黑龙江省明水县2023-2024学年化学九上期末教学质量检测模拟试题含答案
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这是一份黑龙江省明水县2023-2024学年化学九上期末教学质量检测模拟试题含答案,共10页。试卷主要包含了物质的性质决定物质的用途,银杏果中含有银杏酸,.下列物质不属于合金的是等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“y”代表的是( )
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体
2.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系,对下列概念间的关系说法错误的是( )
A.单质与化合物属于交叉关系
B.化合物与氧化物属于包含关系
C.纯净物与混合物属于并列关系
D.金属元素与非金属元素属于并列关系
3.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质童为70g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C
4.科学家采用“组分转化”技术,将 CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中,X的化学式是
A.CH4 B.C2H4 C.H2CO3 D.H2C2O4
5.分类是学习化学的方法之一,下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是( )
A.氦气、二氧化碳B.空气、蒸馏水
C.冰水共存物、红磷D.五氧化二磷、加碘食盐
6.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途,主要利用物质的化学性质的是( )
A.干冰用于人工降雨
B.天然气用作燃料
C.用金刚石裁玻璃
D.用铜铝制导线
7.银杏果中含有银杏酸(化学式:C22H34O3; 相对分子质量:346)。下列有关银杏酸说法正确的是( )
A.银杏酸中氢元素质量分数最小
B.银杏酸分子中含有一个O3分子
C.银杏酸中碳、氢元素的质量比为11:17
D.银杏酸为氧化物
8.通过本学期的学习,你一定知道决定元素化学性质的主要因素是原子的( )
A.最外层电子数B.中子C.相对原子质量D.质子数
9..下列物质不属于合金的是( )
A.焊锡B.硬铝C.不锈钢D.四氧化三铁
10.如图所示实验方案能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11. “高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合价为_________。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。据如图可知,镍元素的相对原子质量为__________________,X的数值是_________。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如下,请写出该反应的化学方程式________________________,并判断下列说法正确的是_________(填序号)
A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后,丁、戊的分子数比为2:1
(4)下图是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图,根据质量守恒定律,请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图_____。
12.化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸,④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)可作气体肥料的是_______;(2)可用于金属表面除锈的是______________;
(3)可作补钙剂的是______________;(4)可用于配制生理盐水的是______________;
(5)可作干电池电极的是______________;(6)可用于改良酸性土壤的是______________。
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示(其中一种是硝酸钾)。
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时,甲的溶解度为_____。
(3)由图2推测硝酸钾是图1中的_____物质(填“甲”或“乙”)。
(4)图2“操作X”可能是_____(填字母)。
A 加适量硝酸钾 B 蒸发适量水 C 降低温度 D 升高温度
(5)打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度_____。
14.经过改革开放四十年的发展,寿光城乡面貌日新月异。请回答下列问题。
(1)城市夜景流光溢彩,道路两旁花灯朵朵,霓虹灯发光属于____________变化。
(2)弥河大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程。
(3)我市所有公交车都换成了新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(锂原子的最外层只有1个电子,氮的化合价与NH3中的相同),写出氮化锂的化学式____________。
(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论写出对应的化学反应方程式_____________。
(5)下图是某兴趣小组展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①发生的化学反应类型___________。
(2)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、红色铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为___________(用字母表示)。
(3)③发生的化学反应方程式___________。
(6)我市是钢铁产量大户,下图是炼铁的基本原理图。向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,以测定矿石中氧化铁的纯度。假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题:
①实验开始时,先进行的操作是__________(填序号)①通入一氧化碳 ②加热
②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____________。
③写出B装置发生的化学反应方程式是________________;装置C的作用是___________。
④从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。
⑤实验前称量赤铁矿的质量为20g,通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____________。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)化学是以实验为基础的科学,根据下图所示实验回答问题:
(1)A实验中水的作用是_________,反应的化学方程式是________。
(2)B实验中将温度升高至60℃的过程中,仅①燃烧:继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。由现象②③,得出燃烧条件之一是_______,④没有燃烧的原因是___________。
(3)C实验是向充满CO2的软塑料瓶中注入约1/3瓶滴有石蕊溶液的蒸馏水,立即旋紧瓶盖,充分振荡。实验中能说明二氧化碳能溶于水的现象是________,该实验还能说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
16.(6分)化学是以实验为基础的自然科学,通过实验现象的观察和分析得到结论。
