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四川省成都石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省成都石室中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 可能用到的相对原子质量，6gFe2+中未成对电子数为0，2ml/LNH4Cl溶液， 常温下，浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A正确；
B．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B错误；
C．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．用K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K2FeO4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D正确；
故选B。
2. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 1ml·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1ml，未成对电子数为0.4NA，故C错误；
D．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故D正确；
故选：D。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2ml/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. Z、W的简单离子的半径：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。
【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误；
B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；
C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确；
故选A。
6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的ΔH=-226 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·ml-1，逆反应的活化能为360kJ·ml-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·ml-1=-226 kJ·ml-1，故D正确；
选B。
7. 常温下，浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液pH如下：
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1ml·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B．NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，ClO-、、在水中水解，促进水的电离，NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D．由0.1ml·L-1的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH可知，水解程度：＞ClO-＞，则酸性：H2CO3＞HClO＞，根据酸性可知，少量CO2和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B。
8. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
B. FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)
C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C．金属作阳极，金属优先失去电子，因此用铁电极电解饱和食盐水反应生成氢氧化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验过程不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故A正确；
B．恒容透明密闭容器中充入氦气，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，则平衡不移动，故B错误；
C．溶液中存在+H2O⇌2+2H+，加NaOH时氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液黄色加深，故C正确；
D．H2S溶液中滴加0.01ml•L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，生成黄色CdS沉淀，再滴入几滴0.01ml•L-1CuSO4溶液，转化为黑色的CuS沉淀，则Ksp(CdS)>Ksp(CuS)，故D正确；
故选：B。
10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=－Q kJ·ml－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：4
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，A的平均反应速率为=0.05ml/(L•s)，故A错误；
B．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，B的浓度变化量为(0.5-0.3)ml/L=0.2ml/L，故A、B的系数比为0.6ml/L：0.2ml/L=3：1，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故B错误；
C．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，A反应的物质的量为0.6ml/L×2L=1.2ml，生成C的物质的量为0.8ml，故A、C的系数比为1.2ml：0.8ml=3：2，故c=2，b：c=1：2，故C错误；
D．前12s内，A反应的物质的量为0.6ml/L×2L=1.2ml,放出的热量为×QkJ=0.4QkJ，故D正确；
故选：D。
11. 在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)
B. 加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C. 将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)
D. 浓度均为0.1ml/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，A错误；
B．CuCl2水解生成的氯化氢易挥发，促进CuCl2水解平衡正向移动，加热蒸干CuCl2溶液，不能得到CuCl2固体，B错误；
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(F－)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(F－)+ c(HF)，两式联立可得：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)，C正确；
D．浓度均为0.1ml/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合得到CH3COOH与CH3COONa等浓度的混合溶液，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，可知醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，可得c(CH3COO－) ＞c(Na+)，D错误；
故选C。
12. 常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. 稀释相同倍数时：
C. 完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
D. a、b、c三点溶液中离子的总浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，当时，HX溶液的，HY溶液的，说明HY为强酸，故A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的，溶液中，故B错误；
C．溶液的与体积相等，HX为弱酸，HX溶液浓度大，消耗的同浓度NaOH溶液的体积更多，即Va>Vc，故C正确；
D．a点pH大于b点，a、c点溶液的相等，依据电荷守恒，有，三点溶液中离子的总浓度：，故D错误；
故答案为：C。
13. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，a是电源的负极
B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-
C. 充电时，电极a接外电源的正极
D. 可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
【答案】C
【解析】
【分析】由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答；
【详解】A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B错误；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C正确；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选C。
14. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 ml CO2和2 ml H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 ml CO2和2 ml H2，氢气的平衡转化率升高
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．当v消耗(CO2) =2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡。根据图可知，升高温度，v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度远远大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)远大于v消耗(CO2)，说明化学平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，A错误；
