天津市河北区2023年九年级上学期期末化学试题附答案

这是一份天津市河北区2023年九年级上学期期末化学试题附答案，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列图标中，表示禁止烟火的是
A．B．
C．D．
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．滴水成冰B．汽油挥发C．钻木取火D．铁水铸锅
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．OB．SiC．AlD．Fe
4．森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是（ ）
A．隔离空气B．隔离可燃物
C．降低温度到着火点以下D．隔离氧气
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读液体体积
C．加热液体 D．检查气密性
6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．面粉B．硝酸钾C．汽油D．硫酸铜
7．下列叙述正确的是
A．清理沼气池用火把照明
B．化学反应过程中都会发生放热的现象
C．生铁和钢的性能不同与它们组成中的碳含量不同有关
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
8．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
B．金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
C．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z
10．在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC。又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为
A．9B．16C．18D．36
11．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．凡是溶液都是无色透明的液体
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
12．下列说法正确的是
A．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变
C．向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉
D．某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大
二、多选题
13．下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．减少煤燃烧对大气的污染，可向煤中加入适量石灰石，石灰石的加入可大大减少燃烧产物中 SO2的含量，反应如下： 。下列说法错误的是
A．CO2过多排放会造成温室效应
B．X 的化学式为 CaSO3
C．CaCO3中 C 元素的化合价为+4 价
D．含等质量氧元素的 CO2和 SO2质量比为 16 ： 11
15．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．煅烧后共得到60g氧化钙
B．煅烧后共生成16g二氧化碳
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
三、填空题
16．现有：①铁 ②石墨 ③氮气 ④天然气 ⑤金刚石 ⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号）
（1）可用作食品包装袋中保护气的是 ；
（2）可用于裁切玻璃的物质是 ；
（3）目前世界年产量最高的金属是 ；
（4）可用作气体燃料的是 ；
（5）可用于制作干电池电极的物质是 ；
（6）可用于人工降雨的物质是 。
17．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）为了区分软水和硬水，将等量的 分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，观察试管中产生泡沫情况。生活中常用 方法降低水的硬度。
（2）从宏观上观察：如图中，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为 ，a 中产生的气体是 （填化学式）。
（3）从微观上分析：下列说法正确的是____（填序号）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（4）电解水的化学反应方程式为 。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是 ，②表示的是
（2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。
①Mg 元素在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
②F 原子结构示意图中，x 的数值为 。
③C 与 Cl 是不同种元素，最根本是它们的 不同。
④二氧化硫气体通入氢硫酸（H2S）溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应化学方程式为 。
19．完成下列化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧 。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应 。
（3）铜和硝酸汞溶液反应 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
20．化学与生产、生活有密切关系。请回答：
（1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式 。
（3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
21．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
②t2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 。
④将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（水的密度1g/cm）。
若用质量分数为 20%的氯化钠溶液来配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①需要 20%的氯化钠溶液 g
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是
22．请回答下列有关金属元素的问题。
（1）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
①如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。
②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的 性。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、 （填化学式）等发生反应的过程。
（2）将一定质量的锌粉加入含有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为 。
（3）用含杂质的铁 10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和 50g 稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，所得滤液质量 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。
四、综合题
23．A～G 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式： B 。
（2）反应 Ⅱ化学方程式为 。
（3）反应Ⅲ化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
24．根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填序另)，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。
五、计算题
25．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含有 个原子；
（2）丙氨酸的相对分子质量为 。
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。
26．某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．A
9．A
10．C
11．C
12．B
13．A,D
14．B,D
15．B,D
16．（1）③
（2）⑤
（3）①
（4）④
（5）②
（6）⑥
17．（1）肥皂水；煮沸
（2）2：1；H2
（3）C
（4）2H2O 2H2↑+ O2↑
18．（1）元素；原子
（2）得到；7；质子数或核电荷数；
19．（1）
（2）
（3）
（4）
20．（1）石油；酸雨
（2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
（3）2500
21．（1）甲＞乙＞丙；115；加入固体丙至不再溶解或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出；乙＞甲＞丙
（2）15；玻璃棒
22．（1）①②④；延展；
（2）
（3）反应前后溶液的质量差是55.4g-50g=5.4g设铁的质量为含杂质的铁中铁的质量分数为
23．（1）
（2）
（3）；置换反应
24．（1）试管
（2）AC(或AE)；
（3）BC；
25．（1）13
（2）89
（3）2：1
26．（1）解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
答：反应过程中生成 CO2的质量4.4g
（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。



答：这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%
（3）根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
B
除去CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液
分别品尝液体的味道
D
鉴别NH4NO3和NaCl固体
将两种固体分别溶于水，测量温度变化
原子结构示意图
元素符号
C
F
Mg
S
Cl