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江苏省2024年高考化学一轮复习效果检测卷（一）（含解析）
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这是一份江苏省2024年高考化学一轮复习效果检测卷（一）（含解析），共21页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是
A. 火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料
B. 使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
D. 核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
2. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是
A. 仅含离子键B. 电负性：
C. 与晶体类型相同D. 氨气的电子式为：
3. 铁钾矾是一种重要的化工原料。下列说法正确的是
A. 是非极性分子B. 硫离子的结构示意图：
C. 离子半径大小：D. 碱性强弱：
4. 氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 装置I反应的离子方程式为
B. 装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C. 装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D. 装置V的作用是收集FeCl3
5. 下列有关、、、的说法正确的是
A. 第一电离能：B. 的空间构型为直线形
C. 与中的键角相等D. 中心原子采取杂化
6. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是
A. 与NaOH溶液反应：
B. 用Pt电极电解溶液：
C. CaS与浓硝酸反应：
D. 溶液与过量溶液反应：
7. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B. 工业上用和制备NaOH
C. 硫酸工业中常用铁触媒做催化剂
D. 工业上用浓氨水检验管道是否泄漏
8. 下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是
A. 1ml中含有σ键的数目为16ml
B. 如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4
C. 刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe
D. 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
9. CalanlideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanlideA的说法正确的是
A. 分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B. 该化合物中有3个手性碳原子
C. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
D. 该化合物中有16个碳原子一定共平面
10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 上述反应的平衡常数表达式K=
B. 适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率
C. 1mlN—H断裂同时有1mlO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D. 其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
11. 下列方案方案、现象和结论都正确的是
12. 25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是
已知：25℃时，的，；。
A. 发生反应的化学方程式：
B. 曲线Ⅱ为浓度变化曲线，
C. 点溶液中，
D. 点溶液
13. 工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同时间内，反应温度越低，的转化率越大
B. 反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率
C. 工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢
D. 某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70%
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （16分）磷的化合物应用广泛。
（1）磷酸铁用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。
①在pH为1～2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为_______。
②在pH为2.5～3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是_______。
（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。
①磷化硼(BP)晶体属于_______晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为_______(用序号表示)。
（3）磷化氢是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如下：
①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
②计算理论上共生产气体在标准状况下的体积_______。
15.（15分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：
（1）1 ml B分子中含有的σ键数目为_______。
（2）E→F分两步进行，反应类型依次为_______、_______。
（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为_______。
（4）E的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：_______。
Ⅰ．能使溴的CCl4溶液褪色，且消耗2 ml Br2
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢
（5）设计由为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) _______。
16. （15分） 叠氮化钠常用作汽车安全气囊药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