B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v消耗(CO2)= 2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，则A、B、C、D四点对应的状态，均未达到平衡状态，B错误；
C．反应需要在300℃时进行，是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应，C错误；
D．在相同温度下，若在此容器中再充入1 ml CO2和2 ml H2相当于增大压强，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，氢气的平衡转化率升高，D正确；
故合理选项是D。
15. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A. “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质
B. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
C. 生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓
D. 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，A正确；
B．“滤液1”的溶质主要有Na2CO2、NaGaO2和NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，B正确；
C．NaGaO2溶液通入CO2的反应与NaAlO2溶液中通入CO2的反应类似，符合弱酸制更弱的酸的特点，C正确；
D．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，而不是电解法，D错误；
故选D。
16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C. B、C形成的化合物为酸性氧化物
D. F的常见离子的核外电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性：O＞N＞H，故A错误；
B．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞Al＞Na,故B正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；
D．Cu的常见离子为Cu2+，1s22s22p63s23p63d9是Cu2+的核外电子排布式，不是电子排布图，故D错误；
故选：B。
17. 25℃时，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是
A. Ksp(BaCO3)=10－8.58
B. b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)
C. 若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
【答案】B
【解析】
【详解】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+)•c()=10-4.29ml/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确；
B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误；
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确；
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确；
故选：B。
18. 巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1ml·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B. 在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. 若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
【答案】D
【解析】
【分析】巯基乙酸为一元弱酸，抑制水的电离，加入NaOH溶液，发生中和反应，对水电离的抑制能力减弱，当两者恰好完全反应时，水的电离达到最大，继续加入NaOH溶液，抑制水的电离，据此分析；
【详解】A．巯基乙酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；
B．根据上述分析，d点时pOH最小，即c(OH-)最大，说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；
C．巯基乙酸为一元弱酸，巯基乙酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成SHCH2COONa，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，c点溶液pH=7，溶液显中性，存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，e点溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；
D．根据C选项分析，c点存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO-)=c(Na+)==ml/L，根据物料守恒，c(SHCH2COOH)=[]ml/L=[]ml/L，巯基乙酸的电离平衡常数K==，故D正确；
答案为D。
19. 25°C时，向10mL0.05ml·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A. a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)
B. b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C. c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点溶液c(OH-)═10-3ml/L，c(Mg2+)═10-5.25ml/L，此时＜2，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A错误；
B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc═1×10-3.25×(10-3)2═1×10-9.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，故B错误；
C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点c(OH-)═10-4ml/L，常温下c(H+)=ml/L=10-10ml/L，c(H+)＜c(OH-)，则2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)，故C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由a点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-11.25，数量级是10-12，故D错误；
故选：C。
20. 已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2，向0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1012K1K2
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)=c()＋c(H2CO3)
C. c(Cl－)=0.100 ml·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()
D. c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()>0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A． pH=12的Na2CO3溶液中 ，则c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1024K1K2，故A错误；
B．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()，根据电荷守恒，pH=7的溶液中c(Cl－)+ c()+2 c()=c(Na+)，则c(Cl－)=c()＋2c(H2CO3)，故B错误；
C．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2ml/L，c(Cl－)=0.100 ml·L－1溶液中c(Na+)- c(Cl－)= c(H2CO3)+ c()+c()，根据电荷守恒，c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，所以 c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()，故C正确；
D．根据电荷守恒c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2ml/L，在c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()+c(OH－)=0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)+ c(H＋)，所以：c(Cl－)＋c()<0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 根据要求回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
（2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
（6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。
【答案】（1）
（2）③④①② （3）bc
（4） ①. 3d104s1 ②. ds
（5）M （6） ①. 9 ②. 哑铃
（7）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn,故答案为：O＞C＞Zn；
【小问2详解】
①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，则离子的半径由大到小排列为：③④①②，故答案为：③④①②；
