2023-2024学年山东省济南市商河县化学九上期末经典模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省济南市商河县化学九上期末经典模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
2．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（ ）
A．红磷的多少对实验结果无影响
B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
C．c点时反应刚好停止
D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的是
A．AB．BC．CD．D
4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质属于氢化物的是
A．H2B．NH3C．NaOHD．H2SO4
5．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
6．具备基本的化学实验操作技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养。以下实验操作错误或不能达到目的的是( )
A．净化浑浊的河水B．氢气验纯
C．验证黄铜的硬度比纯铜大D．称量固体
7．物质在下列变化中表现出来的性质不属于化学性质的是（ ）
A．电灯发光
B．镁能在空气中燃烧
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．铜在潮湿的空气中生成铜绿
8．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为2.6g
B．X中一定含有氧元素
C．该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1: 1
D．X中两种元素的质量比为1:1
9．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．茶兀C．蒸馏水D．葡萄糖注射液
10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。下列说法正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．活性炭吸附可降低水的硬度
D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，使之成为蒸馏水
11．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）。下列关于醋酸的叙述不正确的是（ ）
A．它是氧化物
B．醋酸分子中含有氧原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
12． “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
13．2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）
A．“瘦肉精”属于有机物B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
14．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素
C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
15．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．氢气B．煤炭C．汽油D．乙醇
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:
资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气
（1）A装置的作用是_____；
（2）C装置中的实验现象是_____；
（3）E装置中盛放的试剂是_____；
（4）证明氢气存在的实验现象是_____。
17．科学小组的同学们为了加深对二氧化碳性质的认识，进行了如下实验。
（1）向 A、B 两支试管中分别加入 2mL 蒸馏水，然后各滴入 1~2 滴石蕊溶液。
①向 B 试管中通入 CO2，观察到_____由此得出的结论是_____。
②A 试管的作用是_____。
③将通入 CO2 后的 B 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到_____， 有关反应的化学方程式是_____。
（2）向 C 试管中通入二氧化碳，观察到_____，有关反应的化学方程式是_____。
（3）同学们从加热 B 试管的实验受到了启发，将通入二氧化碳后的 C 试管也进行了加热，观察到白色沉淀无明显变化，但加热时液体中产生了大量气泡。同学们针对这一现象展开了激烈的讨论。
①有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气，但也有同学提出了不同意见，认为该气泡可能是_____。
②有同学根据加热 C 试管的实验现象，得出与气体溶解度有关的结论是_____。
18．请结合下列常用实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a的名称 ___________________；
（2）实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气（二氧化锰作催化剂），需要控制反应速率，发生装置最好选用____（填装置的序号），该方法制取氧气的反应化学方程式为__________；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称），如果用E装置采用排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从_____端进入（填“b”或“c”）。
19．化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①______，②______；
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中二氧化锰起______作用，实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______填字母，下同，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，在试管口应放______；
(3)写出实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式______；
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室中制取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,加热制取氧气,充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量10.7g,求:
(1)制得氧气 g;
(2)计算原混合物中氯酸钾的质量。
21．（8分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
23．（10分）铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病
B侏儒症
C贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]:
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。
3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3,
1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。
2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。
①图中E点对应的m1=_____。
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、D
3、D
4、B
5、A
6、D
7、A
8、B
9、C
10、B
11、A
12、C
13、A
14、B
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、验证并除去混合气体中的二氧化碳 黑色固体变红 澄清石灰水 D中白色固体变蓝
17、紫色石蕊溶液变红 二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 做对比，证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红 溶液再次变成紫色 H2CO3H2O+CO2 澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 溶解到水中的 CO2 温度越高，气体的溶解度越小
18、长颈漏斗 C 浓硫酸 c
19、酒精灯 长颈漏斗 催化 A 一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）4.8
根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成氧气的质量，所以氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g；
（2）12.25g
设：原混合物中氯酸钾的质量为x
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
21、（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
23、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe3O4
选项
名称
俗名
化学式
类别
A
氧化钙
熟石灰
CaO
氧化物
B
氯化钠
盐
NaCl
盐类
C
过氧化氢
双氧水
H2O2
水
D
氢氧化钙
消石灰
Ca(OH)2
碱
纯净物
乙烯（C2H4）
氧气
二氧化碳
水
x
反应前的质量/g
2.8
9
0
0
0
反应后的质量/g
0
1
4.4
3.6
待测