2023-2024学年江苏省盐城初级中学九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省盐城初级中学九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案，共11页。试卷主要包含了氟是人体必需的微量元素， “真爱生命，远离毒品”等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列四个图像中，不能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．向一定量的稀盐酸中加入大理石
D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
2．电影《流浪地球》中提到了氢气。氢气在物质分类中属于（ ）
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
3．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
4．氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00gB．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子D．氟是一种金属元素
5．下图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．反应前物质是两种化合物
C．该反应属于置换反应
D．该反应生成物是一种化合物
6．空气成分中体积分数排在第二位的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
7． “真爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向， 其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量是82
B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10:15:1
C．是由 C、H、N 三种元素组成的
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
8．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）
A．8mL处B．12mL 处C．14mL处D．16mL处
9．下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）
A．理想的清洁、高能燃料是H2
B．水体具有自净的能力，生活污水可以随意排放
C．我国海域蕴含可燃冰资源丰富，可随意开采
D．煤、石油、天然气都是不可再生资源，最好不要继续开采使用
10．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（ ）
A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属材料在生产、生活中有越来越广泛的用途。
(1)锰钢比组成它的纯金属硬度_____，可用于制作钢轨。
(2)人类每年向大自然提取数以亿吨计的金属，请你写出一条保护金属资源的措施____。
(3)为防止自行车生锈，下列做法中不合理的是_____(填字母)
A 车架表面喷涂油擦
B 露天放置，日晒雨淋
C 链条表面涂机油
D 钢圈表面镀防护金属
(4)金属钛(Ti)及其合金是一种重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为____。
(5)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。滤渣中一定含有的金属是___。
12．回答下列与水霸关的问题。
（1）生活中常用_____方法使硬水软化;
（2）自来水厂常利用_____的吸附性,除去水中的异味;
（3）生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和_____。
13．选择下列适当的物质填空(填数字序号):
①氯化钠②小苏打③硫酸钡④可燃冰⑤熟石灰⑥不锈钢
(1)常用作调味品的是_____________；
(2)用于制作医疗器械_______；
(3)钡餐透视时服用的试剂__________；
(4)改良酸性土壤的碱_________；
(5)用作糕点发酵剂的是______；
(6)被科学家誉为“未来能源”的化石燃料的是_______。
14．定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是_____（填序号）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____（填序号）。
（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为，则X的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下面A图是实验室制取并收集气体的装置，B图是二氧化碳性质探究的装置。
（1）写出图中标有字母a的仪器名称_________，该仪器下端管口伸入液面以下的原因是_____________。
（2）A装置可制取的一种气体的化学方程式是______________，检验集气瓶中该气体收集满的方法及观察到的现象是_____________。
（3）B图中b、c两处分别绑着用紫色石蕊试液润湿的棉球，能证明二氧化碳密度大于空气密度的现象是____________。若证明CO2能与水反应，还需补充的实验是_____________。
16．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图1所示回答问题。
（1）仪器①名称为_____。仪器②名称为_____。
（2）如图2所示四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过丙制取氧气的化学方程式：_____。该反应属于_____反应（填反应类型）。化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。
（3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体。实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母代号）。
（4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
18．（8分）航天航空业的发展离不开化学。
资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。
思考与分析
（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（ C2H8N2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N2O4）剧烈反应, X的化学式为_________________________。偏二甲肼 （C2H8N2）分子和四氧化二氮 （ N2O4） 分子中含有的相同的微粒是_________________________（ 用化学用语表示）。
（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。
A 图中m=22, x=8 ,
B 钛元素属于金属元素
C Ti4+的核外电子数为18
D 钛原子核内有22个中子
（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（ FeTiO3），其中钛元素的化合价为____________。
资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。
活动与探究
某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:
[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂? 与人呼出的哪种气体发生反应?
[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、 CO2和水蒸气等;
NaOH溶液吸收CO2效果更好:; NaOH溶液与O2不反应
[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。
[进行实验]
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气
（1）实验装置如图甲所示。
（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。A装置中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。
[反思与交流]
（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。
（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠 （ Na2O2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。（填序号） 。
A 不需要加热
B 过氧化钠是固体
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L-1 ） ,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为） ，现要维持100分钟的呼吸.试计算:
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g （计算结果保留整数）。
②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g；
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为了检测某石块样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与石块样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？
(2)10g石块样品完全反应，产生气体的质量是多少？
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
20．（12分）下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字,请全细阅读后回答问题:
实验室要配制7200g质量分数为10%的稀盐酸作为铁钉表面的酸洗液，需要用上述浓盐酸____________g,应该去化学试剂品店购买至少___________瓶该种试剂。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、B
4、B
5、D
6、A
7、C
8、B
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、大 有计划、合理地开采矿物 B TiO2 银、铜
12、煮沸 活性炭 降低温度至着火点以下
13、① ⑥ ③ ⑤ ② ④
14、①②⑤⑥ C 1：2：2 NaCl
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 或 将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，证明氧气收集满 c处的棉球先变红，b处的棉球后变红 在铜丝上b和c之间再绑一团用石蕊溶液浸湿后晾干的棉球。（合理即可）
16、试管 长颈漏斗 分解反应 甲途径 B E 分离液态空气法是物理变化没生成新物质
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
18、H2O N BC +4 燃着的木条一段时间后熄灭 为反应提供水蒸气 物理 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气 ABC 32 156
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、40%；2.2g；50%；
20、2000；4
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石块样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
10.0
20.0
30.0
40.0
烧杯中剩余物质的总质量(g)
19.0
28.0
37.8
47.8