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2023-2024学年海南省海口市九上化学期末教学质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年海南省海口市九上化学期末教学质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列观点正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．O2和CO2在一定条件下可相互转化
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压使分子体积变小
C．硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部放少许水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
D．从微观角度来看，化学反应前后分子的数目一定改变，分子的种类可能改变
2．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是
A．AB．BC．CD．D
3．化学反应前后发生改变的是
A．原子的数目
B．物质的总质量
C．元素的种类
D．物质的种类
4．下列观点正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10g冰放入100g水中融化后总质量是110g
5． “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（ ）
A．红磷的多少对实验结果无影响
B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
C．c点时反应刚好停止
D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
7．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为
A．H2B．ClHC．HClD．ClO
8．某碳酸钙和生石灰组成的样品，测得其中碳元素的含量为6%，经充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，则样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为( )
A．28%B．35.9%C．50%D．64.1%
9．路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质—一苯并（a）芘（化学式C20H12）。有关苯并（a）芘的说法错误的是（ ）
A．它由两种元素组成
B．苯并（a）芘中氢元素的质量分数为6%
C．它属于化合物
D．苯并（a）芘分子中碳、氢原子的个数比为20：12
10．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）
A．该反应中有2种氧化物
B．甲、乙两物质的质量比为1：2
C．甲物质的化学式是CH2
D．该反应中原子的数目发生改变
11．下列实验现象的描述或实验操作不正确的是
A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳
12．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
13．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．酒精挥发D．蜡烛燃烧
14．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g
B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C．每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠
D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
15．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A．实验①所得溶液溶质质量分数为10%B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20
C．实验③④所得溶液溶质质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下图回答问题
（I）实验一证明燃烧需要与氧气接触，是通过对比_____得出的结论。
（2）实验二进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是_____；其反应方程式为_____。
（3）实验二B装置中石灰水的作用是_____。
17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。
（1）与出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；制取氧气和二氧化碳的发生装置都们选用B装置的原因是_____；制取装置中使用分液漏斗的优点是_____。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。
（6）实验室用无水酯酸钠固体和破石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是_____。
18．根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。
19．用下图所示装置制取氧气。回答相关问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)收集氧气可选择的装置有_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某同学在实验室中称取了24.5g氯酸钾和5.1g的二氧化锰混合均匀后共热，加热至完全反应。求：
（1）完全反应后生成氧气的质量_____。
（2）完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数（结果保留小数点后面一位小数）。
21．（8分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO4中含有_____________种元素
（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。
②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属
c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
23．（10分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、B
9、B
10、A
11、C
12、B
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧 固体由红棕色变为黑色 检验二氧化碳的存在
17、酒精灯 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 F E 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（合理即可） AC
18、气球膨胀（变大） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 散热，防止液体飞溅 酸 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
19、集气瓶 C和D
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）9.6g；（2）25.5%
21、（1）4；（2）7:8（或56:64）；（3）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
23、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
活性炭
吸附性
防毒面具
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
木炭
可燃性
做燃料
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
充分溶解后
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．O2和CO2在一定条件下可相互转化
B．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压使分子体积变小
C．硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部放少许水是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
D．从微观角度来看，化学反应前后分子的数目一定改变，分子的种类可能改变
2．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是
A．AB．BC．CD．D
3．化学反应前后发生改变的是
A．原子的数目
B．物质的总质量
C．元素的种类
D．物质的种类
4．下列观点正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10g冰放入100g水中融化后总质量是110g
5． “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（ ）
A．红磷的多少对实验结果无影响
B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
C．c点时反应刚好停止
D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
7．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为
A．H2B．ClHC．HClD．ClO
8．某碳酸钙和生石灰组成的样品，测得其中碳元素的含量为6%，经充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，则样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为( )
A．28%B．35.9%C．50%D．64.1%
9．路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质—一苯并（a）芘（化学式C20H12）。有关苯并（a）芘的说法错误的是（ ）
A．它由两种元素组成
B．苯并（a）芘中氢元素的质量分数为6%
C．它属于化合物
D．苯并（a）芘分子中碳、氢原子的个数比为20：12
10．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）
A．该反应中有2种氧化物
B．甲、乙两物质的质量比为1：2
C．甲物质的化学式是CH2
D．该反应中原子的数目发生改变
11．下列实验现象的描述或实验操作不正确的是
A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳
12．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
13．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．酒精挥发D．蜡烛燃烧
14．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g
B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C．每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠
D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
15．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A．实验①所得溶液溶质质量分数为10%B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20
C．实验③④所得溶液溶质质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下图回答问题
（I）实验一证明燃烧需要与氧气接触，是通过对比_____得出的结论。
（2）实验二进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是_____；其反应方程式为_____。
（3）实验二B装置中石灰水的作用是_____。
17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。
（1）与出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；制取氧气和二氧化碳的发生装置都们选用B装置的原因是_____；制取装置中使用分液漏斗的优点是_____。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。
（6）实验室用无水酯酸钠固体和破石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是_____。
18．根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。
19．用下图所示装置制取氧气。回答相关问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____。
(3)收集氧气可选择的装置有_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某同学在实验室中称取了24.5g氯酸钾和5.1g的二氧化锰混合均匀后共热，加热至完全反应。求：
（1）完全反应后生成氧气的质量_____。
（2）完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数（结果保留小数点后面一位小数）。
21．（8分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO4中含有_____________种元素
（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是_____；氯化钙的作用是________。
②对比试管_____（填字母，下同）和试管_____，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___（填字母）。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属
c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
23．（10分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、B
9、B
10、A
11、C
12、B
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧 固体由红棕色变为黑色 检验二氧化碳的存在
17、酒精灯 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 F E 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（合理即可） AC
18、气球膨胀（变大） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 散热，防止液体飞溅 酸 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
19、集气瓶 C和D
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）9.6g；（2）25.5%
21、（1）4；（2）7:8（或56:64）；（3）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
23、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
序号
物质
性质
用途
A
干冰
升华时吸收热量
制冷剂
B
活性炭
吸附性
防毒面具
C
氧气
助燃性
医疗急救
D
木炭
可燃性
做燃料
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
充分溶解后
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
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