2023-2024学年河南省长葛市第一初级中学九上化学期末质量检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年河南省长葛市第一初级中学九上化学期末质量检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列实验基本操作正确的是，下列关于水的说法错误的是，下列金属中导电性能最好的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣
2．欲鉴别分别盛有空气、氧气、氮气的三瓶无色气体，其中方法正确的是
A．观察颜色
B．分别通入澄清石灰水
C．用带火星的木条分别伸入集气瓶中
D．用燃着的木条分别伸入集气瓶中
3．如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H2CO3，Y 为葡萄糖 C6H12O6）。下列说法不正确的是
A．图一中的转化 1 是硫酸型酸雨形成的主要原因
B．图二中的转化 1 可降低空气中的二氧化碳含量
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
4．下列实验基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶中B．实验后将废液倒入下水道中
C．将pH试纸直接放入待测液体中D．用镊子取用块状固体药品
5．下列物质在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体的是
A．红磷B．木炭C．铁丝D．硫
6．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（ ）
A．表示离子的是①②B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成XY2型化合物D．④表示的元素在化合物中只能显-1价
7．2019年12月17日下午我国第一艘围产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军，彰显我国综合军事实力。以航母为造型的特色建筑坐落在滨州中海风景区，更成为一道靓丽的风景线，景区四季之中常出现一些现象。其中包含化学变化的是
A．春天：春暖花开B．夏天：花香四溢C．秋天：白露成霜D．冬天：雪落湖面
8．下列关于水的说法错误的是（ ）
A．日常生活中的水大多是混合物B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．长期饮用硬水对人体的健康不利D．淡化海水可解决淡水紧缺问题
9．下列有关“化学之最”的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石是自然界最硬的物质B．人体中含量最多的物质是Ca
C．H2O是相对分子质量最小的氧化物D．铝是地壳中含量最多的金属元素
10．下列金属中导电性能最好的是（ ）
A．铜B．铝C．铁D．银
11．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．红磷B．铁丝C．木炭D．蜡烛
12．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．鸡蛋清7.6-8.0B．葡萄汁3.5-4.5
C．番茄汁4.0-4.4D．苹果汁2.9-3.3
13．两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为
A．2:1B．1:2C．3:4D．3:8
14．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．洁净的空气 石灰石B．氮气 煤
C．冰水混合物 液氧D．铝合金 二氧化碳
15．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
A．x的值为3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
17．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，原因是____________________。实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是__________________________。
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________反应方程式为__________________________。
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→__________。
（4）除CO外，还有氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图F所示：
①氢气的收集方法为__________________________。
②使用E或F装置制取氢气，F装置与E装置比较，优点是__________________________。
18．下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:
（1）写出图中标号仪器名称①________________，②_________________。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为___________________。收集装置选用_______________ (填装置编号，下同)，只能用此装置收集的原因是__________________。
（3）实验室能用B和F装置制取的气体是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，如将发生装置B改成D,其优点是_________________。
（4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是______________________，如要收集一瓶较纯净的氧气，则应选用的收集装置是_____________________。
（5）乙炔(C2H2) 通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用电石(CaC2) 固体与水反应来制取，当电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热量，同时生成一种叫熟石灰的固体。据此，请回答下列问题。
①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________，发生反应的化学方程式为:_______________________。
②如用如图装置来收集乙炔气体，则气体应从______________端(填a或b)。
19．用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
（1）装置l中，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____（用化学方程式表示）。
（2）装置II中，将Y形管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，缓缓通入CO2后，通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某实验小组为了测定某大理石（杂质不溶于水，也不参加反应）样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：称取15克样品，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成气体的质量如下表：
计算：（1）参加反应的稀盐酸的质量是 克。
（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
21．（8分）工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g,充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算:
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少?(计算结果精确到0.1%)
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）工业炼铁常以焦炭、_____、铁矿石、热空气等为主要原料，所得生铁样品中常含有少量的碳。为测定某生铁样品中碳的质量分数，取11.6g样品于烧杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质总质量为111.2g。
（1）产生氢气的质量为_____；
（2）列式计算样品中碳的质量分数_____。（不考虑水的损失，结果精确到0.1%）
23．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、A
8、B
9、B
10、D
11、A
12、A
13、A
14、D
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
17、排尽装置内的空气，防止爆炸 固体由红色变为黑色 吸收CO2 d→b→c 排水法或向下排空气法 能够控制反应的发生和停止
18、分液漏斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O G 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大 氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 可以控制反应的发生与停止 A E C CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ b
19、变红 密度比空气大
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）100
（2）解：生成CO2的质量为2.2g
设大理石中碳酸钙的质量分数为x
x≈33.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为33.3%。
21、（1）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=44g−26.4g=17.6g，故填17.6。
（2）解：设碳酸钙的质量为x

=
x=40g
石灰石的纯度= ×100%≈90.9%
答：石灰石的纯度是90.9%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、石灰石 0.4g 3.4.%
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
3.5
10
6
反应后的质量/g
8.6
3.5
x
14.5
实验一
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4