i、
ii、
已知：①是易溶于水的白色晶体，熔点410℃(受热易分解、易爆炸)，微溶于醇，不溶于乙醚；
②熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
（1）A装置中仪器c的名称为___________
（2）下列说法正确的是___________
A. 装置B中装的是碱石灰，装置C的作用是防倒吸
B. 反应时先点燃D处加热装置，再点燃A处加热装置
C. b容器中充入的介质为水，a仪器为瓷坩埚
D. 可向装置D中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气
（3）①装置A反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到晶体，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：___________。
混合物加少量水_____→_____→b→_____→_____→_____
a、减压浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却结晶b、减压浓缩至溶液内部出现大量晶体c、过滤d、加入乙醇e、用热水洗涤f、用乙醚洗涤g、晾干h、烘干
②若浓缩结晶得到的晶体颗粒过小、且大小不均一(处于图中的M点处)由信息和已有的知识分析，获得较大晶体颗粒的操作是___________
a、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体。
b、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长。
c、稳定区晶体不可能生长。
（4）实验室用滴定法测定样品中的质量分数：
i、将2.500g试样配成500.00mL溶液；
ii、取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液。发生反应：充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应，。
①下列有关的说法，不正确的是：___________。
A．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
B．装入标准溶液后，把滴定管固定在滴定管夹上，快速转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，记下开始的读数
D．若可以采用向烧杯中滴定，可用如图操作方法
②样品中的质量分数：___________
17.（15分） 过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。
Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。
（1）吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为_______。
Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（2）常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。
①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是_______。
②温度低于873K时，水蒸汽流出量随温度升高而增大的原因是_______。
③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是_______。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)
Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。
（3）蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_______。
答案与解析
1.D
【解析】
A．钛合金属于金属材料，选项A正确；
B．纳米气凝胶是胶体，具有丁达尔效应，选项B正确；
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，选项C正确；
D．太阳能电池板主要材料硅，选项D错误；
答案选D。
2. B
【解析】
A． 含氨根离子和氯离子间的离子键 ，还含有N-H共价键，故A错误；
B． 同周期从左到右，元素的电负性增大，N吸电子能力大于H，电负性：，故B正确；
C． 与晶体类型不相同，二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，故C错误；
D． 氨气的电子式为：，故D错误；
故选B。
3. C
【解析】
A． 是V形结构，属于极性分子，故A错误；
B． 硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图：，故B错误；
C． 核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小：，故C正确；
D． 氢氧化钾是强碱，氢氧化铁是弱碱，碱性强弱：，故D错误；
故选C。
4.C
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；
C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；
D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确；
故选C。
5. D
【解析】
A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A错误；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形，B错误；
C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形；两者键角不相等，C错误；
D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，，D正确；
故选D。
6.D
【解析】
A．O、H元素不守恒，故A错误；
B．用Pt电极电解溶液生成氢氧化镁，故B错误；
C．浓硝酸能氧化H2S，故C错误；
D．溶液与过量溶液反应，可假设为1ml，1ml消耗1ml，生成1ml和1ml水，1ml结合1mlBa2+生成1ml碳酸钡，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7. D
【解析】
A．预热的铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，不是雾，A错误；
B．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，B错误；
C．硫酸工业中常用五氧化二钒作为催化剂，铁触媒是合成氨工业的催化剂，C错误；
D．利用氨气和氯气反应产生氯化铵白烟来检测氯气是否泄漏，D正确；
故选D。
8.A
【解析】
A．含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的σ键数目为16个，即1ml中含有的σ键有16ml，故A正确；
