浙江省台州市名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省台州市名校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．水溶液呈碱性的盐是( )
A.B.C.D.
2．下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是( )
A.盐酸与碳酸氢钠反应
B.与反应
C.铝热反应
D.灼热的炭与反应
3．已知：时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是( )
A.B.混合溶液中：
C.混合液的pH=7D.混合液中：
4．下列说法错误的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性
C.工业电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等
D.为减缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极法
5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B.用饱和除去中的HCl，可减少的损失
C.对，平衡体系增大压强可使颜色变深
D.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
6．下列说法正确的是( )
A.图①装置向盛装酸溶液烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D.图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
7．下列说法正确的是( )
A.反应常温下能自发进行，则该反应的
B.向中加入（中性）固体，降低，则说明为弱电解质
C.合成氨生产中，氮气的量越多氢气转化率越大，因此充入的氮气越多越有利于氨气的合成
D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
8．80℃时，2L密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据：
下列判断正确的是( )
A.升高温度，该反应的平衡常数K减小
B.40～60s内，平均反应速率
C.反应达到平衡时，吸收的热量为
D.100s时再通入，达到新平衡时的转化率减小
9．将和充入密闭容器中发生反应：，在不同催化剂作用下反应相同时间，的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小
B.平衡常数
C.b点可能等于
D.催化剂活性越好，单位体积内的分子数越多，反应速率越快
10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.电解溶液，转移的电子数最多为
B.由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前与的分子个数均为
C.常温下，含有的溶液中，数目可能大于
D.在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为
11．下列说法正确的是( )
A.图甲表示合成氨的平衡常数与温度和压强的关系
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线
12．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A.该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B.甲池中负极反应为
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
13．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随η（）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.约为
B.点a：
C.点b：
D.水的电离程度：
14．在密闭容器中投入一定量发生分解反应：，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是( )
A.当的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态
B.升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大
C.扩大容器体积，重新达到平衡时的压强一定小于p
D.维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内的质量为0
15．T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是( )
A.c线是沉淀溶解平衡曲线
B.T℃时，向沉淀中加入溶液（反应后溶液为1L），使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001ml
C.T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中
D.若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：
16．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．回答下列问题：
（1）杭州亚运会火炬以丙烷（）为燃料，丙烷的燃烧热为2220kJ/ml，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯（）的装置图。
①电极b应接电源的_______（填“正”或“负”）极，图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②写出产生一极的电极反应式：_______。
（3）如表所示25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
①写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：_______。
②常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A.
B.
C.
D.
③25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液pH=3时，_______。
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）室温下，测得溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因_______。
（2）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于溶液的说法正确的是_______。
A.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
B.
C.
D.
（3）已知在水中存在以下平衡：，。
①测得25℃时，溶液中，，则该条件下的电离平衡常数为_______。
②常温下的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度变大，可采取的措施有_______。
A.升高温度
B.通入HCl
C.加入
D.加入
E.加入
19．利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
制备甲烷。
已知：的燃烧热为，的燃烧热为，。
（1）_______，该反应在_______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发。
（2）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.每1mlC=O断键的同时有2mlC-H生成
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.