【小问3详解】
a.轨道表示式为基态氧原子，故a错误；
b.2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确；
c.2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确；
d.是基态原子的核外电子排布，故d错误；
故答案为：bc；
【小问4详解】
Cu的价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子，故答案为：3d104s1；ds；
【小问5详解】
基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M，故答案为：M；
【小问6详解】
基态S原子的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图，故答案为：9；哑铃；
【小问7详解】
由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”， Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
22. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。
A. KMnO4B. MnO2C. Ca(ClO)2D. KClO3
（3）装置C中球形干燥管的作用是_________。
（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。
（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl3的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a→b→c→f→g→d→e （2）B
（3）吸收多余氯气(尾气)防止污染空气
（4）有黄色油状液体出现
（5）NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑
（6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3%
【解析】
【分析】A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【小问1详解】
装置D中的仪器名称为直形冷凝管；A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，各仪器的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e,故答案为：直形冷凝管；a→b→c→f→g→d→e；
【小问2详解】
A中制取氯气不需要加热，可以采取浓盐酸和KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3，不能用MnO2，其和浓盐酸反应需要加热，故答案为：B；
【小问3详解】
装置C中球形干燥管内为碱性尾气吸收装置，可以吸收多余的氯气，作用是吸收多余氯气防止污染空气，故答案为：吸收多余氯气(尾气)防止污染空气；
【小问4详解】
三氯化氮是一种黄色油状液体，实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是有黄色油状液体出现，故答案为：有黄色油状液体出现；
【小问5详解】
NCl3与热的NaOH溶液反应生成NaClO和氨气，反应的化学方程式：NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑；
【小问6详解】
①滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
②根据NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可得关系式为NCl3～3Cl2～3I2～6Na2S2O3，n(NCl3)=×0.1ml/L×0.018L×=0.003ml,NCl3的纯度为×100%=72.3%，故答案为：72.3%。
23. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl－)。
回答下列问题：
（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。
（2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生离子方程式_________。
（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}
（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。
（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。
（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。
（7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)
（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLml/L AgNO3溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。d．重复实验操作三次，消耗ml/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2.0×10－12)。滴定选用的指示剂是________。
A. FeCl3B. FeCl2C. NH4Fe(SO4)2D. (NH4)2Fe(SO4)2
【答案】（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等
（2）
（3）3×10-6 （4）
（5）
（6）pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH
（7）降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化 （8）C
【解析】
【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。
【小问1详解】
将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等可以提高铜元素的浸出率；
故答案为：将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等。
【小问2详解】
Cu2S与MnO2酸性条件下反应生成Cu2+、Mn2+、和S，离子反应方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O；
故答案为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O。
【小问3详解】
用氨水调节溶液的pH为3时，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)= c(Fe3+)×(10-11)3=3×10−39，c(Fe3+)=3×10-6ml/L；
故答案为：3×10-6。
【小问4详解】
锰离子加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子反应方程式为Mn2++NH3⋅H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O；
故答案为：Mn2++NH3⋅H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O。
【小问5详解】
根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl-CuCl) ，则还原过程中所得产物的主要溶质为NaCuCl2；
故答案为：NaCuCl2。
【小问6详解】
pH控制在2.5左右的原因是：pH低于2.5，CuCl易发生歧化反应，pH高于2.5，随着c(OH−)增大，CuCl易转化为CuOH；
故答案为：pH高于2.5，随着c(OH−)增大，CuCl易转化为CuOH。
【小问7详解】
乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化；
故答案为：降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化。
【小问8详解】
结合该实验中滴加NH4SCN标准溶液，指示剂主要是与SCN-反应产生明显现象，所以选用Fe3+，因为溶液中含有Ag+，不能选用含Cl-的试剂，故只能选NH4Fe(SO4)2，C符合；
故答案为C。
24. 根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。
（4）在常温下，0.1 ml﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。
（6）常温下，将0.2mlH2C2O4加入300ml2ml/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____ml/L(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）②①③ （3）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）c （5）⑤①③④②
（6）10−14+a−10−a
【解析】
小问1详解】
甲组实验混合溶液的溶质为HA、NaA，溶液pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
【小问2详解】
根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCN＞HS-，则水解程度：S2-＞CN-＞ClO-，浓度相同时溶液的pH：S2-＞CN-＞ClO-，所以pH相同时物质浓度大小：NaClO＞NaCN＞Na2S，故答案为：②①③；
【小问3详解】
铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体可用于净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
【小问4详解】
0.1ml•L-1一元酸HB溶液的pH=3＞1，则HB为弱酸，c(H+)相同时c(HCl)＜c(HB)，c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液中n(HCl)＜n(HB)，与足量锌粉时产生氢气的量和反应速率：HB＞HCl,符合反应的图象为c,故答案为：c；
【小问5详解】
相同物质的量浓度的这几种溶液中，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，该溶液中c()最小；H+、Fe2+抑制水解，①④中水解程度都较小，化学式中个数越多，该溶液中c()越大，则这几种溶液中c()由大到小顺序为⑤①③④②，故答案为：⑤①③④②；