B．如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4，则Cu原子的配位数为2，故B错误；
C．氯化铁刻蚀Cu制印刷电路板反应为，说明氧化性：，还原性：，故B错误；
D．除去铜粉中含有的CuO，加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；
故选A。
9.B
【解析】
A．由结构简式可知，分子中只有一个苯环，A错误；
B．由图可知，该化合物中有3个手性碳原子（带*号的碳原子），B正确；
C．由结构简式可知，分子中含有1个酯基，且为酚酯，则1ml化合物消耗2mlNaOH，醇羟基不与碱反应，C错误；
D．由结构简式可知，分子中苯环上的6个碳原子和与苯环直接相连的3个碳原子共9个碳原子一定共平面，由于单键可以自由旋转，且分子中含多个类似甲烷结构的碳原子，使得剩下的碳原子不一定共平面，D错误；
故选B。
10. B
【解析】
A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=，故A正确；
B．适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故B错误；
C．由方程式可知，1mlN—H断裂同时有1mlO—H断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；
故选B。
11.A
【解析】
A．产生白色沉淀，说明白色沉淀不溶于稀盐酸，那么白色沉淀肯定是BaSO4，说明固体样品已变质，A正确；
B．NaClO溶液水解产生次氯酸，无法用pH试纸测定pH值，B错误；
C．酸化后的硝酸根具有强氧化性，干扰双氧水的氧化，C错误；
D．苯酚晶体加热后与水任意比互溶，冷却后苯酚溶解度下降，析出的苯酚并非固体，此时为乳浊液，D错误；
故选A
12．C
【解析】
【分析】向的盐酸溶液中滴加的碳酸钠溶液，溶液中依次发生反应：、，故溶液中先增大后减小，当盐酸完全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，逐渐增大，当反应完全后，溶液过量，逐渐增大，因此曲线Ⅰ为浓度变化曲线，曲线Ⅱ为浓度变化曲线，曲线Ⅲ为浓度变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，发生反应的化学方程式为：，选项A正确；
B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线，时，碳酸钠与盐酸按1：1完全反应生成碳酸钠，故浓度最大，选项B正确；
C．b点的溶质为NaCl与，且浓度相同，所以，选项C不正确；
D．点溶液中=，，，选项D正确；
答案选C。
13. C
【解析】
【分析】由图可知，随着温度升高，的体积分数不断增大、而的平衡转化率不断降低；
A．相同时间内，反应温度越低，反应速率越慢，导致单位时间内生成甲烷减少，的转化率可能会降低，A错误；
B．高效催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不能提高平衡时的产率，B错误；
C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢，会导致单位时间内产品产率下降，C正确；
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，则完全转化为4ml，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，当的体积分数为10%时，生成（2ml+4ml）×10%=0.6ml，则反应甲烷0.6ml，的转化率为，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （16分）
【答案】（1） ①. Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O； ②. 随pH的增大，部分FePO4转化为Fe(OH)3，从而释放出部分PO；
（2） ①. 共价； ②. 1 2 4 6或1 3 5 7；
（3） ①. P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO； ②. 28L。
【解析】
【小问1详解】
加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，结合原子守恒，还有硫酸铵和水的生成，故反应的方程式为：Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O；随pH增大，部分磷酸铁沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，使得部分释放。导致磷的沉淀率下降；答案为：Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O；随pH的增大，部分FePO4转化为Fe(OH)3，从而释放出部分PO；
【小问2详解】
根据已知磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，再结合B与P通过共价键相互结合，可以得磷化硼为共价晶体；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，外侧大正六边形均由P原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个P原子形间隔成，图乙中B原子的投影位置为1 2 4 6或1 3 5 7；答案为：共价；1 2 4 6或1 3 5 7；
【小问3详解】
白磷与过量浓NaOH溶液反应，由已知的流程过程可知，会生成磷化氢和次磷酸钠，结合电子转移守恒，电荷守恒和原子守恒，可得方程式为：
P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO；白磷与过量浓NaOH溶液反应会生成PH3，同时生成H3PO2会分解也产生PH3，方程式为：2H3PO2 PH3↑+ H3PO4，根据方程式可得白磷与磷化氢的关系式为：，的物质的量为：，故生成PH3为1.25ml，标况下的体积为：1.25ml 22.4L/ml=28L，故答案为：P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO；28L。
15.（15分）
【答案】（1）21 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】A中酚羟基上的氢原子被取代生成B，对比C、E的结构简式知，C中酚羟基邻位的碳氢键断裂和甲醛发生加成生成醇，醇和HCl发生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为；D中-C1被-CN取代生成E，E中甲基上的2个氢原子被取代生成F，F中去掉2个氢原子发生还原反应生成G。
【小问1详解】
单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键；则根据物质B结构简式可知1个B分子中含有σ键数目是21个，则1 ml B分子中含有σ键数目是21 ml；
【小问2详解】
