2023-2024学年内蒙古通辽市名校九年级化学第一学期期末调研模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年内蒙古通辽市名校九年级化学第一学期期末调研模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，元素观是化学的重要观念之一，现有如下反应等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
B．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
C．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
D．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是:
A．参加反应的甲和乙质量比为2: 7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．x的值是7
3．下列图示实验所得出的结论中，正确的是（）
A．氧气的占空气质量的1/5
B．CO2的密度比空气大、不支持燃烧、不能燃烧
C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是需要可燃物
4．下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积B．过滤
C．检测装置的气密性D．滴加液体
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q共四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列关于该密闭容器中发生的化学反应的叙述中不正确的是
A．分解反应
B．生成的Y一定是单质
C．Z一定是化合物
D．反应后X的质量为51g
7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
8．下列有关环境和能源的说法中，正确的是
A．CO2含量过高易导致酸雨
B．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料
C．煤炭只有作燃料这一种用途
D．氢能是资源广、没污染、热值高的理想能源
9．现有如下反应：2CO2＋6H2X＋4H2O。则X的化学式是
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H4O
10．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作不正确的是
A．灼烧铜丝B．放置坩埚钳
C．加锌粒D．倾倒硫酸铜溶液
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语（或名称）填空:
①两个银原子:_____；②FeSO4:_____；③氧化铝:_____；
（2）下图为含氮物质的化合价-类别关系图。
①氮元素化合价为0的物质的化学式为_____，该物质的类别属于_____ （ 选填“氢化物”“单质”或“氧化物”）;
②A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式_____；
③图中_____（选填“B”“C”或“D”）点对应的物质可能是NH3。
12．相对分子质量最小的氧化物_______；雪碧等饮料中常含的一种酸______（填化学式）；物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于_________不同。
13．不同金属与酸反应：某同学利用压强传感器,绘得形状相同的不同金属与等浓度足量的稀盐酸反应时,气压的变化曲线如图。
（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是_____。
（3）曲线⑤中气压不变的原因是_____。
14．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写出这两步反应的化学方程式．
①_________；②__________,该反应的化学反应基本类型为_________ .
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格。在探究CO2和NaOH能否发生化学反应时，某同学设计如图所示两套实验装置：
（1）装置二中的实验现象是_____；
（2）另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_____；
（3）请你进一步设计实验来证明装置一种的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤及现象）_____。
16．（6分）在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。
（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
18．（8分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
①地壳中含量最多的金属元素是______填元素符号
②保持铁的化学性质的最小粒子是______．
国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与反应的化学方程式为：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______．
某实验室废液缸里的废液含有、、，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图：
请回答：
①操作1是______，固体A的成分______．
②固体C是______滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______．
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）
20．（12分）将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热，反应完全后，得到20.4g固体，试计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为__________g ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、B
4、C
5、B
6、B
7、A
8、D
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2Ag 硫酸亚铁 Al2O3 N2 单质 NO2 D
12、H2O H2CO3 碳原子的排列方式
13、放热 铝表面有一层致密的氧化膜 铜不与稀盐酸反应
14、2KClO32KCl + 3O2↑ 4P+5O22P2O5 化合反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、气球变大 CO2能溶于水且与溶液中的水发生反应，产生类似的现象 向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
16、（或 ） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
18、Al 铁原子 过滤 Cu、Zn、Fe Fe 或 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）85%（2）7.3%
20、（1）9.6；（2）24.5g
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
80
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
剩余固体的质量g
1.5
1.0
0.5
0.3
0.3