(1)实验1中,红磷燃烧的现象是产生大量_____,放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹,因红磷燃烧消耗了集气瓶中的_____导致瓶内气压_____(选填“升高”或“降低”),烧杯中的水会倒吸入集气瓶中。
(2)实验2中,热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件是:①_____,②_____。
(3)实验3中,将装好药品的锥形瓶放在天平左盘,右盘加砝码,并调节游码,使天平平衡。用放大镜聚集阳光.引燃白磷,可观察到气球迅速_____(选填“胀大”或“缩小”):反应停止后,充分冷却,重新将锥形瓶放在天平左盘,天平_____(选填“平衡”或“不平衡”)。
(4)实验1.2.3中都生成了有毒物质五氧化二磷,为了防止污染,可以用水吸收或用气球收集。已知冷水能与五氧化二磷发生化合反应生成偏磷酸(HPO3),反应的化学方程式为_____。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)用如图装置在相应条件下完成下列实验。
实验一、探究燃烧条件(B中盛木炭粉)
①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。
②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间,B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。
结论:由①、③可知燃烧需要 ;由②、③可知燃烧需要
结论:由①、③可知燃烧需要_________________________; 由②、 ③可知燃烧需要_________________________。
实验二、探究炼铁原理( B中盛氧化铁粉末)
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应,某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,( 已知氢氧化钠溶液不与一-氧化碳反应,能与二氧化碳反应)
请按要求填空:
(1) B处发生的现象是_________________________。
(2)实验过程中,CO的作用有_________________________(填序号)。
①CO气体作为反应物
②实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
③停止加热后防止C中的溶液倒吸人B中
(3)为了回收利用一氧化碳,需除去尾气中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,D处可连接下列装置中的___________________( 填序号 )最为合理。
实验三、探究蔗糖的组成(B中盛蔗糖)
[查找资料]绿色植物能进行光合作用,可产生葡萄糖( C6H12O6),葡萄糖进一步转化为蔗糖。
[做出猜想]蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素,猜想的依据是_______________。
[实验验证]小组同学将实验一图C装置进行了一些改动, 用来探究蔗糖的组成。实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,再点燃酒精灯给玻璃管加强热。
(1)观察到干冷的小烧杯_________________________,说明蔗糖含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管残留有黑色固体,经证明该黑色固体是单质碳。
[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
[拓展交流] (1)实验中,先通入一会儿氮气的原因是_________________。
(2)兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水,则蔗糖中碳氢元素质量比为_______________;据此可推测蔗糖的化学式为____________(选填字母)。
A C6H5NO2
B C8H18O6
C C12H22O11
18.(8分)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)如图1是元素周期表中的一格,碳的原子结构示意图为_____。
(2)金刚石和石墨都由碳元素组成的单质,但它们的物理性质却存在明显差异,其原因是_____。
(3)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少_____(填化学式)的排放量。
(4)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为_____;甲生成乙和丙的化学方程式为_____,乙和丁反应生成甲的化学方程式为_____。
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)某同学在实验室中将31.6克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却,称得试管中剩余固体的质量为28.4克。
(1)大家纷纷猜想所得固体物质的成分:
猜想一:锰酸钾和二氧化锰;猜想二(写化学式): 。
(2)实验中生成氧气质量是 克。
(3)试通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定哪一种猜想是正确的。
20.(12分)SO2是空气中的主要污染物,请根据下列要求进行SO2的相关计算。
(1)计算SO2中氧元素的质量分数。
(2)我市采取用经济手段减少排污,排放1t SO2要花6250元钱。某原煤中硫的含量是0.8%,燃烧5t这种原煤(假设硫都转化为SO2),计算需要交纳SO2的排放费。
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、A
2、A
3、C
4、B
5、D
6、B
7、A
8、A
9、D
10、C
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、+7 58.69 2 CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2 D
12、(1)⑥;(2)③;(3)④;(4)②;(5)①;(6)⑤。
13、> 80g 甲 C 在温度一定时,随着压强的减小而减小
14、物理 氧气、水 Li3N 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应 b>a>c Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ① 红色物质变黑色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 没有尾气处理 80%
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、防止高温融化物溅落下来炸裂瓶底 可燃物需要与氧气(或空气)接触 温度没有达到无烟煤的着火点 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
16、白烟 氧气 降低 可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 胀大 平衡 P2O5+H2O=2HPO3
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、可燃物与氧气接触 温度达到着火点 固体由红色变成黑色 ①②③ c 质量守恒定律 内壁有水珠出现 排尽空气,防止对氢元素、氧元素的探究产生影响 72:11 C
18、 碳原子排列方式不同 CO2 CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO 3↓+H2O
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、(1)KMnO4、K2MnO4、MnO2(2)3.2
(3)设参加反应的高锰酸钾质量为x
可见,31.6克高锰酸钾全部参加了反应,所得固体为锰酸钾和二氧化锰混合物,猜想一是正确的。
20、(1)50%(2)500元
A证明CO2与水发生了反应
B证明质量守恒定律
C证明可燃物燃烧需要与氧气接触
D用于实验室即关即停制取H2
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