【小问6详解】
n(NaOH)=2ml/L×0.3L=0.6ml=3n(H2C2O4)，则0.2mlH2C2O4加入300mL2ml/L的NaOH溶液中所得溶液的溶质为Na2C2O4和NaOH，物料守恒关系为3c()+3c()+3c(H2C2O4)=c(Na+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)=(10-14+a-10-a)ml/L，故答案为：10-14+a-10-a。
25. CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙ml−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙ml−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。
（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
A. 容器总压保持不变B. 相同时间内，消耗1mlCO2的同时生成2mlCO
C. CO的体积分数保持不变D. 保持不变
（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]
①p1_____(填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。
（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。
【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-650KJ/ml
（2）+H*= （3）ACD
（4） ①. > ②. 此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 ③. 0.009 6
（5）
【解析】
【小问1详解】
CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/ml,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/ml,则CH3OH(l)的燃烧热为677kJ/ml-27kJ/ml=650 kJ/ml,故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-650kJ/ml；
【小问2详解】
由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，随着反应的变化，CO2催化加氢的过程中会出现3个过渡态，但是TS-2是相对能量最高的，是起决速的一步，所以起决速步骤的方程式为+H*=；
【小问3详解】
A．该反应是气体体积增大的反应，容器总压保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡，相同时间内，消耗1mlCO2的同时生成2mlCO，故B错误；
C．CO的体积分数保持不变即CO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．保持不变即各组成浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确，
故答案为：ACD；
【小问4详解】
i.由反应方程式CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化率越高，故P1＞P2，故答案为：＞；
ii.温度高于350℃后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响，故答案为：此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响；
iii.在250℃压强P1下，CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3ml和1ml,则反应的CO20.2ml,反应1消耗CO20.1ml,反应2消耗CO20.1ml,利用三步法可知：，，则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别是0.8ml、2.6ml、0.1ml、0.2ml、0.1ml,混合气体总物质的量为3.8ml,则反应2的平衡常数为，故答案为：0.0096；
【小问5详解】溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
97
4.0
选项
实验目的
实验过程
A
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B
证明压强对平衡移动产生影响
向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C
探究浓度对化学平衡的影响
试管中盛有0.1 ml·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 ml·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D
比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]
向H2S溶液中滴加0.01ml·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 ml·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A正确；
B．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B错误；
C．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．用K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K2FeO4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D正确；
故选B。
2. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 1ml·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1ml，未成对电子数为0.4NA，故C错误；
D．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故D正确；
故选：D。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2ml/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. Z、W的简单离子的半径：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。
【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误；
B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；
C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确；
故选A。
6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的ΔH=-226 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·ml-1，逆反应的活化能为360kJ·ml-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·ml-1=-226 kJ·ml-1，故D正确；
选B。
7. 常温下，浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液pH如下：
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1ml·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B．NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，ClO-、、在水中水解，促进水的电离，NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D．由0.1ml·L-1的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH可知，水解程度：＞ClO-＞，则酸性：H2CO3＞HClO＞，根据酸性可知，少量CO2和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B。
8. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
B. FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)
C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C．金属作阳极，金属优先失去电子，因此用铁电极电解饱和食盐水反应生成氢氧化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验过程不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故A正确；
B．恒容透明密闭容器中充入氦气，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，则平衡不移动，故B错误；
C．溶液中存在+H2O⇌2+2H+，加NaOH时氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液黄色加深，故C正确；
D．H2S溶液中滴加0.01ml•L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，生成黄色CdS沉淀，再滴入几滴0.01ml•L-1CuSO4溶液，转化为黑色的CuS沉淀，则Ksp(CdS)>Ksp(CuS)，故D正确；
故选：B。
10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=－Q kJ·ml－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：4
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，A的平均反应速率为=0.05ml/(L•s)，故A错误；
