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人教版化学 九年级上册知识点自测 汇总
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这是一份人教版化学 九年级上册知识点自测 汇总，共8页。试卷主要包含了物质的变化，物质的性质，稀有气体，写出下列元素的符号等内容，欢迎下载使用。
1．化学是在分子、原子的层次上研究 的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2．物质的变化：
（1）有新物质生成的变化叫做 。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2）没有新物质生成的变化叫 。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
3．物质的性质：
（1）需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做 。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
（2）不需要通过化学变化就表现出来的性质叫做 。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
课题3 走进化学实验室
1．写出下列仪器的名称：
2．（2009）下列实验操作或装置错误的是（ ）
D．实验室制取二氧化碳
C．向试管中滴加溶液
B．检查装置的气密性
A．实验室制取氧气
3．下列实验操作中，正确的是( )
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
空气中氧气含量的测定实验
1．实验现象： 。
2．实验结论：①空气中氧气约占 ，氮气约占 ；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
3．注意事项：①装置气密性好；②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
③不能用木炭、硫粉等代替红磷； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④冷却后才能打开弹簧夹。
空气的成分
1．空气中各成分的体积分数大约是：
氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体0.03%。
2．氧气的性质比较活泼
用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）
3．氮气的性质不活泼。
用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
4．稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
：只含一种物质。如：水、氧气、氯化钠、铜等。
：含两种或两种以上物质。如：空气、盐水、碘酒等。
课题2 氧 气
1．物理性质：无色无味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2．化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）
（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3．物质与氧发生的反应叫做 。
①剧烈氧化：燃烧、爆炸 ②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4．化学反应的基本类型：
（1） ：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点：多变一； 字母表示：A+B=AB
（2） ：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：一变多； 字母表示：AB=A+B
：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母表示：A+BC=AC+B
课题3 制取氧气
1．氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（ 变化）
2．氧气的实验室制法：
实验药品： ； ； 。
实验原理（化学方程式）：① ；
② ；
③ 。
实验装置：
（4）收集方法：① （因为氧气 溶于水）；
② （因为氧气的密度比空气 ）。
（5） 检验方法：用带火星的木条或用燃着的木条伸入瓶中，如果小木条复燃或燃烧得更旺，则是氧气。
验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口，如果小木条复燃，则证明氧气收满了。
3．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 。它在化学反应中所起的作用叫做 。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1．构成物质的微粒： 、 、 等。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、部分固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、He等。
⑶由离子构成的物质：如：NaCl、CuSO4等。
2．分子（原子）的基本性质：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①分子的质量小、体积小； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② ；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ ； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．分子和原子的联系： 由 构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
分子与原子的区别：在 变化中， 可以再分，而 不能再分。
课题2 原子的结构
1．原子的结构：
(带一个单位正电荷)
原子 (不带电)
(带一个单位负电荷)
核电荷数= 数= 数=原子序数
2．离子：（1）定义：带电的原子或原子团。(质子数≠电子数)
（2）所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg2+）
3．分子、原子、离子的对比：
4．相对原子质量：某元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12所得到的比。
相对原子质量≈ 数+ 数
课题3 元 素
一、元素
1．定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。
2．地壳中含量前四位的元素是 、 、 、 。