根据物质结构简式可知E分子中-CH3与分子中的-CHO发生加成反应形成，然后发生消去反应产生F，故E→F时先发生加成反应，然后在发生消去反应；
【小问3详解】
根据上述分析可知D的结构简式为：；
【小问4详解】
E的一种同分异构体X同时符合下列条件：Ⅰ．能使溴的CCl4溶液褪色，且消耗2 ml Br2，说明X分子中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键；Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢，则X可能的结构简式为或；
【小问5详解】
与浓硫酸混合加热发生消去反应产生，该物质与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生，该物质与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生，然后在碱性条件下发生反应产生，则合成路线为：。
16. （15分）
【答案】（1）酒精喷灯 （2）BD
（3） ①. dcbfg ②. 将悬浊液加热升高温度溶解一部分晶体，达到亚稳过饱和区，加入晶种缓慢降温结晶(或缓慢降温结晶)
（4） ①. BC ②. 85.80%
【解析】
【分析】加热浓氨水产生氨气，排尽装置中的空气，加热装置A，钠与氨气反应生成NaNH2，再利用N2O与之反应制备叠氮化钠，通过实验探究其性质；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，A装置中仪器c的名称为酒精喷灯；
【小问2详解】
A．制备的氨气中含有大量的水，用B装置盛放碱石灰干燥氨气，用C装置冷凝分离出水，选项A错误；
B．实验时，反应时先点燃D处加热装置，反应一段时间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再点燃A处加热装置中的酒精喷灯进行反应，选项B正确；
C．反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，b容器中充入的介质不能为水，a仪器为铁坩埚，选项C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，使NH3•H2O分解，且能降低NH3的溶解度，有利于制备氨气，故可向装置D中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气，选项D正确；
答案选BD；
【小问3详解】
①装置A反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到晶体，操作：混合物加少量水d、加入乙醇→c、过滤→b→b、减压浓缩至溶液内部出现大量晶体→f、用乙醚洗涤→g、晾干，故操作顺序为dcbfg：
②由题干可知:亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长可以得到较大晶体颗粒；故从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为: 将悬浊液加热升高温度溶解一部分晶体，达到亚稳过饱和区，加入晶种缓慢降温结晶(或缓慢降温结晶)；
【小问4详解】
A．滴定管的感量是0.01 mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，选项A正确；
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，选项B不正确；
C．用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，记下开始的读数，选项C正确；
D．滴定操作最好在锥形瓶中进行，必要时也可以在烧杯中进行，滴定操作是左手进行滴定，右手摇瓶，使用酸式滴定管的操作错误，选项D不正确；
答案选BD；
②用0.0500ml /L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL，则消耗Fe2+的物质的量是0.0500ml/L0.034L = 0.0017ml，根.据反应Ce4++ Fe2+ = Ce3++ Fe3+，过量的Ce4+物质的量也是0.0017ml，则反应: 2(NH4)2Ce(NO3)6 + 2NaN3=4NH4NO3 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3+3N2↑，消耗的Ce4+物质的量是0.1000ml/L 0.050L - 0.0017ml= 0.0033ml，依据反应化学计量数之比可知，50mL溶液中Na3N的物质的量是0.0033ml，质量是0.0033ml65g/ml = 0.2145g，样品中Na3N的质量分数为100% = 85.80%，故答案为: 85.80%。
17.（15分）
【答案】（1）+2H2O+2e-=+2OH-
（2） ①. 反应II的>0，反应能白发进行，则S>0 ②. 反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ都是吸热反应，温度低于873K时，随着温度的升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度 ③. 反应Ⅱ
（3）蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线的能量，使H2O失去电子生成O2和H+，CO2得到电子生成CH4、CH3OH、H2O
【解析】
【小问1详解】
由题图可知，A极上转化为，发生的是还原反应，则A极为阴极，电极反应为+2H2O+2e-=+2OH-。
【小问2详解】
①根据盖斯定律，反应II=反应I-反应II，则=+247. 1kJ/m1-205.9kJ/ml=+41.2kJ/ml，反应II的>0，反应能白发进行，则S>0。
②反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ都是吸热反应，温度低于873K时，随着温度的升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，所以水蒸汽的流出量随温度升高而增大。
③由图中信息可知，在873-1200K间升高温度，CO2 的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II 的化学反应速率始终大于反应III。
【小问3详解】
由图可知，该过程可描述为蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线的能量，使H2O失去电子生成O2和H+，CO2得到电子生成CH4、CH3OH、H2O。
实验方案
现象
结论
A
往固体样品溶液中加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
产生白色沉淀
固体样品已变质
B
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值
pH：
酸性强弱：
C
将稀硫酸化的加入溶液中
溶液出现黄色，
的氧化性比强
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。
加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，