B．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，B的浓度变化量为(0.5-0.3)ml/L=0.2ml/L，故A、B的系数比为0.6ml/L：0.2ml/L=3：1，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故B错误；
C．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)ml/L=0.6ml/L，A反应的物质的量为0.6ml/L×2L=1.2ml，生成C的物质的量为0.8ml，故A、C的系数比为1.2ml：0.8ml=3：2，故c=2，b：c=1：2，故C错误；
D．前12s内，A反应的物质的量为0.6ml/L×2L=1.2ml,放出的热量为×QkJ=0.4QkJ，故D正确；
故选：D。
11. 在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)
B. 加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C. 将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)
D. 浓度均为0.1ml/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，A错误；
B．CuCl2水解生成的氯化氢易挥发，促进CuCl2水解平衡正向移动，加热蒸干CuCl2溶液，不能得到CuCl2固体，B错误；
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(F－)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(F－)+ c(HF)，两式联立可得：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)，C正确；
D．浓度均为0.1ml/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合得到CH3COOH与CH3COONa等浓度的混合溶液，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，可知醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，可得c(CH3COO－) ＞c(Na+)，D错误；
故选C。
12. 常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. 稀释相同倍数时：
C. 完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
D. a、b、c三点溶液中离子的总浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，当时，HX溶液的，HY溶液的，说明HY为强酸，故A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的，溶液中，故B错误；
C．溶液的与体积相等，HX为弱酸，HX溶液浓度大，消耗的同浓度NaOH溶液的体积更多，即Va>Vc，故C正确；
D．a点pH大于b点，a、c点溶液的相等，依据电荷守恒，有，三点溶液中离子的总浓度：，故D错误；
故答案为：C。
13. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，a是电源的负极
B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-
C. 充电时，电极a接外电源的正极
D. 可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
【答案】C
【解析】
【分析】由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答；
【详解】A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B错误；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C正确；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选C。
14. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 ml CO2和2 ml H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 ml CO2和2 ml H2，氢气的平衡转化率升高
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．当v消耗(CO2) =2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡。根据图可知，升高温度，v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度远远大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)远大于v消耗(CO2)，说明化学平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，A错误；
B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v消耗(CO2)= 2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，则A、B、C、D四点对应的状态，均未达到平衡状态，B错误；
C．反应需要在300℃时进行，是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应，C错误；
D．在相同温度下，若在此容器中再充入1 ml CO2和2 ml H2相当于增大压强，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，氢气的平衡转化率升高，D正确；
故合理选项是D。
15. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A. “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质
B. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
C. 生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓
D. 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，A正确；
B．“滤液1”的溶质主要有Na2CO2、NaGaO2和NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，B正确；
C．NaGaO2溶液通入CO2的反应与NaAlO2溶液中通入CO2的反应类似，符合弱酸制更弱的酸的特点，C正确；
D．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，而不是电解法，D错误；
故选D。
16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C. B、C形成的化合物为酸性氧化物
D. F的常见离子的核外电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性：O＞N＞H，故A错误；
B．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞Al＞Na,故B正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；
D．Cu的常见离子为Cu2+，1s22s22p63s23p63d9是Cu2+的核外电子排布式，不是电子排布图，故D错误；
故选：B。
17. 25℃时，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是
A. Ksp(BaCO3)=10－8.58
B. b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)
C. 若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
【答案】B
【解析】
【详解】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+)•c()=10-4.29ml/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确；
B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误；
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确；
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确；
故选：B。
18. 巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1ml·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B. 在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. 若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
【答案】D
【解析】
【分析】巯基乙酸为一元弱酸，抑制水的电离，加入NaOH溶液，发生中和反应，对水电离的抑制能力减弱，当两者恰好完全反应时，水的电离达到最大，继续加入NaOH溶液，抑制水的电离，据此分析；
【详解】A．巯基乙酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；
B．根据上述分析，d点时pOH最小，即c(OH-)最大，说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；
C．巯基乙酸为一元弱酸，巯基乙酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成SHCH2COONa，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，c点溶液pH=7，溶液显中性，存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，e点溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；
D．根据C选项分析，c点存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO-)=c(Na+)==ml/L，根据物料守恒，c(SHCH2COOH)=[]ml/L=[]ml/L，巯基乙酸的电离平衡常数K==，故D正确；