3．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。
4．元素符号的意义：①表示一种元素，如：H表示氢元素；
②表示该元素的一个原子，如：H表示一个氢原子；
注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：Cu还表示铜，S还表示硫，He还表示氦气。
5．写出下列元素的符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟
氖 钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 氩 钾 钙 锰
铁 铜 锌 银 钡 铂
金 汞 碘
第四单元 自然界中的水
课题2 水的净化
1．水的净化方法有： 、 、 、 等。
2．常用的净水剂有 、 等。
3． 是分离液体中难溶性固体的一种操作方法。它的基本操作是：
一 贴：滤纸要紧帖漏斗内壁；
二 低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒； ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边； ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
4．硬水和软水
①定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 ；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 。
②生活中将硬水软化的方法是 。
③鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加 ，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
课题3 水的组成
氢气的性质：
1．物理性质：氢气是无色、无臭、 溶于水的气体，密度比空气 。
2．化学性质： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①可燃性 氢气在空气中燃烧时，产生 的火焰，放出大量的热，冷而干燥的烧杯内壁有 ；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。写出氢气燃烧的化学方程式 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②还原性 写出氢气还原氧化铜的化学方程式 。
二、电解水的实验
1．现象：（1）正极产生的气体与负极产生的气体体积之比约为 ；
（2）正极产生的气体能助燃；负极产生的气体能燃烧。
2．结论：⑴正极产生的是 ，负极产生的是 ；
⑵水是由 和 组成。
三、物质的分类： 金属单质
非金属单质
稀有气体单质
纯净物 氧化物
物质 酸
混合物 碱、
盐
课题4 化学式和化合价
一、化学式（分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法：
1．单质化学式的写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示 ，如
⑵气态非金属单质：一般在元素符号右下角标上2，如：
2．化合物化学式的写法：
⑴氧化物：氧元素写在后。如： ⑵金属＋非金属：金属左，非金属右。如：
⑶其他：正价在前，负价在后 。 ⑷含原子团(原子团作为整体，2个及以上时须打括号)。
3．化学式的意义：（分子式）
⑴表示一种 ； ⑵表示该物质的 组成；
⑶表示该物质的一个 ； ⑷表示该分子的 构成。
三、化合价：
1．识记课本85页化合价表；
一价 ，二价 ，三 四 五氮磷，谈变价，也不难，
二三 二四 ，二四六 都齐全， 二价最常见，单质顶上把零现。
负一 ，负二 ，负三记住 ，只有正一是 。
2．在化合物里，正负化合价的代数和为 ；
四、利用化学式的相关计算
⑴计算相对分子质量；
⑵计算物质组成元素的质量比；
⑶计算物质中某元素的质量分数；
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1．化学变化的实质： 破裂， 重组。
2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的本质原因：原子的 、 、 不变。
课题2 如何正确书写化学方程式
1．书写化学方程式遵循两个原则：一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目相等。
点燃
2．书写化学方程式的步骤：左写反应物，右写生成物，写好化学式，两边要配平，中间连等号，条件要注清，生成气体或沉淀，上下箭头来标明。
3．化学方程式的读法：（以C + O2 == CO2为例）
质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
量的方面：12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；
③微粒方面：1个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤：
① 解，设未知数；
②写出化学方程式，并配平；
③写出相关物质的相对分子质量；
④写出已知量、未知量；
⑤列比例式，求解；
⑥写出简明答案。
注意点： = 1 \* GB3 ①设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。 ②化学方程式一定要配平；
③相对分子质量要乘以化学式前面的系数； ④代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60
1．碳的单质有 、 、 等。
2．碳的几种单质的物理性质存在着明显差异的原因是它们的 不同。
3．碳的化学性质：①稳定性：常温下化学性质不活泼
②可燃性：碳充分燃烧 （写出化学方程式）
碳不充分燃烧 （化学方程式）
③还原性： 碳还原黑色的氧化铜 （化学方程式）
课题2 二氧化碳制取的研究
1．工业制法： 高温煅烧石灰石 （化学方程式）
2．实验室制法：①原理： （化学方程式）
②发生装置：
③检验：把气体通入 ，如果变浑浊，则证明收集的是二氧化碳
④验满：用燃着木条放在瓶 ，如果小木条熄灭，则证明二氧化碳集满了。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1．物理性质：无色无味的气体、 溶于水、密度比空气 。
2．化学性质：①不能燃烧、不支持燃烧；
②不供给呼吸；
③与水反应： （化学方程式）(使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定，受热易分解）
④与澄清石灰水反应： （化学方程式）(检验CO2)
3．CO2用途：灭火、光合作用、工业原料。
4．固态CO2叫做“ ”，常用作人工降雨或制作舞台烟雾。
5．温室效应：
⑴原因：CO2 等温室气体的不断增多。
⑵危害：全球气温升高，冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产等。
