山东省泰安市新泰市2023年九年级上学期期末化学试题附答案

这是一份山东省泰安市新泰市2023年九年级上学期期末化学试题附答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2022年6月5日世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．废气达标排放B．用氢气做燃料
C．工地洒水除尘D．垃圾分类焚烧
2．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液
D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
3．中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不合理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸处理碱性废水
C．用氢氧化钠中和胃酸过多D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处
4．规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠
C．吸取药液
D．测定溶液pH
5．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污
C．用食醋除水垢D．用洗涤剂清洗餐具
6．婷婷周一的早餐是：油条、豆浆和豆腐乳。分析她的早餐中缺少的营养成分是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
7．人类的发展史也是人类利用材料的历史，下列材料属于天然材料的是（ ）
A．石器B．青铜器C．铁器D．计算机芯片
8．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． 粗盐称量B． 租盐溶解
C． 浊液过滤D． 蒸发结晶
9．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是下列组合中的（ ）
A．硝酸铵固体和水B．氯化钠固体和水
C．氢氧化钠固体和水D．蔗糖固体和水
10．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、、Cl-B．Na+、H+、、
C．、K+、OH-、D．Ag+，Mg2+、、Cl-
11．下列有关合金的叙述，正确的有（ ）
①合金中至少含有两种金属
②合金一定是混合物
③合金中的元素以化合物的形式存在
④合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低
⑤合金中各成分保持自己原有的化学性质
A．①②④B．②④⑤C．②③⑤D．①③④
12．编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液，分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断乙溶液中溶质的化学式是
A．Na2CO3B．AgNO3C．HClD．CaCl2
13．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，两物质中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
14．向100gCuCl2溶液中逐滴滴加40 g NaOH溶液并振荡，恰好充全反应。过滤，将滤渣烘干得到9.8g固体N。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．该反应的类型是中和反应
B．固体N的颜色为蓝色
C．滤液中的溶质为NaCl
D．40gNaOH溶液中溶质的质量分数为20％
15．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（ ）
A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
16．下列除去杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
③铁锈的主要成分是四氧化三铁
④一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
A．②④B．①②C．②③D．③④
18．下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
19．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
20．中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH3OH）——氢气能源体系（如图）的研究〔原位制氢：甲醇与水蒸气混合物在加压催化的条件下裂解和转化，总反应为〕。下列关于该方案的说法错误的是（ ）
A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B．有望解决氢气应用中储存和输送的瓶颈问题
C．用甲醇制氢过程将CH3OH分解成H2和CO2
D．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
二、填空题
21．生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的序号填空．
a．甲烷 b．熟石灰 c．干冰 d．活性炭
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）新农村建设中，许多家庭建了沼气池，沼气的主要成分是 ；
（3）可用于净水的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ．
三、综合题
22．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 ．
（2）B中的实验现象 ．
（3）写出C中反应的化学方程式 ．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母）．
23．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题：
（1）该实验操作顺序为 （填序号）。配制该溶液时需要NaCl固体 g。
（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、 、装瓶存放；操作①中玻璃棒的作用是 。
（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因 。（写一点即可）
（4）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠溶液。
24．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
25．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
（1）Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
（2）【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．
四、计算题
26．为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请根据要求回答下列问题：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要40%的过氧乙酸溶液的质量是 。
27．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：
（1）生成氢气的质量 。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
1．D
2．C
3．C
4．A
5．D
6．D
7．A
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．B
14．A
15．A
16．D
17．A
18．C
19．A
20．C
21．（1）b
（2）a
（3）d
（4）c
22．（1）铜丝表面附着了一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色
（2）铁丝表面附着了一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）AB
23．（1）③②④⑤①；10
（2）溶解；搅拌、加速溶解
（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）
（4）20
24．（1）氢氧化镁；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠
（2）氯化钾
25．（1）氢氧化钠或NaOH；20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度
（2）氯化钠或NaCl；；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的
26．（1）2：4：3
（2）25g
27．（1）0.2g
（2）解：设黄铜中锌的质量为.
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡产生
②
甲+丙
有沉淀产生
③
丙+丁
有沉淀产生
④
乙+丙
无明显现象发生
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
K2SO4溶液(KCl)
加入适量的硝酸银溶液，过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO2(CO)
点燃混合气体
D
KCl固体(K2CO3)
先加水溶解，再加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
物质
NaHCO3
NaCl
NaOH
Na2CO3
溶解度g/100g水
9.6
36
109
215