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2023-2024学年安徽省合肥瑶海区四校联考九上化学期末综合测试模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年安徽省合肥瑶海区四校联考九上化学期末综合测试模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列事故处理方法错误的是，下列有关金属的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1． “海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明“海天酱油”是：
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．下列实验操作一定 能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．水泥砂浆C．液氨D．洁净的海水
4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
5．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是
A．参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9
B．该反应共涉及三种化合物
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应的催化剂在反应前后质量不变
6．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．电器着火立即用水灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
7．为节约用水，下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．用盆接水洗菜B．用养鱼水浇花草
C．使用节水龙头D．丢弃未喝完的矿泉水
8．下列灭火方法中主要是利用降低温度至可燃物着火点以下原理的是（ ）
A．用水浇灭烟头
B．森林着火设置隔离带
C．野炊完毕后用沙子将火盖灭
D．关闭燃气阀门使火熄灭
9．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
10．ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为 ，X的化学式为
A．Na2 SO4
B．Na2SO3
C．NaHSO4
D．NaHSO3
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式.
（1）FeO名称：________________；
（2）Mg2+中2表示的意义：__________________；
（3）2Hg表示的意义：____________________；
（4）中+2的意义___________________。
12．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________。
（2）用水鉴别NaOH、NaC1、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______。
（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
13．化学用语是学习化学的主要工具，是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请你用适当化学用语填空。
（1）2个氮气分子______；
（2）+5价的磷元素形成的氧化物______；
（3）硫酸铜中的阴离子______；
（4）沼气的主要成分是______；
（5）易与血液中血红蛋白结合的是______。
14．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀硫酸：“金”没有现象，“铜”和“银”有大量气泡产生；
（1）根据以上探究，确定“金“是假的理由有_______。
（2）推测”银”可能是锌，依据是_____。
（3）经实验分析“铜”是“黄铜”，“黄铜”是铜和锌的合金，如下图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金且有的性质是_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
16．（6分）请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题:
（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；
（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；
（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
18．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___。(填字母代号)
a 易加工 b 密度小 c 熔点高 d 耐腐蚀
(2)铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。
①请分析a点时溶液中有哪些溶质？____
②c点时过滤能得到哪些固体？____
③请写出b~d段发生反应的方程式。____
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”，实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____
②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：______。
(5)2019年12月1日，周口高铁正式开通，极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）用如图装置制备氧气。
(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。
(2)3.16g高锰酸钾产生O2的质量为_____g。
20．（12分）某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、D
3、C
4、A
5、C
6、B
7、D
8、A
9、B
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧化亚铁 镁离子带两个单位的正电荷 两个汞原子 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
12、 用手触摸烧杯壁，发烫， 氯化钠
13、2N2 P2O5 SO42- CH4 CO
14、金有良好的延展性 银不与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应 合金的硬度大于组分金属
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、BEADC 18.2 162
16、铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 酸
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
18、d 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag Cu Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将尾气点燃(或收集) 10.8kg
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；（2）0.32
20、17.6g；80%
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1． “海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明“海天酱油”是：
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．下列实验操作一定 能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．水泥砂浆C．液氨D．洁净的海水
4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
5．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是
A．参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9
B．该反应共涉及三种化合物
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应的催化剂在反应前后质量不变
6．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．电器着火立即用水灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
7．为节约用水，下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．用盆接水洗菜B．用养鱼水浇花草
C．使用节水龙头D．丢弃未喝完的矿泉水
8．下列灭火方法中主要是利用降低温度至可燃物着火点以下原理的是（ ）
A．用水浇灭烟头
B．森林着火设置隔离带
C．野炊完毕后用沙子将火盖灭
D．关闭燃气阀门使火熄灭
9．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
10．ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为 ，X的化学式为
A．Na2 SO4
B．Na2SO3
C．NaHSO4
D．NaHSO3
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式.
（1）FeO名称：________________；
（2）Mg2+中2表示的意义：__________________；
（3）2Hg表示的意义：____________________；
（4）中+2的意义___________________。
12．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________。
（2）用水鉴别NaOH、NaC1、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______。
（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
13．化学用语是学习化学的主要工具，是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请你用适当化学用语填空。
（1）2个氮气分子______；
（2）+5价的磷元素形成的氧化物______；
（3）硫酸铜中的阴离子______；
（4）沼气的主要成分是______；
（5）易与血液中血红蛋白结合的是______。
14．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀硫酸：“金”没有现象，“铜”和“银”有大量气泡产生；
（1）根据以上探究，确定“金“是假的理由有_______。
（2）推测”银”可能是锌，依据是_____。
（3）经实验分析“铜”是“黄铜”，“黄铜”是铜和锌的合金，如下图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金且有的性质是_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
16．（6分）请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题:
（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；
（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；
（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
18．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___。(填字母代号)
a 易加工 b 密度小 c 熔点高 d 耐腐蚀
(2)铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。
①请分析a点时溶液中有哪些溶质？____
②c点时过滤能得到哪些固体？____
③请写出b~d段发生反应的方程式。____
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”，实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____
②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：______。
(5)2019年12月1日，周口高铁正式开通，极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）用如图装置制备氧气。
(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。
(2)3.16g高锰酸钾产生O2的质量为_____g。
20．（12分）某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、D
3、C
4、A
5、C
6、B
7、D
8、A
9、B
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧化亚铁 镁离子带两个单位的正电荷 两个汞原子 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
12、 用手触摸烧杯壁，发烫， 氯化钠
13、2N2 P2O5 SO42- CH4 CO
14、金有良好的延展性 银不与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应 合金的硬度大于组分金属
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、BEADC 18.2 162
16、铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 酸
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
18、d 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag Cu Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将尾气点燃(或收集) 10.8kg
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；（2）0.32
20、17.6g；80%
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
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