⑶治理：①减少化石燃料的燃烧；②开发利用新能源；③植树造林，培植草皮；等等。倡导“低碳”生活。
二、一氧化碳
1．物理性质：无色无味的气体、 溶于水、密度比空气略小。
2．化学性质： ①可燃性： （化学方程式）
②还原性：一氧化碳还原氧化铜 （化学方程式）
一氧化碳还原氧化铁 （化学方程式）
③有毒性：CO有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
1．燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2．燃烧的条件： （三个条件同时具备，缺一不可）
； ； 。
3．灭火的原理：（破坏燃烧的条件之一）
清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到着火点以下。
课题2 燃料的合理利用与开发
1．化学反应中的能量变化：
放热反应：如氧化钙和水反应 （化学方程式）
镁和稀盐酸反应 （化学方程式）
吸热反应：如碳与二氧化碳反应 （化学方程式）
2．三大化石燃料： （“工业的粮食”）、 （“工业的血液”）、 。
天然气（沼气、瓦斯、可燃冰）的主要成分是 。
3．酸雨的形成原因：化石燃料燃烧排放大量的 、 等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水。
4．使用和开发新燃料新能源：
（1）酒精：学名已醇，化学式 ，属于可再生能源，常用作燃料。
酒精燃烧的化学方程式
（2）氢气：实验室制取原理： （化学方程式）
实验装置：固液常温型
收集方法：① 法；②向 排空气法。
计算题：
1．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
硝酸铵
（NH4NO3）
净重：50㎏
含氮量：31.5%
“晶晶”化学工业公司
2．氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。右图
是氮肥包装标签的部分文字。根据相关信息计算：
硝酸铵的相对分子质量为 。
硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
③该氮肥中硝酸铵的质量分数是 。（氮肥的纯度）
3．“西气东输”中的“气”是指甲烷气体。请填写下列空格：
（1）甲烷的相对分子质量是 ；
（2）甲烷分子中碳原子、氢原子的个数比是 ；
（3）含有16g氢元素的甲烷质量为 。
4．小军同学去大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）高温锻烧100Kg这种纯度的石灰石，可得到多少千克二氧化碳？同时生成多少千克氧化钙？
实验
实验现象
化学方程式
硫在空气中燃烧
发出微弱的 的火焰
硫在氧气中燃烧
发出明亮的 的火焰
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧， ，生成 色固体
磷在氧气中燃烧
冒出大量 ，放热，生成白色固体
表示方法
举例
在符号前加数字
分子
用化学式表示
H2O、CO2、P2O5
表示多少个分子，如：2H2O
原子
用元素符号表示
H、N、Al、He、C
表示多少个原子，如：2 H
离子
用离子符号表示
H+、S2-、Al3+、SO42-
表示多少个离子，如：2 Al3+
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4.0
2．0
0.6
0.6
1．化学是在分子、原子的层次上研究 的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2．物质的变化：
（1）有新物质生成的变化叫做 。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2）没有新物质生成的变化叫 。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
3．物质的性质：
（1）需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做 。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
（2）不需要通过化学变化就表现出来的性质叫做 。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
课题3 走进化学实验室
1．写出下列仪器的名称：
2．（2009）下列实验操作或装置错误的是（ ）
D．实验室制取二氧化碳
C．向试管中滴加溶液
B．检查装置的气密性
A．实验室制取氧气
3．下列实验操作中，正确的是( )
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
空气中氧气含量的测定实验
1．实验现象： 。
2．实验结论：①空气中氧气约占 ，氮气约占 ；
②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。
3．注意事项：①装置气密性好；②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；
③不能用木炭、硫粉等代替红磷； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④冷却后才能打开弹簧夹。
空气的成分
1．空气中各成分的体积分数大约是：
氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体0.03%。
2．氧气的性质比较活泼
用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）
3．氮气的性质不活泼。
用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
4．稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；
②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类
：只含一种物质。如：水、氧气、氯化钠、铜等。
：含两种或两种以上物质。如：空气、盐水、碘酒等。
课题2 氧 气
1．物理性质：无色无味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2．化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）
（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3．物质与氧发生的反应叫做 。
①剧烈氧化：燃烧、爆炸 ②缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4．化学反应的基本类型：
（1） ：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点：多变一； 字母表示：A+B=AB
