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2023-2024学年安徽省亳州涡阳县联考九上化学期末统考模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年安徽省亳州涡阳县联考九上化学期末统考模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列客观事实的微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．表示阴离子的有丙和丁
B．甲和乙的最外层电子数相同，则化学性质相同
C．氟化钙的化学式为CaF2,其中钙元素的化合价显+2价
D．氟元素的原子序数为9，钙元素的相对原子质量为40. 08g
2． “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．生成物中和的质量比是7：1
D．和性质不同的原因是分子构成不同
3．下列能正确反映相关变化关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
4．下列家庭小实验中，不能获得成功的是
A．用2B铅笔芯做导电性实验B．用过滤的方法把硬水变成软水
C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑D．用食醋除去热水瓶胆内的水垢
5．右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1∶1
D．化学反应前后原子的种类不变
6．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液
7．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金B．铜C．铁D．锡
8．下列客观事实的微观解释正确的是
A．凉开水不能养鱼是因为水中没有氧原子
B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同
D．汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
10．下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的
B．二氧化碳是一种空气污染物
C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．空气质量日报中所列空气质量指数级别越低，空气质量越差
11．图1所示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．量取液体D．闻气体气味
12．下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A．CO2可用于灭火，CO可用于光合作用
B．通常状况下，CO2能溶解于水，CO难溶解于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．CaO（CaCO3）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．KCl（MnO2）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
14．闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丁一定是化合物
B．反应生成甲和丙的质量比为8：1
C．该反应是化合反应
D．乙一定是该反应的催化剂
15．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈D．水变成水蒸气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。
（资料：氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。）
（1） A装置的作用是_____，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是_____。
（2） C装置中的实验现象是_____。
（3）D装置中盛放的试剂是_____，装置中发生反应的化学方程式为_____。
（4）该装置有一个明显的缺陷是什么_____？应如何改进_____。
17．根据所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a_____ ；f_____。
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为_____。
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_____ （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是_____ ，反应的化学方程式是_____。
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是_____ 。验证该气体是二氧化碳的方法是_____（用化学方程式填写）。
18．请帮助小红利用下列实验装置制备并研究常见气体的性质
（1）仪器①的名称是_________，装入药品之前应先进行的操作是_____________。
（2）实验室里制取一瓶CO2，反应方程式_____________，应选择的气体发生装置是__________（填“A”或“B”）。用C装置收集，气体应该从___________进入（填b或c）。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的化学性质是_________________。
19．化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
（1）实验一:
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________，(填字母)，发生反应的化学方程式为________。
②装置C、D是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是________(填字母)；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，________。
（2）实验二:三天后，观察到序号为________的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③，可知铁锈蚀与______有关。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。试计算：用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量_____（写出计算过程及结果）。
21．（8分）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：(1)m的值应为_____；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
23．（10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、C
3、D
4、B
5、B
6、B
7、C
8、C
9、C
10、C
11、B
12、A
13、C
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、检验并除去二氧化碳 无法检验一氧化碳存在 黑色粉末变成红色 澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液） 没有进行一氧化碳尾气处理 用气囊收集等合理答案
17、锥形瓶 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ f和e 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将带燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18、铁架台 检查装置的气密性 B c 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大
19、A D 火星四射，生成黑色固体，放出热量 ③ 水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、0.24t
21、 (1)5；(2)75%；(3)7.3%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
23、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
C加热一定质量的高锰酸钾固体
D等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应
实验一
实验二
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．表示阴离子的有丙和丁
B．甲和乙的最外层电子数相同，则化学性质相同
C．氟化钙的化学式为CaF2,其中钙元素的化合价显+2价
D．氟元素的原子序数为9，钙元素的相对原子质量为40. 08g
2． “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．生成物中和的质量比是7：1
D．和性质不同的原因是分子构成不同
3．下列能正确反映相关变化关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
4．下列家庭小实验中，不能获得成功的是
A．用2B铅笔芯做导电性实验B．用过滤的方法把硬水变成软水
C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑D．用食醋除去热水瓶胆内的水垢
5．右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1∶1
D．化学反应前后原子的种类不变
6．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂
A．Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B．Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C．Fe、Cu、ZnCl2溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液
7．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（ ）
A．金B．铜C．铁D．锡
8．下列客观事实的微观解释正确的是
A．凉开水不能养鱼是因为水中没有氧原子
B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同
D．汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
10．下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的
B．二氧化碳是一种空气污染物
C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．空气质量日报中所列空气质量指数级别越低，空气质量越差
11．图1所示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．量取液体D．闻气体气味
12．下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A．CO2可用于灭火，CO可用于光合作用
B．通常状况下，CO2能溶解于水，CO难溶解于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．CaO（CaCO3）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．KCl（MnO2）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
14．闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丁一定是化合物
B．反应生成甲和丙的质量比为8：1
C．该反应是化合反应
D．乙一定是该反应的催化剂
15．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈D．水变成水蒸气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。
（资料：氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。）
（1） A装置的作用是_____，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是_____。
（2） C装置中的实验现象是_____。
（3）D装置中盛放的试剂是_____，装置中发生反应的化学方程式为_____。
（4）该装置有一个明显的缺陷是什么_____？应如何改进_____。
17．根据所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a_____ ；f_____。
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为_____。
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_____ （填写序号）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是_____ ，反应的化学方程式是_____。
（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是_____ 。验证该气体是二氧化碳的方法是_____（用化学方程式填写）。
18．请帮助小红利用下列实验装置制备并研究常见气体的性质
（1）仪器①的名称是_________，装入药品之前应先进行的操作是_____________。
（2）实验室里制取一瓶CO2，反应方程式_____________，应选择的气体发生装置是__________（填“A”或“B”）。用C装置收集，气体应该从___________进入（填b或c）。
（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知CO2具有的化学性质是_________________。
19．化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
（1）实验一:
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________，(填字母)，发生反应的化学方程式为________。
②装置C、D是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是________(填字母)；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，________。
（2）实验二:三天后，观察到序号为________的试管中铁钉明显生锈。对照实验①和③，可知铁锈蚀与______有关。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）利用酸洗钢材时产生的废液（主要成分为FeCl2）为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为25.4%。试计算：用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量_____（写出计算过程及结果）。
21．（8分）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：(1)m的值应为_____；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
23．（10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、C
3、D
4、B
5、B
6、B
7、C
8、C
9、C
10、C
11、B
12、A
13、C
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、检验并除去二氧化碳 无法检验一氧化碳存在 黑色粉末变成红色 澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液） 没有进行一氧化碳尾气处理 用气囊收集等合理答案
17、锥形瓶 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ f和e 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将带燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
18、铁架台 检查装置的气密性 B c 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大
19、A D 火星四射，生成黑色固体，放出热量 ③ 水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、0.24t
21、 (1)5；(2)75%；(3)7.3%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
23、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
C加热一定质量的高锰酸钾固体
D等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应
实验一
实验二
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
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