黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列有关物质性质的比较正确的是，高铁酸钾，25gNaCl固体配制溶液，12 64等内容，欢迎下载使用。
命题人： 校题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．月壤中含有，其质子数为3B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C．Na的原子结构示意图：D．O2的摩尔质量为32g
3．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
4.为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（ ）
A．还原性B．氧化性C．酸性D．碱性
5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价
6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaClB．HClC．CO2D．NaOH
8.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半径：Al＞Mg＞Na
D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
9．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液：
B．碳酸氢钠溶液：
C．硫酸铝溶液：
D．次氯酸钙溶液：
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸铜溶液与氨水反应：
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：
D．向溶液中加入NaOH：
11．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、Ca2+、D．、、、
12.高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为复分解反应B．是还原剂
C．是氧化剂D．KCIO发生氧化反应
13．关于金属钠与水反应的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．向水中滴加两滴紫色石蕊，观察到溶液变红
B．金属钠沉入水中，被产生的气体推动到水面上
C．的钠溶解在含的盐酸溶液中，产生
D．取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验
14．将的溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
15．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．150mL1ml/L的NaCl溶液B．75mL2ml/LNH4Cl溶液
C．150mL3ml/L的KCl溶液D．75mL3ml/L的FeCl3溶液
16．下列过程中，能观察到明显反应现象的是（ ）
A．在稀盐酸中滴加 NaOH溶液
B．在 CaCl2溶液中滴加少量CO2
C．在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液
D．在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液
17．实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10ml·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
18.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯
B．装置中发生反应的化学方程式为
C．装置中的现象是红色粉末变黑
D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
19.POWRETOGAS(可再生电转化生物天然气技术)先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中和”战略目标。下列说法正确的是（ ）
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．标准状况下，中含有氢原子的个数为2NA
C．溶于水可导电，为电解质
D．中含有的质子数为10 NA
20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是（ ）
A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．原子半径：Z>W
C．X、Y、Z、W中非金属性最强的是WD．气态氢化物稳定性：W>Y
第II卷(非选择题)
二、填空题：本题共4个小题，共40分。
21．（11分）回答下列问题：
(1)碳酸钠在水中的电离方程式 。
(2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为 。
(3)已知Cl2可发生反应：。
①氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
②氧化剂与还原剂个数比为 。
(4)标准状况下，的体积是 L。
(5)某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则M的相对原子质量为 。
22．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦原子结构示意图为 。
(2)⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用原子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。
(4)由①③⑨组成的盐化学式为 ，其中含有的化学键类型是
23、现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C ，丙 ；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式： ，过程⑦可能观察到的实验现象是： ；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式， ；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：
24．（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 。
(3)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下 规格的量筒(填字母)。
A． B． C． D．
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大 (填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
第I卷（每题3分，共60分）
D 2.B 3.D 4.A 5.A
C 7.D 8.A 9.C 10.D
A 12.B 13.D 14.B 15.D
D 17.A 18.A 19.A 20.B
第II卷(共40分)
（共11分）(1)Na2CO3 = 2Na++CO32- （2分）
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O （2分）
(3) （1分） （1分） 2：1 （1分）
(4) 1.12（2分） (5)64 （2分）
22．（共8分） (1) 第四周期第VA族 （1分） （1分）
(2)Na>Mg>Al（1分）
(3) HF （1分） HClO4（1分）
(4) NH4Cl （1分） 离子键、共价键 （2分）
23、（共12分）（1）Fe（1分） HCl（1分）
（2）4HCl(浓)+MnO2=△=Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）
有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
（3）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4分）
（4）配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；
胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；
氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气 （任意一种即可，2分）
24．（共9分）(1) 250mL容量瓶，玻璃棒 （2分）
(2) 18.4（1分）
(3) 13.6 （1分） B（1分）
(4) 1～2cm （1分） 胶头滴管 （1分）
(5) BD（2分）A青花瓷将军罐
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.三星堆青铜面具
硫酸
化学纯(CP)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％