2023-2024学年安徽省安庆市太湖县九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省安庆市太湖县九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列做法与低碳环保理念一致的是，下列物质由原子直接构成的是，分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列说法中错误的是
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．加油站内要严禁烟火
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．寻找金属替代品可保护金属资源
2．2019年11月，汕头被授予“国家森林城市”称号。为了使汕头这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（ ）
A．工业废水直接排入河流B．加强对烟花爆竹燃放管理
C．生产生活垃圾分类放置D．鼓励对旧金属回收再利用
3．根据下列粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．前三种表示同一种元素B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同D．它们都表示离子
4．下列做法与低碳环保理念一致的是
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
5．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钾B．氧气C．水D．汞
6．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有:朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、砗磲（含CaCO3 ）和孔雀石[含Cu2（ OH） 2CO3]等。下列分析正确的是
A．朱砂是白色固体
B．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
C．CaCO3中碳元素化合价为+2价
D．Cu2（ OH）2CO3中氢、氧元素质量比为2:5
7．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物: MgO、 KMnO4、H2O
B．常见的气体还原剂有: C、H2和CO
C．常见的有毒气体: CO、SO2和CO2
D．氯元素化合价由低到高排列为:NaC1、Cl2、 HClO、 KClO3
8．下列物质所发生的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化，由空气制氧气B．汽油挥发，食物腐烂
C．蜡烛燃烧，蜡烛熔化D．钢铁生锈，炸药爆炸
9．如图为某反应的微观示意图，“○”“●”各表 示一种原子，下列说法不正确的是
A．反应物是两种单质B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应D．反应前后各元素的化合价不变
10．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99gD．钠原子的结构示意图为
11．下列配制与使用火药的过程中，主要发生化学变化的是
A．精磨配料B．称量配料C．混合配料D．点燃火药
12．下列有关生命、健康与安全的叙述错误的是（ ）
A．农药有毒，使用不当会带来对人体健康的危害
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸钠溶液中和
C．青少年缺少常量元素钙会发育不良
D．食用滋生黄曲霉菌的大米和花生会损害肝脏
13．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭
14．你的体温能发电！中国科学院金属研究所研制出体温电池新材料——碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池。已知Bi2Te3 中 Te 的化合价为-2，则其中 Bi 的化合价为（ ）
A．+3B．+2C．-3D．0
15．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A．分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn>Cu>Ag
B．分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性Cl2>Br2>I2
C．I2和NaCl不能发生化学反应
D．Cl2和NaI不能发生化学反应
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。
(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较，C的主要优点是什么？___________
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________
17．下图装置可用来探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用。回答有关问题:
（1）二氧化锰在过氧化氢分解中的作用是_____。
（2）用上述装置制取氧气的反应方程式_____。
（3）实验室可用_____法收集氧气。
（4）关于上述实验的说法正确的是_____。
A 节约药品
B 可以控制反应速率
C 二氧化锰在该实验中质量和化学性质均发生了改变
18．化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格。在探究CO2和NaOH能否发生化学反应时，某同学设计如图所示两套实验装置：
（1）装置二中的实验现象是_____；
（2）另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_____；
（3）请你进一步设计实验来证明装置一种的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤及现象）_____。
19．请根据如图所示装置回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号)，但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是____。(答一点即可)
(2)实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置，其优点是____。
(3)用G装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒测量液体的体积时，正确的读数方法是视线与____保持水平。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量；
（2）该纯碱样品的纯度为多少？（结果精确到0.1%）
21．（8分）（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g•mL-1）_____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。
请计算：①样品中碳酸钙的质量_____。
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、B
4、A
5、D
6、B
7、D
8、B
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、A
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率) 伸入底部(否则不得分)
17、催化剂（催化作用） 向上排空气法或排水法 AB
18、气球变大 CO2能溶于水且与溶液中的水发生反应，产生类似的现象 向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
19、AF 装置漏气(或没有等到气泡连续均匀冒出就收集氧气或集气瓶中水未装满，留有空气等) CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率(或节约药品) 防止CO2溶解在水中 量筒内凹液面最低处
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、2.12g；98.6%
21、（1）183.2；583.8（2）10g；13.0%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
10
7
4
3