四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了5 Cu 64等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
( )1．下列说法正确的是
A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关
B．D可用于制备氢弹，D与T互为同素异形体
C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
( )2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．中子数为18的氯原子：1735ClB．次氯酸的结构式为H-O-Cl
C．S2-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为
( )3．关于物质分类正确的组成是
( )4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
A．将Cl2通入水中B．过氧化钠溶于水
C．NaOH溶于水D．醋酸溶于水
( )5．衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。614C衰变反应为614C→z14X+-10e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．614C与z14X互为同位素 B．614C与z14X的中子数相同
C．某考古样品中614C的量应为其11460年前的14 D．612C和614C的核外电子数相差2
( )6．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A．离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B．得电子能力：F>Cl>S>P
C．原子半径：Ca>K>S>Cl D．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
( )7.对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
( )8．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水
D．FeCl3溶液中的Fe3+不能被Cu还原
( )9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：YR b．简单氢化物热稳定性：Q>R
c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R
(6)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
。
四川生绵阳市东辰中学高2023级化学期末模拟试卷
参考答案及评分标准
选择题，包括14小题，每小题3分，共42分
DDDBC BBDCD BCAD
非选择题，未标分值的空每空1分，共58分
15．（17分）(1) 2 Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （2分） 氧化剂和还原剂
（2）Al2(SO4)3 ==2Al3++3SO42- 分散质粒子直径大小不同
（3） 2K＋2H２O = 2K+ + 2OH-＋H2↑ （2分）
（4）(ⅰ)⑤⑥⑦⑧⑨ （2分） (ⅱ)氯水（氯气） 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-（2分）
(ⅲ) 1：2
(ⅳ) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16．（13分）(1)2NaHCO3灼烧= Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
(2)AB （2分） (3)硝酸酸化的硝酸银溶液
(4)球形干燥管 (5)NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+ （2分）
(6)坩埚
(7)①NaHCO3 、NaCl （2分） ②4.704 （2分）
17．（16分）(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)B→F→E→D→C （2分）
(3)Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO, HClO具有强氧化性。（2分）
(4)（方程式1分，双线桥1分）
吸收多余的氯气，防止污染空气
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 、2HClO === 2HCl + O2↑
(6)11.9ml/L （2分） 16.8 （2分） 偏低
18．（12分）(1)
(2)第三周期第IIIA族
(3) H-O-O-H 离子键、(非极性)共价键 （2分）
(4)O2->Na+>Al3+ (5)b (6)Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al（OH）4] （2分） 2：3（2分）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaOH
氧化镁
CO2
B
NaOH
稀盐酸
NaCl
Na2O
CO
C
碱石灰
CH3COOH
CaCO3
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
胆矾
CaO
SO3
选项
离子组
评价
A
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B
Na+、OH-、Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和OH-发生反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D
H+、Na+、CO32-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
2Na++CO32-=Na2CO3
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液(FeCl3)
加入足量铁粉、过滤
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量的氢氧化钠
C
CO2气体(HCl)
通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
D
Fe2O3固体(Al2O3)
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
体积：500nL