较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是
A. 火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料
B. 使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
D. 核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
2. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是
A. 仅含离子键B. 电负性：
C. 与晶体类型相同D. 氨气的电子式为：
3. 铁钾矾是一种重要的化工原料。下列说法正确的是
A. 是非极性分子B. 硫离子的结构示意图：
C. 离子半径大小：D. 碱性强弱：
4. 氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 装置I反应的离子方程式为
B. 装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C. 装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D. 装置V的作用是收集FeCl3
5. 下列有关、、、的说法正确的是
A. 第一电离能：B. 的空间构型为直线形
C. 与中的键角相等D. 中心原子采取杂化
6. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是
A. 与NaOH溶液反应：
B. 用Pt电极电解溶液：
C. CaS与浓硝酸反应：
D. 溶液与过量溶液反应：
7. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B. 工业上用和制备NaOH
C. 硫酸工业中常用铁触媒做催化剂
D. 工业上用浓氨水检验管道是否泄漏
8. 下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是
A. 1ml中含有σ键的数目为16ml
B. 如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4
C. 刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe
D. 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
9. CalanlideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanlideA的说法正确的是
A. 分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B. 该化合物中有3个手性碳原子
C. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
D. 该化合物中有16个碳原子一定共平面
10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 上述反应的平衡常数表达式K=
B. 适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率
C. 1mlN—H断裂同时有1mlO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态
D. 其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
11. 下列方案方案、现象和结论都正确的是
12. 25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是
已知：25℃时，的，；。
A. 发生反应的化学方程式：
B. 曲线Ⅱ为浓度变化曲线，
C. 点溶液中，
D. 点溶液
13. 工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同时间内，反应温度越低，的转化率越大
B. 反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率
C. 工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢
D. 某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70%
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （16分）磷的化合物应用广泛。
（1）磷酸铁用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。
①在pH为1～2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为_______。
②在pH为2.5～3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是_______。
（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。
①磷化硼(BP)晶体属于_______晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为_______(用序号表示)。
（3）磷化氢是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如下：
①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
②计算理论上共生产气体在标准状况下的体积_______。
15.（15分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：
（1）1 ml B分子中含有的σ键数目为_______。
（2）E→F分两步进行，反应类型依次为_______、_______。
（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为_______。
（4）E的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：_______。
Ⅰ．能使溴的CCl4溶液褪色，且消耗2 ml Br2
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢
（5）设计由为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) _______。
16. （15分） 叠氮化钠常用作汽车安全气囊药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
i、
ii、
已知：①是易溶于水的白色晶体，熔点410℃(受热易分解、易爆炸)，微溶于醇，不溶于乙醚；
②熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
（1）A装置中仪器c的名称为___________
（2）下列说法正确的是___________
