2023-2024学年江苏省泰州市靖江实验学校九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

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学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列叙述正确的是( )
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上留下痕迹
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
3．下列实验方案中，可行的是
A．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜:加入足量镁粉，充分反应后过滤
B．制取氢氧化铜:将CuO和氢氧化钠溶液混合
C．除去氧化铜的木炭粉:将混合物在空气中灼烧
D．鉴别盐酸和硫酸:取样后，分别滴加石蕊溶液
4．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9B．12C．18D．36
5．我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：①2C+SiO2═2CO↑+Si（粗硅） ②Si+2Cl2SiC14（液态）③2H2+SiCl44HCl+Si（高纯硅）。其中属于置换反应的是
A．①B．①②C．②③D．①③
6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．香水、汽油要密闭保存——分子不断运动
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
D．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
7．制备氧气的化学反应方程式书写不正确的是（ ）
A．B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．D．
8．下列错误操作与产生的后果不相符的是（ ）
A．标签受损B．集气瓶底破裂
C．读数偏低D．收集不到气体
9．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的相对原子质量为
A．50B．86C．136D．222
10．丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子化合物
11．下列物质的鉴别方法错误的一组是（ ）
A．蒸馏水和过氧化氢溶液——二氧化锰B．金属铁和铜——观察颜色
C．氮气和氧气——燃着的木条D．一氧化碳和二氧化碳——闻气味
12．下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．积土成山C．百炼成钢D．木已成舟
13．下列变化属于化学变化的是
A．麦磨成面B．瓷碗破碎C．番茄榨汁D．菜刀生锈
14．节约用水是每个公民应尽的义务。下列属于节水标志的是（ ）
A．B．C．D．
15．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氢氧化钠D．碳酸钙
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答:
（1）甲实验进行一段时间后，在装置A和B中观察到的实验现象是________，右端导气管口酒精灯的作用是________。
（2）乙实验中，将紫色石蕊浸泡过的小花一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是_________。
（3）下列关于丙实验的说法正确的是_______(填字母)。
A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C选用红磷是因为反应可以消耗氧气，且生成固态的P2O5
D本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体
17．为探究化学反应前后物质的质量关系，设计如下实验方案：
实验原理：铁与硫酸铜溶液反应。
实验用品：①带胶塞的维形瓶；②托盘天平。
实验药品：①打磨好的铁钉；②装于试剂瓶内足量的硫酸钢溶液。
步骤Ⅰ：称量并记录相关物质的质量m1
步骤Ⅱ：将缺钉浸到硫酸铜溶液中，待有现象后，称量并记录相关物质的质量m2
（1）写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。______________
（2）步骤Ⅰ中，如何比较合理地称量到相关物质的质量m1？_______________________
（3）实验结束后，处理记录的相关数据。请你完成空白处的填写
18．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称_____________；
（2）若选择A装置制氧气，则发生反应的化学方程式为_________；若用装置F收集氧气，请你写出一条注意事项是____________。
（3）李芳选择向二氧化锰粉未中加入过氧化氢溶液制取氧气，发生装置最好选用________（填标号），理由是_________，其中二氧化锰在反应中的作用是________。
（4）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。若选用E装置收集，则验满的方法是_________。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应。则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填标号）。
19．结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，②_________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_______和________（填字母编号），写出该反应化学方程式：_______。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式：_______。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，具有的优点是_________，选用的收集装置为_______（填字母编号）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少？
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（写出计算过程）
21．（8分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。取30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为____克？
（2）完全反应后，剩余固体中各物质的质量分别为________克？
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数____？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
23．（10分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、D
6、B
7、B
8、C
9、D
10、B
11、D
12、C
13、D
14、A
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、A中红棕色粉末逐渐变黑，B中澄清石灰水变浑浊 点燃多余的CO，防止污染空气 湿润的一半由紫色变为红色，另一半无明显变化 C
17、 在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞紧胶塞后，与铁钉一起，放在托盘天平上称量总质量 铁钉和硫酸铜 剩余的铁钉和硫酸铜、生成的硫酸亚铁和铜 参加反应的铁与硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和
18、集气瓶 集满气体后，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯（或集气瓶要装满水；或待导管口处有连续均匀的气泡冒出时，再收集气体） C 可以控制产生氧气的快慢，节约药品 催化作用 将燃着的木条置于b导管口处，火焰熄灭，则已集满 F
19、酒精灯 分液漏斗 A F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 E或F（写对1个就给分）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、0.8g；5%
21、（1）9.6；（2）5.5g、14.9g；（3）81.7%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
23、D 碳酸氢钠 将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅 HCl 9.8%
仪器和用品
物质
步骤Ⅰ中相关物质质量m1
带胶塞的锥形瓶
水、_______
步骤Ⅱ中相关物质质量m2
带胶塞的锥形瓶
水、_______
实验结论
_______
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
反应后固体的质量m∕g
30
27.5
24.7
20.4
20.4