苏教版高中化学必修第二册专题8第2单元第2课时乙酸练习含答案

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第2课时　乙酸基础巩固1.酒精和醋酸是日常生活中的常用品,下列方法不能将二者鉴别开的是(　　)。A.闻气味B.分别用来浸泡水壶中的水垢,观察水垢是否溶解C.分别滴加NaOH溶液D.分别滴加石蕊试液答案:C解析:A项,酒精和醋酸气味不同,可用闻气味的方法鉴别;B项,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可溶于醋酸但不与酒精反应,可鉴别;C项,酒精和NaOH溶液不反应,醋酸和NaOH溶液反应,但无明显现象,不能鉴别;D项,醋酸使紫色石蕊溶液变红,但酒精不能,可鉴别。2.下列有关乙酸性质的叙述错误的是(　　)。A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应D.乙酸能使溴水褪色答案:D解析:乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,沸点高于乙醇,含有一个羧基,属于一元酸,酸性强于碳酸,乙酸不能使溴水褪色,D符合题意。3.炒菜时,加入少量的酒和醋,可使菜变得香醇可口,原因是(　　)。A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成答案:D解析:酒中含乙醇,醋中含乙酸,两者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。4.能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质鉴别出来的试剂是(　　)。A.H2O B.Na2CO3溶液C.CCl4溶液 D.NaHSO4溶液答案:B解析:CH3COOH与Na2CO3溶液反应有气泡产生;CH3CH2OH与Na2CO3溶液互溶;与Na2CO3溶液混合时,位于上层;与Na2CO3溶液混合时,在下层,故选B。5.欲把转化为,则不能使用的试剂为(　　)。A.NaOH B.Na2CO3C.Na D.NaHCO3答案:C解析:—COOH、—OH均能与Na反应;—COOH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均反应,而—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应,故选C。6.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(　　)。答案:D解析:A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。7.(双选)实验室采用图a装置制备乙酸异戊酯[CH3COOCH2CH2CH(CH3)2](夹持及加热装置略),产物依次用少量水、饱和NaHCO3溶液、水、无水MgSO4固体处理后,再利用图b装置进行蒸馏,从而达到提纯目的。下列说法正确的是(　　)。A.分别从1、4口向冷凝管中通入冷水B.依次向a装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇C.第二次水洗的主要目的是除掉NaHCO3等盐D.图a和图b装置中的冷凝管可以互换答案:AC解析:冷凝管中冷凝水常采用下进上出,使气态物质充分冷却,所以从1、4口向冷凝管中通入冷水,A项正确;浓硫酸吸水放热,所以浓硫酸应该缓慢加入异戊醇中,再加入乙酸,加入物质的顺序为异戊醇、浓硫酸、乙酸,B项错误;加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去残留的硫酸,第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐,并与乙酸异戊酯分层,C项正确;图a和图b装置中的冷凝管分别为球形冷凝管和直形冷凝管,球形冷凝管常与发生装置连接,起冷凝回流作用,直形冷凝管常用于气态物质的冷凝,其下端连接接收器,同时球形冷凝管倾斜角度大易造成堵塞,使冷凝效果变差,因此两者不能互换,D项错误。8.某有机化合物的结构简式如图所示,该有机化合物不可能具有的性质是(　　)。A.能与NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成反应答案:D解析:该物质含有羧基,可以与NaOH溶液发生反应,A项正确;该物质含有醇羟基和碳碳双键,所以可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,B项正确;该物质含有羧基和醇羟基,可以发生酯化反应,C项正确;1 mol该物质中的碳碳双键和苯环最多能与4 mol H2发生加成反应,羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应,D项错误。9.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是　　　　、　　　　; (2)苹果醋的分子式为　　　　; (3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气　　　　 L; (4)苹果醋可能发生的反应有　　　　。 A.与NaOH溶液反应B.与石蕊试液作用C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应答案:(1)羟基　羧基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD解析:(3)1个苹果醋分子中含有2个—COOH和1个—OH,都可以与金属钠反应产生H2,故1 mol 苹果醋与足量金属钠反应可产生1.5 mol H2。(4)苹果醋中含有—COOH,可与石蕊试液作用,可与NaOH、乙醇反应;含有—OH,可与乙酸发生酯化反应。能力提升1.乙酸分子的结构式为,下列反应所涉及断键部位的说法中正确的是(　　)。a.乙酸的电离,是①键断裂b.乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂c.在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③键断裂d.乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH+H2O,是①②键断裂A.abc B.abcdC.bcd D.ad答案:B解析:乙酸电离出H+时,断裂①键;发生酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断裂①键,另一个乙酸分子断裂②键,故选B。2.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)。