A. 装置B中装的是碱石灰，装置C的作用是防倒吸
B. 反应时先点燃D处加热装置，再点燃A处加热装置
C. b容器中充入的介质为水，a仪器为瓷坩埚
D. 可向装置D中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气
（3）①装置A反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到晶体，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：___________。
混合物加少量水_____→_____→b→_____→_____→_____
a、减压浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却结晶b、减压浓缩至溶液内部出现大量晶体c、过滤d、加入乙醇e、用热水洗涤f、用乙醚洗涤g、晾干h、烘干
②若浓缩结晶得到的晶体颗粒过小、且大小不均一(处于图中的M点处)由信息和已有的知识分析，获得较大晶体颗粒的操作是___________
a、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体。
b、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长。
c、稳定区晶体不可能生长。
（4）实验室用滴定法测定样品中的质量分数：
i、将2.500g试样配成500.00mL溶液；
ii、取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液。发生反应：充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应，。
①下列有关的说法，不正确的是：___________。
A．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
B．装入标准溶液后，把滴定管固定在滴定管夹上，快速转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，记下开始的读数
D．若可以采用向烧杯中滴定，可用如图操作方法
②样品中的质量分数：___________
17.（15分） 过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。
Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。
（1）吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为_______。
Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（2）常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。
①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是_______。
②温度低于873K时，水蒸汽流出量随温度升高而增大的原因是_______。
③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是_______。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)
Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。
（3）蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_______。
答案与解析
1.D
【解析】
A．钛合金属于金属材料，选项A正确；
B．纳米气凝胶是胶体，具有丁达尔效应，选项B正确；
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，选项C正确；
D．太阳能电池板主要材料硅，选项D错误；
答案选D。
2. B
【解析】
A． 含氨根离子和氯离子间的离子键 ，还含有N-H共价键，故A错误；
B． 同周期从左到右，元素的电负性增大，N吸电子能力大于H，电负性：，故B正确；
C． 与晶体类型不相同，二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，故C错误；
D． 氨气的电子式为：，故D错误；
故选B。
3. C
【解析】
A． 是V形结构，属于极性分子，故A错误；
B． 硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图：，故B错误；
C． 核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小：，故C正确；
D． 氢氧化钾是强碱，氢氧化铁是弱碱，碱性强弱：，故D错误；
故选C。
4.C
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为，A正确；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；
C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；
D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确；
故选C。
5. D
【解析】
A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A错误；
B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形，B错误；
C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形；两者键角不相等，C错误；
D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，，D正确；
故选D。
6.D
【解析】
A．O、H元素不守恒，故A错误；
B．用Pt电极电解溶液生成氢氧化镁，故B错误；
C．浓硝酸能氧化H2S，故C错误；
D．溶液与过量溶液反应，可假设为1ml，1ml消耗1ml，生成1ml和1ml水，1ml结合1mlBa2+生成1ml碳酸钡，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7. D
【解析】
A．预热的铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，不是雾，A错误；
B．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，B错误；
C．硫酸工业中常用五氧化二钒作为催化剂，铁触媒是合成氨工业的催化剂，C错误；
D．利用氨气和氯气反应产生氯化铵白烟来检测氯气是否泄漏，D正确；
故选D。
8.A
【解析】
A．含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的σ键数目为16个，即1ml中含有的σ键有16ml，故A正确；
B．如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4，则Cu原子的配位数为2，故B错误；
