2023-2024学年内蒙古鄂托克旗化学九年级第一学期期末调研试题含答案

这是一份2023-2024学年内蒙古鄂托克旗化学九年级第一学期期末调研试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，元素周期表是学习化学的重要工具，水可以灭火的原理是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．将11.2gFe加入一定质量的稀盐酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl-质量为7.1g，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为（）。
A．4.9gB．5.9gC．9.8gD．19.6g
2．下列物质的化学式书写不正确的是
A．氧化铝AlO
B．碳酸钠Na2CO3
C．酒精 C2H5OH
D．氧气O2
3．下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A．冰B．食用油C．面粉D．蔗糖
4．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为24
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子
D．该元素的相对原子质量为52.00
5．冬至吃饺子是中国北方传统习俗之一。在饺子制作工序中，涉及化学变化的是
A．擀皮
B．剁馅
C．包制
D．煮熟
6．研究和学习化学有许多方法，下表中出示的方法和所举的事例有错误的是()
A．试验法，用加热试管内铜粉的方法测定空气中氧气的含量
B．分类法，根据物质在变化中表现出来的性质，将物质性质分为物理性质和化学性质
C．归纳法，碳，磷，硫，铜，酒精等多种物质都可以和氧气反应，因此氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D．推理法，单质中只含一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
7．如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．1个X分子中有3个原子
B．反应物是两种化合物
C．该反应是化合反应
D．反应前分子数比反应后多
8．从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A．食物腐败：分子发生了变化
B．液氧转化为氧气，分子总数增加
C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成
D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成
9．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度( )
A．随压强的增大而增大B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高D．随温度的降低而减小
10．水可以灭火的原理是( )
A．降低可燃物温度B．隔绝空气
C．降低可燃物的着火点D．隔离可燃物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．根据空气的成分填空：
(1)空气中按体积分数计算，氧气约占21%，_______约占78%。
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间说明空气中含有______。
(3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_________。
(4)常用于制造霓虹灯的一类气体总称为________。
12．铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程。与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是_____。
13．如图中，甲为铯原子结构示意图，乙为钠原子结构示意图。铯的元素符号为Cs,请回答下列问题：
（1）甲中x=________；
（2）铯元素与钠元素在元素周期表中处于同一_____________（填“周期”或“族”）；
（3）分析“铯”和钠原子结构的可知，铯离子的符号为___________。
14．能源，环境等问题是人们关心的热门话题。
（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为，该反应的反应类型为_____。
（2）在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a=_____。该反应的化学方程式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请根据下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出序号为①、②的仪器名称:①_______________________； ②_______________________；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________；若 选用F装置收集CO2气体,应从_______________________（填“a”或“b”）端通入，使用该装置收集，检验CO2是否收集满的操作是_______________________。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________________， 该反应的基本类型为_______________________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_______________________ （填“能”或“不能”）继 续作为双氧水分解的催化剂。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______________________（填字母）, 装置C、D、E中能用来收集氢气的是_______________________（填字母）。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气依次按以下步骤进行实验:
Ⅰ敞口放置; Ⅱ 双手贴在塑料瓶的外壁上:Ⅲ将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。
①以曲线MN段和_____________________作对比， 能证明温度越高氧分子运动速率越快。
a NP段
b PQ段
②曲线PQ段可证明氧气具_____________________性质 。
③随着实验的进行，最终传感器测出氧气的体积分数约为_____________________ %时，几乎不再变化。
16．（6分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____（填序号），反应的化学方程式是__________
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是______（填仪器名称），需选择的仪器是_________（填序号）该反应的化学方程式为__________
（3）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和__________
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________
（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____
（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________
（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________
（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________
（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________
18．（8分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。
（2）图3中N表示的是 ______物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如下：
（1）反应到第几分钟时，氯酸钾刚好完全分解？
（2）反应完全时生成氧气的质量为多少？
（3）原固体中氯酸钾的质量是多少？（要求写出计算过程）
20．（12分）下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字,请全细阅读后回答问题:
实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸____________g,应该去化学试剂品店购买至少___________瓶该种试剂。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、A
3、D
4、B
5、D
6、D
7、A
8、A
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氮气 氧气 水蒸气 稀有气体
12、水和氧气. FeO
13、8 族 Cs+
14、置换反应 5.6
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、分液漏斗 水槽 a 将燃着的木条放在集气瓶的b端，木条熄灭，说明已经集满 分解反应 能 B CE a 密度比空气大 21
16、②③④⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试管 ①④⑥⑦⑧ 2KClO32KCl+3O2↑ 反应条件
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 正 a 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 能控制反应的速率 G装置内装满水，H2从b端通入 20%
18、相等 乙 饱和 不一定
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、3；4.8g；12.25g
20、2000；4
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
13.25
11.65
10.05
8.45
8.45