2023-2024学年江苏省苏州吴中学区九上化学期末达标检测试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省苏州吴中学区九上化学期末达标检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，学习化学可以增强科学风险意识，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类正确的是
A．混合物：空气、硬铝、波尔多液
B．氧化物：氧化锌、石灰石、二氧化锰
C．酸溶液：双氧水、盐酸、醋酸
D．化合物：乙醇、活性炭、小苏打
2．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．通常情况下丙是气体
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
3．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu、Al
B．滤液中只有Al2（SO4）3
C．滤液中只有CuSO4
D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有A1
4．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
5．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34
B．核电荷数为79
C．质子数为34
D．中子数为45
6．学习化学可以增强科学风险意识。下列有关说法不正确的是( )
A．工业废水、生活污水，净化后才能排放
B．在浴室内使用燃气热水器时一定要注意保持通风
C．在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作
D．面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，不会发生爆炸
7．下列反应既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列实验操作中正确的是
A．取用液体B．氧气验满
C．闻气体气味D．滴加液体
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
10． “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是
A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2CO(NH2)2 + H2O
B．反应物和生成物都是由分子构成
C．反应前后分子和原子的种类都发生改变
D．反应物和生成物中各有一种氧化物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能___？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释___．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_____．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因___．
12．取相同质量大理石和相同体积的酸在密闭容器内进行二氧化碳制取的实验研究，并用压强传感器测定，实验结果如图。
（1）实验室制取CO2反应的化学方程式为______。
（2）三个实验中，块状大理石和10%盐酸适宜实验室制取CO2，原因是_____。
13．认真分析下图回答有关问题：
（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为___________（填“金属”、“非金属”）元素。相对原子质量为__________。
（2）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：
①x的数值为________。
②钙原子的化学性质与C、D中的__________相似。
14．如图是电解水的微观示意图，请回答下列问题：
（1）该反应前后共有_____________种分子；
（2）该反应的基本反应类型是_______________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______________， 反应的化方程式为____________________。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中人们可用___________区分硬水和软水;并且常采用_____________，的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____________（填字母） ;
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
（4）水是常用的溶剂，小明想配制50g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤:
①计算。需要称取氯化钠的质量为_____________g。
②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是_____________（填字母序号）。
A 向右拨动游码，使天平平衡
B 从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡
③量取。应用量程为_____________（填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。
④溶解并装瓶贴标签。
16．（6分）将干燥的CO2气体通入如图所示的装置中(上下敞口)。图中①④放置浸泡紫色石蕊溶液（适量）的湿润棉球，②③放置用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。回答问题。
（1）请分别描述能证明下列结论的实验现象①CO2的密度比空气大_____，②CO2不具备使紫色石蕊变色能力：_____。
（2）取出已变红的棉花球，然后用酒精灯微热，能观察到棉球又变成紫色，原因是________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分） [查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。
[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____
[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.
①生成氧气的质量为_____克
②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。
18．（8分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是_________（填字母）。
a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）在实验课上，某同学取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，当加热到完全分解时，除收集到氧气外还得到固体残留物17. 4g,经测定残留物中二氧化锰的质量分数为14. 4%。试计算:
（1）该同学制得氧气的质量_____________。（计算的过程和结果保留一位小数）
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数_____________。（结果精确到0.1%）
20．（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量；
（2）请在如图2所示坐标中，画出固体中锰元素质量在t0→t4时段变化示意图。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、D
3、D
4、D
5、B
6、D
7、D
8、C
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 银、铜、锌 锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO1
12、CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 反应速率适中，有利于收集
13、金属 40.08 20 C
14、三 分解反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、8: 1 2H2O2H2↑+O2↑ 肥皂水 煮沸 D 4 B 50
16、④比①先变红说明CO2的密度比空气大 ③②不变红说明CO2不具有使紫色石蕊变红的能力。 碳酸不稳定，遇热易分解。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 1.6 78%
18、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）9.6g（2）90. 7%
20、（1）24.5g；（2）
实验步骤
实验现象及结论
____
____
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169