（2） ：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：一变多； 字母表示：AB=A+B
：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母表示：A+BC=AC+B
课题3 制取氧气
1．氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（ 变化）
2．氧气的实验室制法：
实验药品： ； ； 。
实验原理（化学方程式）：① ；
② ；
③ 。
实验装置：
（4）收集方法：① （因为氧气 溶于水）；
② （因为氧气的密度比空气 ）。
（5） 检验方法：用带火星的木条或用燃着的木条伸入瓶中，如果小木条复燃或燃烧得更旺，则是氧气。
验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口，如果小木条复燃，则证明氧气收满了。
3．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 。它在化学反应中所起的作用叫做 。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1．构成物质的微粒： 、 、 等。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、部分固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、He等。
⑶由离子构成的物质：如：NaCl、CuSO4等。
2．分子（原子）的基本性质：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①分子的质量小、体积小； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② ；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ ； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．分子和原子的联系： 由 构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
分子与原子的区别：在 变化中， 可以再分，而 不能再分。
课题2 原子的结构
1．原子的结构：
(带一个单位正电荷)
原子 (不带电)
(带一个单位负电荷)
核电荷数= 数= 数=原子序数
2．离子：（1）定义：带电的原子或原子团。(质子数≠电子数)
（2）所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如：Mg元素的化合价是-2价，则Mg2+）
3．分子、原子、离子的对比：
4．相对原子质量：某元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12所得到的比。
相对原子质量≈ 数+ 数
课题3 元 素
一、元素
1．定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。
2．地壳中含量前四位的元素是 、 、 、 。
3．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。
4．元素符号的意义：①表示一种元素，如：H表示氢元素；
②表示该元素的一个原子，如：H表示一个氢原子；
注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：Cu还表示铜，S还表示硫，He还表示氦气。
5．写出下列元素的符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟
氖 钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 氩 钾 钙 锰
铁 铜 锌 银 钡 铂
金 汞 碘
第四单元 自然界中的水
课题2 水的净化
1．水的净化方法有： 、 、 、 等。
2．常用的净水剂有 、 等。
3． 是分离液体中难溶性固体的一种操作方法。它的基本操作是：
一 贴：滤纸要紧帖漏斗内壁；
二 低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于漏斗边缘。
三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒； ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边； ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
4．硬水和软水
①定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 ；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 。
②生活中将硬水软化的方法是 。
③鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加 ，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
课题3 水的组成
氢气的性质：
1．物理性质：氢气是无色、无臭、 溶于水的气体，密度比空气 。
2．化学性质： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①可燃性 氢气在空气中燃烧时，产生 的火焰，放出大量的热，冷而干燥的烧杯内壁有 ；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。写出氢气燃烧的化学方程式 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②还原性 写出氢气还原氧化铜的化学方程式 。
二、电解水的实验
1．现象：（1）正极产生的气体与负极产生的气体体积之比约为 ；
（2）正极产生的气体能助燃；负极产生的气体能燃烧。
2．结论：⑴正极产生的是 ，负极产生的是 ；
⑵水是由 和 组成。
三、物质的分类： 金属单质
非金属单质
稀有气体单质
纯净物 氧化物
物质 酸
混合物 碱、
盐
课题4 化学式和化合价
一、化学式（分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法：
1．单质化学式的写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示 ，如
⑵气态非金属单质：一般在元素符号右下角标上2，如：
2．化合物化学式的写法：
⑴氧化物：氧元素写在后。如： ⑵金属＋非金属：金属左，非金属右。如：
⑶其他：正价在前，负价在后 。 ⑷含原子团(原子团作为整体，2个及以上时须打括号)。
3．化学式的意义：（分子式）
⑴表示一种 ； ⑵表示该物质的 组成；
⑶表示该物质的一个 ； ⑷表示该分子的 构成。
三、化合价：
1．识记课本85页化合价表；
一价 ，二价 ，三 四 五氮磷，谈变价，也不难，