A.与乙醇发生酯化反应所得生成物的分子式为C8H18O4B.能发生加成反应,不能发生取代反应C.在铜催化下可以与氧气发生反应D.标准状况下1 mol该有机化合物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2答案:C解析:A项,1个二羟甲戊酸结构中含1个—COOH,与乙醇发生酯化反应生成的酯中有1个酯基,其分子式为C8H16O4,错误;B项,不能发生加成反应,错误;C项,该物质含—CH2OH,在铜催化下能与氧气发生反应,正确;D项,1 mol 该有机化合物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气,错误。3.(双选)有机化合物G()是合成高分子涤纶的常见原料,以下有关G的说法正确的是(　　)。A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.能发生加成反应C.所有碳原子可能在同一平面上D.环上的一氯代物只有1种答案:AB解析:该有机化合物含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,可与溴水等物质发生加成反应,A、B项正确;与羧基相连的碳原子为饱和碳原子,形成四面体结构,所有碳原子不可能在同一平面上,C项错误;环上的一氯代物共有2种,D项错误。4.(双选)某有机化合物的结构简式如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是(　　)。A.该物质能与Na2CO3溶液反应B.1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C.分子中含有两种官能团D.1 mol该物质能与4 mol NaOH发生反应答案:AB解析:该有机化合物含有羧基,能与Na2CO3溶液反应,A项正确;1 mol该有机化合物含有3 mol —OH、1 mol —COOH,可消耗4 mol Na,B项正确;该有机化合物含有—OH、—COOH、三种官能团,C项错误;—OH不与NaOH发生反应,1 mol该物质含1 mol —COOH,只能与1 mol NaOH发生反应,D项错误。5.已知下列数据。学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下。①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min;③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为   　　　　　　　　　　　　　　　　　;写出制取乙酸乙酯的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是　　(填字母)。 A.除去挥发出来的乙醇和乙酸B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出C.加速酯的生成,提高其产率(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是  　　　　　　　　　。 (4)步骤③所观察到的现象是  　　　　　　　　　　　　　　　　　;从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是　　　　　。 (5)分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为　　　(填字母)。 A.P2O5 B.无水Na2SO4C.碱石灰 D.NaOH固体(6)设计实验证明乙酸的酸性强于碳酸:  　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)在大试管中先加入4 mL乙醇,然后边振荡试管,边慢慢加入1 mL浓硫酸和4 mL乙酸　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)AB(3)防止反应物随生成物一起大量被蒸出来,导致原料损失,及发生副反应(4)试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅分液(5)B(6)将CH3COOH溶液滴加到饱和NaHCO3溶液中,观察到产生大量气泡解析:(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时,向试管中先加入乙醇,然后边振荡试管,边慢慢加入浓硫酸和乙酸。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的13。因为试管容积为30 mL,那么所盛溶液不超过10 mL,按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液,由此可知,对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1 mL、4 mL、4 mL。反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O。(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个:①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去;②使混入的乙醇溶解;③使乙酸乙酯的溶解度减小,减少其损耗及有利于它的分层和提纯。(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸(117.9 ℃)、乙醇(78.0 ℃)的沸点都比较低,且与乙酸乙酯的沸点(77.5 ℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来,导致原料的大量损失;另一个方面,温度太高,可能发生其他副反应。(4)乙酸乙酯是不溶于水的液体,且密度小于水,加热条件下,一部分乙酸随乙酸乙酯蒸出,留在上层,振荡后,乙酸与碳酸钠反应,使下层溶液碱性变小,红色变浅;采用分液的方法进行分离。(5)用无水硫酸钠除去少量的水,无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物;不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解。(6)根据“较强酸制取较弱酸”的原理,将CH3COOH溶液滴加到饱和NaHCO3溶液中,若观察到有大量气泡产生,则证明CH3COOH的酸性强于H2CO3。物质熔点/℃沸点/℃密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84