2023-2024学年河南省周口市第十八初级中学化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年河南省周口市第十八初级中学化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，小明同学依据描述书写的化学符号等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于物理变化的是
A．工业制氧气B．高炉炼铁C．实验室制二氧化碳D．湿法炼铜
2．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
C．在一定温度下，氢氧化钾饱和溶液不能再继续溶解氢氧化钾，但可以继续溶解其它物质
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
3．如图所示实验操作错误的是（ ）
A．取用液体B．点燃酒精灯
C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时a、c的饱和溶液中含溶质质量相等
B．分别将t3℃时a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C．若t2℃=10℃，则b为易溶物质
D．将t3℃质量分数为21%的a溶液降温至t2℃质量分数仍为21%
5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是
A．原子的核电荷数是31B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g
6．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）
A．花香四溢——分子体积很小，质量也很小
B．.热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化
C．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动
D．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔
7．把一定质量的 X、Y、Z、M 四种物质放入一密闭容器，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，说法正确的是：（ ）
A．X、Z为反应物B．M一定是催化剂C．待测值为2gD．该反应是化合反应
8．将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是
A．滤液中可能含有硝酸锌
B．滤液中一定不含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜
9．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：Mg；④两个亚铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥每个镁离子带2个单位正电荷：Mg2+.其中，正确的是
A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①⑤⑥
10．下列变化过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附B．铜丝导电C．酒精燃烧D．石油分馏
11．下列物质属于纯净物的是
A．干净的井水B．冰水混合物C．纯净的空气D．天然气
12．下列说法正确的是
A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大
B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
C．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_____，b_____。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是______(选填上图字母)，反应的化学方程式为_____。可选用C装置收集氧气，其原因是_____。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_____。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____(选填字母)。
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。
14．请根据下面提供的装置图回答问题：
（1）仪器甲的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的装置为________发生反应的化学方程式为_________。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，收集装置是_______。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为________反应中二氧化锰起____作用。发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是_______。
15．某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
（1）写出仪器甲的名称_____。
（2）B装置用于制取CO2，反应的化学方程式为_____。欲及时停止反应，应采取的操作是_____，待反应完全停止后，容器中的液面位置为_____（填“a”“b”或“c”）。
（3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置_____（填写字母）相连接再收集。
（4）往C试管中通入CO2，当出现_____现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。
（5）加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：，某同学采用该方法制取CO2，选择A作为发生装置，他的理由_____。
16． “暖宝宝”是利用铁锈蚀类似原理制成。“暖宝宝”的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐等物质（除活性炭外，其他物质均不含碳元素）。
（1）活性炭具有_____的结构，“暖宝宝”中用其来吸附空气中的氧气和水蒸气以加速反应。
（2）为证明“暖宝宝”中含有活性炭，小明用图1所示方法进行实验，观察到石灰水变浑浊，由此推测“暖宝宝”中含有活性炭。请判断他的方案是否可行并说明理由_____。
（3）利用“暖宝宝”也可测定空气中氧气的含量。小文用图2装置进行实验，实验前集气瓶内空气体积为230mL，实验后量筒中水减少了45mL。他测得的空气中氧气的体积分数是_____。（结果保留至0.1%）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数）
18．甜美的水果中富含果糖，果糖的化学式为C6H12O6。
（1）果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（最简整数比）。
（2）果糖中，质量分数最高的元素是_______元素。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义_____；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
20．（12分）组成和结构的不同,是物质多样性的主要原因，请回答下列问题。
（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因?_____
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同原因?_____
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、D
6、D
7、D
8、D
9、D
10、C
11、B
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 锥形瓶 B 2H2O22H2O+O2↑ 氧气密度比空气大，不和空气发生化学反应 A b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液
14、试管 A、E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 2H2O22H2O+O2↑ 催化 控制药品的滴加速率，从而控制反应速率
15、酒精灯 关闭导管处的止水夹 c D 溶液恰好由红色变为无色 反应物是固体，反应条件为加热
16、疏松多孔 不可行，因为酒精燃烧也产生二氧化碳 19.6%
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）80%（2）14.7%
18、（1）6:1:8
果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8。
（2）氧
果糖中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以果糖中，质量分数最高的元素是氧元素。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 甲＞乙＞丙 蒸发结晶 乙＞甲＞丙
20、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 分子构成不同（分子种类不同）
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量
6.6
3.4
4.2
3
反应后的质量
5.4
待测
7.4
3