二三 二四 ，二四六 都齐全， 二价最常见，单质顶上把零现。
负一 ，负二 ，负三记住 ，只有正一是 。
2．在化合物里，正负化合价的代数和为 ；
四、利用化学式的相关计算
⑴计算相对分子质量；
⑵计算物质组成元素的质量比；
⑶计算物质中某元素的质量分数；
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1．化学变化的实质： 破裂， 重组。
2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
守恒的本质原因：原子的 、 、 不变。
课题2 如何正确书写化学方程式
1．书写化学方程式遵循两个原则：一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目相等。
点燃
2．书写化学方程式的步骤：左写反应物，右写生成物，写好化学式，两边要配平，中间连等号，条件要注清，生成气体或沉淀，上下箭头来标明。
3．化学方程式的读法：（以C + O2 == CO2为例）
质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
量的方面：12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；
③微粒方面：1个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
课题3 利用化学方程式的有关计算
根据化学方程式计算的步骤：
① 解，设未知数；
②写出化学方程式，并配平；
③写出相关物质的相对分子质量；
④写出已知量、未知量；
⑤列比例式，求解；
⑥写出简明答案。
注意点： = 1 \* GB3 ①设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。 ②化学方程式一定要配平；
③相对分子质量要乘以化学式前面的系数； ④代入的已知量一定是纯净物的质量。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨、C60
1．碳的单质有 、 、 等。
2．碳的几种单质的物理性质存在着明显差异的原因是它们的 不同。
3．碳的化学性质：①稳定性：常温下化学性质不活泼
②可燃性：碳充分燃烧 （写出化学方程式）
碳不充分燃烧 （化学方程式）
③还原性： 碳还原黑色的氧化铜 （化学方程式）
课题2 二氧化碳制取的研究
1．工业制法： 高温煅烧石灰石 （化学方程式）
2．实验室制法：①原理： （化学方程式）
②发生装置：
③检验：把气体通入 ，如果变浑浊，则证明收集的是二氧化碳
④验满：用燃着木条放在瓶 ，如果小木条熄灭，则证明二氧化碳集满了。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1．物理性质：无色无味的气体、 溶于水、密度比空气 。
2．化学性质：①不能燃烧、不支持燃烧；
②不供给呼吸；
③与水反应： （化学方程式）(使紫色石蕊试液变红色)
H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定，受热易分解）
④与澄清石灰水反应： （化学方程式）(检验CO2)
3．CO2用途：灭火、光合作用、工业原料。
4．固态CO2叫做“ ”，常用作人工降雨或制作舞台烟雾。
5．温室效应：
⑴原因：CO2 等温室气体的不断增多。
⑵危害：全球气温升高，冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产等。
⑶治理：①减少化石燃料的燃烧；②开发利用新能源；③植树造林，培植草皮；等等。倡导“低碳”生活。
二、一氧化碳
1．物理性质：无色无味的气体、 溶于水、密度比空气略小。
2．化学性质： ①可燃性： （化学方程式）
②还原性：一氧化碳还原氧化铜 （化学方程式）
一氧化碳还原氧化铁 （化学方程式）
③有毒性：CO有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
1．燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2．燃烧的条件： （三个条件同时具备，缺一不可）
； ； 。
3．灭火的原理：（破坏燃烧的条件之一）
清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到着火点以下。
课题2 燃料的合理利用与开发
1．化学反应中的能量变化：
放热反应：如氧化钙和水反应 （化学方程式）
镁和稀盐酸反应 （化学方程式）
吸热反应：如碳与二氧化碳反应 （化学方程式）
2．三大化石燃料： （“工业的粮食”）、 （“工业的血液”）、 。
天然气（沼气、瓦斯、可燃冰）的主要成分是 。
3．酸雨的形成原因：化石燃料燃烧排放大量的 、 等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水。
4．使用和开发新燃料新能源：
（1）酒精：学名已醇，化学式 ，属于可再生能源，常用作燃料。
酒精燃烧的化学方程式
（2）氢气：实验室制取原理： （化学方程式）
实验装置：固液常温型
收集方法：① 法；②向 排空气法。
计算题：
1．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
硝酸铵
（NH4NO3）
净重：50㎏
含氮量：31.5%
“晶晶”化学工业公司
2．氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。右图
是氮肥包装标签的部分文字。根据相关信息计算：
硝酸铵的相对分子质量为 。
硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
③该氮肥中硝酸铵的质量分数是 。（氮肥的纯度）
3．“西气东输”中的“气”是指甲烷气体。请填写下列空格：
（1）甲烷的相对分子质量是 ；
（2）甲烷分子中碳原子、氢原子的个数比是 ；
（3）含有16g氢元素的甲烷质量为 。
4．小军同学去大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）高温锻烧100Kg这种纯度的石灰石，可得到多少千克二氧化碳？同时生成多少千克氧化钙？
实验
实验现象
化学方程式
硫在空气中燃烧
发出微弱的 的火焰
硫在氧气中燃烧
发出明亮的 的火焰
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧， ，生成 色固体
磷在氧气中燃烧
冒出大量 ，放热，生成白色固体
表示方法
举例
在符号前加数字
分子
用化学式表示
H2O、CO2、P2O5
表示多少个分子，如：2H2O
原子
用元素符号表示
H、N、Al、He、C
表示多少个原子，如：2 H
离子
用离子符号表示
H+、S2-、Al3+、SO42-
表示多少个离子，如：2 Al3+
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4.0
2．0
0.6
0.6
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