E.容器内混合气体的密度不再变化
（3）选择合适催化剂，在体积为VL的恒容容器中按、充入反应物，反应结果如图所示。
①计算平衡常数_______。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点_______（填“能”或“不能”），说明理由_______。
（4）选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中充入和，起始容器体积相同，反应至平衡，在图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图_______。
20．下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮（含少量铁）、石墨棒外，还含有MnOOH、、、C及有机物等糊状填充物。
已知：，，
，，
请回答下列问题：
（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_______（写一条即可）
（2）对于以上流程，下列说法正确的是：_______。
A.由溶液得到晶体的方式为蒸发结晶
B.“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：
C.“酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快
D.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成
（3）常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_______。（已知：“溶解”后的溶液中，一般某离子浓度时认为沉淀完全。忽略滴加、氨水后溶液的体积变化。）
（4）写出“沉锌”的离子方程式_______，并计算该反应的平衡常数_______。
三、实验题
21．某研究性学习小组用酸碱中和滴定法定量测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。已知标准液。
（1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为_______，滴定前要先将白醋精确稀释10倍，用到的定量仪器为_______。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
A.烘干
B.装入标准液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.转动滴定管活塞以排除气泡
E.挤捏乳胶管玻璃珠以排除气泡
F.用NaOH标准液润洗2至3次
G.记录起始读数
（3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用_______作指示剂，选择该指示剂时如何判断反应达到滴定终点_______。
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时，俯视读数
E.用于配制标准NaOH溶液的固体中含有NaCl
（5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.为强碱弱酸盐，显碱性，A正确；
B.强碱弱酸的酸式盐，但由于亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此显酸性，B错误；
C.为碱，C错误；
D.为强酸弱碱盐，显酸性，D错误；
故选A。
2．答案：D
解析：A.盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.铝热反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3．答案：D
解析：题目未指明酸HA、碱BOH的强弱，时二者恰好完全反应生成BA和，不能确定或是否会水解及水解的程度，故不能确定溶液的酸碱性，A错误；根据电荷守恒，混合溶液中一定存在：，与溶液的酸碱性无关，B错误；由于不一定是25 ℃，故混合液pH=7时，溶液不一定呈中性，C错误；由于，若混合液，此时，溶液呈中性，D正确。
4．答案：D
解析：A.锂离子电池可以充电重复使用，为二次电池，A正确；
B.溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，因此工业上常用溶液除锈，B正确；
C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液作电解质溶液，由于粗铜中含有锌、铁等杂质，阳极上锌、铁会优先于铜先放电，而阴极上始终是铜离子得电子析出铜单质，所以相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等，C正确；
D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外加电流的阴极保护法，D错误；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.放在冰水中，温度降低，，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B.二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C.该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D.铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
6．答案：C
解析：A.中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误；
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；
C.锌和稀硫酸生成氢气，装置中压强变大也会使得针筒右移，故不能说明反应放热，C正确；
D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.反应的熵小于零，若，则常温下不能自发，A错误；
B.加入（中性）固体使得溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，即说明一水合氨为弱电解质，B正确；
C.理论上充入的氮气量越多越有利于合成氨气，但由于压强过大导致对机器设备的强度要求过高成本增加，C错误；
D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，氯化氢是强电解质电离出氢离子使pH为5，抑制水的电离；氯化铵溶液中存在铵根离子水解使得pH为5，促进水的电离，故二者水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B.根据表格信息，40～60s内，=（0.26-0.20）ml/L=0.06ml/L，，根据反应方程式，，故B错误；
C.根据表格信息，80s时反应达到平衡状态，，根据反应方程式，，反应达到平衡时，吸收的热量为，故C错误；
D.100s时再通入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时的转化率减小，故D正确。
答案为：D。
9．答案：A
解析：A.催化剂Ⅰ作用下反应相同时间，的浓度最大，说明反应速率最大，则在催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小，A正确；
