2023-2024学年内蒙古自治区巴彦淖尔联考化学九上期末达标测试试题含答案

这是一份2023-2024学年内蒙古自治区巴彦淖尔联考化学九上期末达标测试试题含答案，共8页。试卷主要包含了空气是一种宝贵的自然资源，下列实验操作正确的是，认识各种标志是生活必须常识之一等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．CO2：二氧化碳分子中含有2个碳原子
C．2H：2个氢元素
D．：氧化钙的化合价为+2价
2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是( )
A．B．C．D．
3．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为 （ ）
A．HClO3B．HClO4C．HClOD．HCl
4．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．医生常常建议我们吃“加碘盐”，“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A．元素B．原子C．单质D．分子
6．有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2的体积分数为78%
B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
7．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
9．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．称量固体C．粉末状固体取用D．液体加热
10．认识各种标志是生活必须常识之一。下列图标中与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A．B．C．D．
11．如图是制作叶脉书签的过程,发生的主要是化学变化的是
A．摘取树叶B．在碱液中煮沸
C．清水浸泡D．冲洗晾干
12．下列物质属于纯净物的是
A．山泉水B．洁净的空气C．石油D．二氧化锰
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．图甲是水电解实验示意图。
（1）实验中,试管a中产生的气体为_____ （ 填名称）.
（2）当水分子分解时,生成氢原子和_____，每两个氢原子结合成一个_____，每_____结合成一个氧分子。
（3）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（ 填序号）.
A 氢气在氯气中燃烧
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧
（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空 气或氢气,点燃气体时，会发出_____声。
（5）图丙是某同学设计的简易净水器,其中小卵石、石英砂的作用是_____。
14．人类生活生产离不开金属。
（1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么_________?(一条即可)
（2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的是_________(填“原子”、“离子”、“元素”)。
（3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理________。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式：________。
（4）下图为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知FeO在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最终被还原为铁；Ⅱ、酒精灯火焰温度为450℃-650℃；Ⅲ。通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并绘制成图。
①你认为该实验应进行哪些改进：___________。
②某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此结论依据的现象是___________。
③根据资料分析实验失败的原因__________。
（5）上述实验改进后，用50g含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是________?使用化学方程式计算。
15．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为_________
（2）B中的现象是__________
（3）E中的现象是__________，发生反应的化学方程式为_________
（4）用F装置收集气体的依据是________若用如图装置收集该气体，进气口应为________端（填“f”或“g”）
16．请你根据所学知识井结合下图所示装置回答有关问题：
(1)指出标号仪器的名称：①_____，②____。
(2)①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。
②应选择的发生装置是____。
③可以用E装置收集氧气的原因是_____。
④当观察到____现象时，说明氧气已收集满。
⑤此时如果发现收集到的氧气不纯，可能原因是_____(答一点即可)。
(3)做硫粉在氧气中燃烧实验所需要的氧气，最好用排水法而不用向上排空气法收集，这样做的优点是______。
(4)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用F装置来代替B装置，原因是F装置能____。
(5)收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是____。
(6)已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G而不选C，选G的优点是______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸，且不与酸反应)，请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少？
(2)若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
18．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2， 可用以下方式处理。方式一:，方式二:。试计算:
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和________。
（2）若用方式一处理19. 2tSO2，可得到多少硫酸钙______?
（3）若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_______(最终结果精确到0. 1%)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用，_____。
20．（12分）如图，取一根粗铜丝绕成螺旋状，将铁丝绒缠绕在弯曲的粗铜丝上，插入橡皮塞中。在U 形管中缓慢注入一定浓度的CuSO4溶液，液面距管口有2 ～ 3 cm 的距离。
（1）3-5分钟后可观察到_____，写出此反应的化学方程式_____。
（2）仔细观察发现U型管的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产生液面差的原因可能是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、B
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、C
9、C
10、D
11、B
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、氢气 氧原子 氢分子 两个氧原子 C 尖锐的爆鸣声 过滤
14、硬度大 元素 CaO+H2O=Ca(OH)2 4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3 酒精灯应换成酒精喷灯并在b口应放置点燃的酒精灯 没有气泡产生 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度 28g
15、2H2O22H2O+O2↑ 白磷燃烧、生成大量白烟 紫色石蕊试液变红 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳密度比空气大 f
16、长颈漏斗 水槽 2KClO32KCl+3O2↑ A 氧气不易溶于水 集气瓶口有气泡冒出 没等气泡均匀连续放出就收集 使收集氧气较纯净；便于在集气瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫(或熄灭火焰) 控制反应速率(或控制药品使用量) 密度比空气大和能(或易)溶于水 可用水吸收多余氨气防空气污染
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 (1)80%；(2)
(3)18.4，CaCO3和CaO
18、（1）氧元素（2）40.8t（3）21.3%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。
（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）
（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；
（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
20、铁丝绒表面生成红色固体，溶液从右向左逐渐由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度恢复后压强降低液面恢复
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硬水和软水
取样后，分别加入肥皂水，振荡
B
从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
鉴别碳粉和氧化铜粉末
分别在空气中灼烧
D
除去CO2中混有的少量CO
点燃
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2