰是固体CO2，属于化合物，铁是单质，盐酸是混合物，D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. 盐酸B. CuC. 酒精D. 熔融NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．S发生歧化反应，化合价升高生成K2SO3，化合价降低生成K2S，转移四个电子，A正确；
B．反应中Na由0价升高为+1价，水中的H由+1降低为0价，转移2个电子，B错误；
C．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e-，5个HCl失去5×e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．CuO中Cu由2价降低为0价，C由0价升高为+4价，转移4个电子，D正确；
故选B。
8. 下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B. 碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C. 溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D. 与溶液反应生成紫红色固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，A错误；
B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，B正确；
C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，C正确；
D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，D正确；
答案选A。
9. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 该反应中中N元素被氧化
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C. 反应中每生成1.4ml 时转移的电子数为4.8
D. 发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确；
B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，B错误；
C．反应中每生成7ml时转移的电子数为24，则每生成1.4ml时转移的电子数为4.8，C正确；
D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
答案选B。
10. “84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是
A. 用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝
B. “洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒
C. 用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色
D. 该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；
B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；
D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选A。
11. 已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A. 不能用观察法鉴别和
B. 中氧元素和中氢元素的化合价相同
C. 中的阴阳离子的个数比均为
D. 等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
12. 对于下列事实和相应解释有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误；
C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
故选B。
13. 图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是
A. 常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B. 该实验证明氯气与水发生了反应
C. 把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D. 装置A中的现象为红纸条不褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；
B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；
C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；
D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；
故选C。
14. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A. 溶液中一定有B. 溶液中一定有
C. 溶液中一定有D. 溶液中一定有
【答案】A
【解析】
【分析】根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；
【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误；
B．溶液中一定有，选项B正确；
C．溶液中一定有，选项C正确；
D．溶液中一定有，选项D正确；
答案选A。
二、填空题(共58分)
15. 有以下13种物质：①石墨②氧化钠③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧硫酸钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
（1）能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥___________；⑧___________；⑬___________。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑪ ②. ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③. ③⑤
（2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. Na2SO4=2Na++SO ③. NaHSO4=Na++H++SO
【解析】
【分析】①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②氧化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
③乙醇不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
④氨水是氨气的水溶液，溶液中含有自由移动的离子，属于能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质；
⑥碳酸氢钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑦氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧硫酸钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑨氯化氢中不存在自由移动的离子，只含有氯化氢分子，不能导电，中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中氯化氢能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑩硫酸铝中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑪稀硫酸是硫酸的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑫氯化银中不存在自由移动离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑬硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。
【小问1详解】
由分析可知，能导电的是①④⑦⑪，属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬，属于非电解质是③⑤，故答案为：①④⑦⑪；②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；③⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO故答案为：NaHCO3=Na++HCO；Na2SO4= 2Na++SO；NaHSO4=Na++H++SO。
16. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
（2）装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
（3）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
（4）操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
（5）该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。
A. 稀硝酸B. 溶液
C. 煤油D. (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)
（6）若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
（7）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. B ②.
（2） ①. 饱和溶液 ②.
（3）
（4）先通空气再加热 （5）AD
（6） ①. 在该实验条件下，与C和均能反应 ②.
（7）
【解析】
【分析】B中盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C中盛放饱和溶液，吸收二氧化碳中的HCl，D装置中浓硫酸干燥二氧化碳，A中二氧化碳与金属钠反应，E装置中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入装置。
【小问1详解】
制备二氧化碳的装置为B，发生的化学反应方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，C中盛放饱和溶液；发生的反应为(用离子方程式表示)：；
【小问3详解】
根据分析，装置的连接顺序为：二氧化碳的发生装置→；
【小问4详解】
利用产生的二氧化碳将装置中的空气排干净，防止金属钠与氧气反应，故操作中通空气和加热的先后顺序为：先通空气后加热；
【小问5详解】
稀硝酸与大理石可以反应，加入一定体积稀硝酸可以产生二氧化碳；硫酸与大理石反应会生成硫酸钙，附着在大理石表面影响反应进行；煤油密度比水小，加入煤油后，煤油浮在溶液上方，酸与大理石仍然接触不到；四氯化碳密度比水大，加入四氯化碳后，四氯化碳位于下层，酸与大理石可以接触，故选AD；
【小问6详解】
在该实验条件下，与C和均能反应，故能把②③④排除掉，二氧化碳过量，产物应为碳酸钠和CO，故反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
根据题意：溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸，反应的化学方程式为：。
17. Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。
（1）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
（2）得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（3）和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
（4）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
（5）装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）
（2）取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀产生
（3） ①. 碱性 ②.
（4）液面不下降 （5） ① 浓NaOH溶液 ②. 浓硫酸
（6） ①. 73.6% ②. 偏高
【解析】
【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水；
【小问1详解】
NH3的溶解度大于CO2的溶解度，则先通入NH3，使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2；
故答案：NH3；
【小问2详解】
取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，，AgCl为白色沉淀，则观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀出现，证明晶体中含有Cl-；
故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生；
【小问3详解】
碳酸钠与碳酸氢钠溶于水，溶液均呈碱性；碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度低，则碳酸氢钠以沉淀析出；
故答案为：碱性；；
【小问4详解】
塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若液面不下降，说明装置不漏气；
故答案为：液面不下降；
【小问5详解】
根据分析，通过测硫酸与纯碱反应后二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，则需要用装置A吸收空气中的CO2，用浓NaOH溶液吸收二氧化碳，C中盛放浓硫酸吸收CO2中的水；
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
【小问6详解】
D装置增重8.80g，则与硫酸反应生成的CO2的质量为8.80g，，则纯碱样品中碳酸钠的质量为，则样品中Na2CO3的质量分数为；若缺少E装置，空气中水和二氧化碳进入装置D导致，D增重的质量偏大，计算样品中Na2CO3质量分数偏高；
故答案为：73.6%；偏高。
18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________
（2）装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________
（3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；
（4）写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；
（5）实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。
【答案】18. ①. 分液漏斗 ②.
19. ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 浓硫酸
20. ①. a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色 ②. 说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
21.
22 ①. 5:3 ②. ③. b
【解析】
【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入滴有酚酞试剂的NaOH溶液中，既能检验氯气的化学性质，又能吸收氯气防止污染空气；
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；利用装置A，二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，该反应的离子方程式：；
【小问2详解】
根据分析，装置B的作用：除去氯气中混有的氯化氢；装置C中的试剂：浓硫酸；
【小问3详解】
若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色；说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
【小问4详解】
D中氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式：；
【小问5详解】
反应中部分HCl元素化合价没有变化，HCl表现还原性和酸性，被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为5:3；用单线桥标出电子转移的方向和数目：；该反应为固体+液体不加热制取气体，故最佳发生装置是b。选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多
C
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
钠与空气中的氧气、水、CO2反应
相关试卷
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题（Word版附解析），文件包含江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题原卷版docx、江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
江西省抚州市2022-2023学年高二上学期期末监测化学试题（Word版附解析）： 这是一份江西省抚州市2022-2023学年高二上学期期末监测化学试题（Word版附解析），文件包含江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题原卷版docx、江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案： 这是一份江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列现象与胶体知识无关的是，下列叙述正确的是，下列物质能导电且属于电解质的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