C．氯化铁刻蚀Cu制印刷电路板反应为，说明氧化性：，还原性：，故B错误；
D．除去铜粉中含有的CuO，加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；
故选A。
9.B
【解析】
A．由结构简式可知，分子中只有一个苯环，A错误；
B．由图可知，该化合物中有3个手性碳原子（带*号的碳原子），B正确；
C．由结构简式可知，分子中含有1个酯基，且为酚酯，则1ml化合物消耗2mlNaOH，醇羟基不与碱反应，C错误；
D．由结构简式可知，分子中苯环上的6个碳原子和与苯环直接相连的3个碳原子共9个碳原子一定共平面，由于单键可以自由旋转，且分子中含多个类似甲烷结构的碳原子，使得剩下的碳原子不一定共平面，D错误；
故选B。
10. B
【解析】
A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=，故A正确；
B．适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故B错误；
C．由方程式可知，1mlN—H断裂同时有1mlO—H断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率，故D正确；
故选B。
11.A
【解析】
A．产生白色沉淀，说明白色沉淀不溶于稀盐酸，那么白色沉淀肯定是BaSO4，说明固体样品已变质，A正确；
B．NaClO溶液水解产生次氯酸，无法用pH试纸测定pH值，B错误；
C．酸化后的硝酸根具有强氧化性，干扰双氧水的氧化，C错误；
D．苯酚晶体加热后与水任意比互溶，冷却后苯酚溶解度下降，析出的苯酚并非固体，此时为乳浊液，D错误；
故选A
12．C
【解析】
【分析】向的盐酸溶液中滴加的碳酸钠溶液，溶液中依次发生反应：、，故溶液中先增大后减小，当盐酸完全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，逐渐增大，当反应完全后，溶液过量，逐渐增大，因此曲线Ⅰ为浓度变化曲线，曲线Ⅱ为浓度变化曲线，曲线Ⅲ为浓度变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，发生反应的化学方程式为：，选项A正确；
B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线，时，碳酸钠与盐酸按1：1完全反应生成碳酸钠，故浓度最大，选项B正确；
C．b点的溶质为NaCl与，且浓度相同，所以，选项C不正确；
D．点溶液中=，，，选项D正确；
答案选C。
13. C
【解析】
【分析】由图可知，随着温度升高，的体积分数不断增大、而的平衡转化率不断降低；
A．相同时间内，反应温度越低，反应速率越慢，导致单位时间内生成甲烷减少，的转化率可能会降低，A错误；
B．高效催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不能提高平衡时的产率，B错误；
C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢，会导致单位时间内产品产率下降，C正确；
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，则完全转化为4ml，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，当的体积分数为10%时，生成（2ml+4ml）×10%=0.6ml，则反应甲烷0.6ml，的转化率为，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （16分）
【答案】（1） ①. Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O； ②. 随pH的增大，部分FePO4转化为Fe(OH)3，从而释放出部分PO；
（2） ①. 共价； ②. 1 2 4 6或1 3 5 7；
（3） ①. P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO； ②. 28L。
【解析】
【小问1详解】
加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，结合原子守恒，还有硫酸铵和水的生成，故反应的方程式为：Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O；随pH增大，部分磷酸铁沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，使得部分释放。导致磷的沉淀率下降；答案为：Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O=2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O；随pH的增大，部分FePO4转化为Fe(OH)3，从而释放出部分PO；
【小问2详解】
根据已知磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，再结合B与P通过共价键相互结合，可以得磷化硼为共价晶体；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，外侧大正六边形均由P原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个P原子形间隔成，图乙中B原子的投影位置为1 2 4 6或1 3 5 7；答案为：共价；1 2 4 6或1 3 5 7；
【小问3详解】
白磷与过量浓NaOH溶液反应，由已知的流程过程可知，会生成磷化氢和次磷酸钠，结合电子转移守恒，电荷守恒和原子守恒，可得方程式为：
P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO；白磷与过量浓NaOH溶液反应会生成PH3，同时生成H3PO2会分解也产生PH3，方程式为：2H3PO2 PH3↑+ H3PO4，根据方程式可得白磷与磷化氢的关系式为：，的物质的量为：，故生成PH3为1.25ml，标况下的体积为：1.25ml 22.4L/ml=28L，故答案为：P4＋3OH-＋3H2OPH3↑＋3H2PO；28L。
15.（15分）
【答案】（1）21 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】A中酚羟基上的氢原子被取代生成B，对比C、E的结构简式知，C中酚羟基邻位的碳氢键断裂和甲醛发生加成生成醇，醇和HCl发生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为；D中-C1被-CN取代生成E，E中甲基上的2个氢原子被取代生成F，F中去掉2个氢原子发生还原反应生成G。
【小问1详解】
单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键；则根据物质B结构简式可知1个B分子中含有σ键数目是21个，则1 ml B分子中含有σ键数目是21 ml；
【小问2详解】
根据物质结构简式可知E分子中-CH3与分子中的-CHO发生加成反应形成，然后发生消去反应产生F，故E→F时先发生加成反应，然后在发生消去反应；
【小问3详解】
根据上述分析可知D的结构简式为：；
【小问4详解】