答案为D。
19. 25°C时，向10mL0.05ml·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A. a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)
B. b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C. c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点溶液c(OH-)═10-3ml/L，c(Mg2+)═10-5.25ml/L，此时＜2，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A错误；
B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc═1×10-3.25×(10-3)2═1×10-9.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，故B错误；
C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点c(OH-)═10-4ml/L，常温下c(H+)=ml/L=10-10ml/L，c(H+)＜c(OH-)，则2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)，故C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由a点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)•c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-11.25，数量级是10-12，故D错误；
故选：C。
20. 已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2，向0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1012K1K2
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)=c()＋c(H2CO3)
C. c(Cl－)=0.100 ml·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()
D. c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()>0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A． pH=12的Na2CO3溶液中 ，则c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1024K1K2，故A错误；
B．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()，根据电荷守恒，pH=7的溶液中c(Cl－)+ c()+2 c()=c(Na+)，则c(Cl－)=c()＋2c(H2CO3)，故B错误；
C．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2ml/L，c(Cl－)=0.100 ml·L－1溶液中c(Na+)- c(Cl－)= c(H2CO3)+ c()+c()，根据电荷守恒，c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，所以 c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()，故C正确；
D．根据电荷守恒c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2ml/L，在c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()+c(OH－)=0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)+ c(H＋)，所以：c(Cl－)＋c()<0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 根据要求回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
（2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
（6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。
【答案】（1）
（2）③④①② （3）bc
（4） ①. 3d104s1 ②. ds
（5）M （6） ①. 9 ②. 哑铃
（7）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn,故答案为：O＞C＞Zn；
【小问2详解】
①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，则离子的半径由大到小排列为：③④①②，故答案为：③④①②；
【小问3详解】
a.轨道表示式为基态氧原子，故a错误；
b.2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确；
c.2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确；
d.是基态原子的核外电子排布，故d错误；
故答案为：bc；
【小问4详解】
Cu的价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子，故答案为：3d104s1；ds；
【小问5详解】
基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M，故答案为：M；
【小问6详解】
基态S原子的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图，故答案为：9；哑铃；
【小问7详解】
由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”， Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
22. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。
A. KMnO4B. MnO2C. Ca(ClO)2D. KClO3
（3）装置C中球形干燥管的作用是_________。
（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。
（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl3的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a→b→c→f→g→d→e （2）B
（3）吸收多余氯气(尾气)防止污染空气
（4）有黄色油状液体出现
（5）NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑
（6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3%
【解析】
【分析】A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【小问1详解】
装置D中的仪器名称为直形冷凝管；A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，各仪器的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e,故答案为：直形冷凝管；a→b→c→f→g→d→e；
【小问2详解】
A中制取氯气不需要加热，可以采取浓盐酸和KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3，不能用MnO2，其和浓盐酸反应需要加热，故答案为：B；
【小问3详解】
装置C中球形干燥管内为碱性尾气吸收装置，可以吸收多余的氯气，作用是吸收多余氯气防止污染空气，故答案为：吸收多余氯气(尾气)防止污染空气；
【小问4详解】
三氯化氮是一种黄色油状液体，实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是有黄色油状液体出现，故答案为：有黄色油状液体出现；
【小问5详解】
NCl3与热的NaOH溶液反应生成NaClO和氨气，反应的化学方程式：NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑；
【小问6详解】
①滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
②根据NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可得关系式为NCl3～3Cl2～3I2～6Na2S2O3，n(NCl3)=×0.1ml/L×0.018L×=0.003ml,NCl3的纯度为×100%=72.3%，故答案为：72.3%。
23. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl－)。
回答下列问题：
（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。
（2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生离子方程式_________。
（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}
（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。
（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。
（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。
（7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)
（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLml/L AgNO3溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。d．重复实验操作三次，消耗ml/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2.0×10－12)。滴定选用的指示剂是________。
A. FeCl3B. FeCl2C. NH4Fe(SO4)2D. (NH4)2Fe(SO4)2