B.温度越高反应速率越快，，温度时，不同催化剂作用下，反应相同时间，的浓度相同，说明温度时反应达平衡，则升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，则平衡常数，B错误；
C.b点时，反应还未达到平衡状态，此时反应向正向进行，则，C错误；
D.催化剂活性越好，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，D错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A.电解溶液，由于未指明电极材料，当由活性电极做阳极时，转移电子数大于，A错误；
B.由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，理论上反应前与的分子个数均为，但由于其为可逆反应，因此反应前分子数应大于，B错误；
C.为强碱弱酸盐，会发生水解，但由于未指明体积，因此含有的溶液中，数目可能大于，C正确；
D.在25℃时，pH为12的溶液中含有浓度为0.01ml/L；则在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为，D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：A.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度一定时，增大压强，平衡常数不变，则图甲不能表示合成氨反应的平衡常数与压强的关系，故A错误；
B.由图可知，相同温度条件下，导电能力相同的氢氟酸溶液和盐酸稀释相同倍数时，盐酸溶液中导电能力变化大于氢氟酸溶液说明氢氟酸溶液中存在电离平衡，氢氟酸为弱酸，则导电能力相同的氢氟酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数时，氢氟酸溶液的浓度依然大于盐酸，所以a点对应氢氟酸溶液的浓度大于b点盐酸溶液的浓度，故B正确；
C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的物质的量分数减小，则图丙不能表示压强对反应的影响，故C错误；
D.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1，且则溶液pH为7是，滴入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以图丁不能表示常温下用0.1ml/L氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线，故D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.甲池中通氧气的一极为正极，石墨电极与正极相连，则石墨电极为阳极，石墨电极上发生的电极反应为，石墨电极上无红色固体析出，A错误；
B.甲池中负极为通的一极，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为，B错误；
C.甲池的总反应为，生成的水使KOH溶液浓度降低，则pH减小，乙池的总反应为，生成使溶液pH减小，C正确；
D.当甲池中消耗时，转移的电子为0.4ml，乙池中理论上最多产生0.2mlCu，即12.8g固体，D错误；
故选C。
13．答案：D
解析：根据，可近似认为a点，又a点1，故，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中，B项正确；b点溶液pH<7，即以的电离为主，即溶液中，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，故D项错误。
14．答案：C
解析：A.的质量随着反应进行而减小，当的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态，故A正确；
B.升高温度，活化分子百分率增大，正、逆反应速率增大，故B正确；
C.根据化学方程式可知，，温度不变时，化学平衡常数不变，则扩大容器体积，重新达到平衡时的压强依然为p，故C错误；
D.维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，减小，平衡将正向移动，直到所有反应完，即最终容器内的质量为0，故D项正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.由分析可知，c线是沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B.T℃时，向0.001ml沉淀中加入Na2SO4溶液（反应后溶液为1L），使沉淀会转化为沉淀，，则需要消耗硫酸根离子0.001ml、同时生成碳酸根离子0.001ml，则溶液中钙离子的浓度为，则溶液中硫酸根离子浓度至少为，物质的量了为1.0ml，故所需的物质的量至少为1.001ml，B正确；
C.T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中=，C正确；
D.d点表示的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，钙离子浓度约为、则碳酸根离子浓度约为；加入饱和溶液中钙离子、硫酸根离子浓度约为，两者等体积混合后，仍然为钙离子浓度最大、碳酸根离子浓度最小，故：，D错误；
故选D。
16．答案：C
解析：A.体系中加入少量KCl固体对平衡没有影响，溶液颜色不变，故A错误；
B.广泛pH试纸测定值只能为正整数，无法测得溶液，故B错误；
C.等体积的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多，所以HX的浓度大，说明HX酸性比HY酸性弱，故C正确；
D.向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能比较、的大小，故D错误；
17．答案：（1）
（2）正；阳；
（3）；BD；0.1
解析：
18．答案：（1）
（2）；AB
（3）（或）；ABE
解析：
19．答案：（1）-166；低温
（2）ADE
（3）；不能；催化剂不能改变平衡的移动方向
（4）
解析：
20．答案：（1）搅拌，适当升温等
（2）CD
（3）2.9≤pH<6
（4）；
解析：
21．答案：（1）1；容量瓶
（2）FBECG
（3）酚酞；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（4）BE
（5）0.8160
解析：
时间/s
0
20
40
60
80
100
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
选项
实验
现象
结论
A
向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性
测得pH=3.2
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HXD
向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
化学式
滴定次数
待测液体积（mL）
标准NaOH溶液体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
22.40
第二次
25.00
2.40
（见图）
第三次
25.00
1.20
21.10