E的一种同分异构体X同时符合下列条件：Ⅰ．能使溴的CCl4溶液褪色，且消耗2 ml Br2，说明X分子中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键；Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢，则X可能的结构简式为或；
【小问5详解】
与浓硫酸混合加热发生消去反应产生，该物质与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生，该物质与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生，然后在碱性条件下发生反应产生，则合成路线为：。
16. （15分）
【答案】（1）酒精喷灯 （2）BD
（3） ①. dcbfg ②. 将悬浊液加热升高温度溶解一部分晶体，达到亚稳过饱和区，加入晶种缓慢降温结晶(或缓慢降温结晶)
（4） ①. BC ②. 85.80%
【解析】
【分析】加热浓氨水产生氨气，排尽装置中的空气，加热装置A，钠与氨气反应生成NaNH2，再利用N2O与之反应制备叠氮化钠，通过实验探究其性质；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，A装置中仪器c的名称为酒精喷灯；
【小问2详解】
A．制备的氨气中含有大量的水，用B装置盛放碱石灰干燥氨气，用C装置冷凝分离出水，选项A错误；
B．实验时，反应时先点燃D处加热装置，反应一段时间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再点燃A处加热装置中的酒精喷灯进行反应，选项B正确；
C．反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，b容器中充入的介质不能为水，a仪器为铁坩埚，选项C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，使NH3•H2O分解，且能降低NH3的溶解度，有利于制备氨气，故可向装置D中加入氢氧化钠固体代替加热操作制取氨气，选项D正确；
答案选BD；
【小问3详解】
①装置A反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到晶体，操作：混合物加少量水d、加入乙醇→c、过滤→b→b、减压浓缩至溶液内部出现大量晶体→f、用乙醚洗涤→g、晾干，故操作顺序为dcbfg：
②由题干可知:亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长可以得到较大晶体颗粒；故从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为: 将悬浊液加热升高温度溶解一部分晶体，达到亚稳过饱和区，加入晶种缓慢降温结晶(或缓慢降温结晶)；
【小问4详解】
A．滴定管的感量是0.01 mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，选项A正确；
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，选项B不正确；
C．用盛放待测溶液的容器内壁沾落已调整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，记下开始的读数，选项C正确；
D．滴定操作最好在锥形瓶中进行，必要时也可以在烧杯中进行，滴定操作是左手进行滴定，右手摇瓶，使用酸式滴定管的操作错误，选项D不正确；
答案选BD；
②用0.0500ml /L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL，则消耗Fe2+的物质的量是0.0500ml/L0.034L = 0.0017ml，根.据反应Ce4++ Fe2+ = Ce3++ Fe3+，过量的Ce4+物质的量也是0.0017ml，则反应: 2(NH4)2Ce(NO3)6 + 2NaN3=4NH4NO3 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3+3N2↑，消耗的Ce4+物质的量是0.1000ml/L 0.050L - 0.0017ml= 0.0033ml，依据反应化学计量数之比可知，50mL溶液中Na3N的物质的量是0.0033ml，质量是0.0033ml65g/ml = 0.2145g，样品中Na3N的质量分数为100% = 85.80%，故答案为: 85.80%。
17.（15分）
【答案】（1）+2H2O+2e-=+2OH-
（2） ①. 反应II的>0，反应能白发进行，则S>0 ②. 反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ都是吸热反应，温度低于873K时，随着温度的升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度 ③. 反应Ⅱ
（3）蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线的能量，使H2O失去电子生成O2和H+，CO2得到电子生成CH4、CH3OH、H2O
【解析】
【小问1详解】
由题图可知，A极上转化为，发生的是还原反应，则A极为阴极，电极反应为+2H2O+2e-=+2OH-。
【小问2详解】
①根据盖斯定律，反应II=反应I-反应II，则=+247. 1kJ/m1-205.9kJ/ml=+41.2kJ/ml，反应II的>0，反应能白发进行，则S>0。
②反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ都是吸热反应，温度低于873K时，随着温度的升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，所以水蒸汽的流出量随温度升高而增大。
③由图中信息可知，在873-1200K间升高温度，CO2 的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II 的化学反应速率始终大于反应III。
【小问3详解】
由图可知，该过程可描述为蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线的能量，使H2O失去电子生成O2和H+，CO2得到电子生成CH4、CH3OH、H2O。
实验方案
现象
结论
A
往固体样品溶液中加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
产生白色沉淀
固体样品已变质
B
用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值
pH：
酸性强弱：
C
将稀硫酸化的加入溶液中
溶液出现黄色，
的氧化性比强
D
向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。
加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊，
较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体
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