【答案】（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等
（2）
（3）3×10-6 （4）
（5）
（6）pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH
（7）降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化 （8）C
【解析】
【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。
【小问1详解】
将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等可以提高铜元素的浸出率；
故答案为：将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等。
【小问2详解】
Cu2S与MnO2酸性条件下反应生成Cu2+、Mn2+、和S，离子反应方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O；
故答案为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O。
【小问3详解】
用氨水调节溶液的pH为3时，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)= c(Fe3+)×(10-11)3=3×10−39，c(Fe3+)=3×10-6ml/L；
故答案为：3×10-6。
【小问4详解】
锰离子加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子反应方程式为Mn2++NH3⋅H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O；
故答案为：Mn2++NH3⋅H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O。
【小问5详解】
根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl-CuCl) ，则还原过程中所得产物的主要溶质为NaCuCl2；
故答案为：NaCuCl2。
【小问6详解】
pH控制在2.5左右的原因是：pH低于2.5，CuCl易发生歧化反应，pH高于2.5，随着c(OH−)增大，CuCl易转化为CuOH；
故答案为：pH高于2.5，随着c(OH−)增大，CuCl易转化为CuOH。
【小问7详解】
乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化；
故答案为：降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化。
【小问8详解】
结合该实验中滴加NH4SCN标准溶液，指示剂主要是与SCN-反应产生明显现象，所以选用Fe3+，因为溶液中含有Ag+，不能选用含Cl-的试剂，故只能选NH4Fe(SO4)2，C符合；
故答案为C。
24. 根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。
（4）在常温下，0.1 ml﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。
（6）常温下，将0.2mlH2C2O4加入300ml2ml/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____ml/L(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）②①③ （3）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）c （5）⑤①③④②
（6）10−14+a−10−a
【解析】
小问1详解】
甲组实验混合溶液的溶质为HA、NaA，溶液pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
【小问2详解】
根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCN＞HS-，则水解程度：S2-＞CN-＞ClO-，浓度相同时溶液的pH：S2-＞CN-＞ClO-，所以pH相同时物质浓度大小：NaClO＞NaCN＞Na2S，故答案为：②①③；
【小问3详解】
铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体可用于净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
【小问4详解】
0.1ml•L-1一元酸HB溶液的pH=3＞1，则HB为弱酸，c(H+)相同时c(HCl)＜c(HB)，c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液中n(HCl)＜n(HB)，与足量锌粉时产生氢气的量和反应速率：HB＞HCl,符合反应的图象为c,故答案为：c；
【小问5详解】
相同物质的量浓度的这几种溶液中，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，该溶液中c()最小；H+、Fe2+抑制水解，①④中水解程度都较小，化学式中个数越多，该溶液中c()越大，则这几种溶液中c()由大到小顺序为⑤①③④②，故答案为：⑤①③④②；
【小问6详解】
n(NaOH)=2ml/L×0.3L=0.6ml=3n(H2C2O4)，则0.2mlH2C2O4加入300mL2ml/L的NaOH溶液中所得溶液的溶质为Na2C2O4和NaOH，物料守恒关系为3c()+3c()+3c(H2C2O4)=c(Na+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)=(10-14+a-10-a)ml/L，故答案为：10-14+a-10-a。
25. CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙ml−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙ml−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。
（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
A. 容器总压保持不变B. 相同时间内，消耗1mlCO2的同时生成2mlCO
C. CO的体积分数保持不变D. 保持不变
（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]
①p1_____(填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。
（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。
【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-650KJ/ml
（2）+H*= （3）ACD
（4） ①. > ②. 此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 ③. 0.009 6
（5）
【解析】
【小问1详解】
CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/ml,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/ml,则CH3OH(l)的燃烧热为677kJ/ml-27kJ/ml=650 kJ/ml,故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-650kJ/ml；
【小问2详解】
由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，随着反应的变化，CO2催化加氢的过程中会出现3个过渡态，但是TS-2是相对能量最高的，是起决速的一步，所以起决速步骤的方程式为+H*=；
【小问3详解】
A．该反应是气体体积增大的反应，容器总压保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡，相同时间内，消耗1mlCO2的同时生成2mlCO，故B错误；
C．CO的体积分数保持不变即CO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．保持不变即各组成浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确，
故答案为：ACD；
【小问4详解】
i.由反应方程式CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化率越高，故P1＞P2，故答案为：＞；
ii.温度高于350℃后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响，故答案为：此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响；
iii.在250℃压强P1下，CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3ml和1ml,则反应的CO20.2ml,反应1消耗CO20.1ml,反应2消耗CO20.1ml,利用三步法可知：，，则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别是0.8ml、2.6ml、0.1ml、0.2ml、0.1ml,混合气体总物质的量为3.8ml,则反应2的平衡常数为，故答案为：0.0096；
【小问5详解】溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
97
4.0
选项
实验目的
实验过程
A
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B
证明压强对平衡移动产生影响
向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C
探究浓度对化学平衡的影响
试管中盛有0.1 ml·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 ml·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D
比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]
向H2S溶液中滴加0.01ml·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 ml·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
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