2023-2024学年浙江省苍南县化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年浙江省苍南县化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列实验中发生了化学变化的是，下列有关水的说法错误的是，下列物质一定属于混合物的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将10g镁和铝的混合物加入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，经测定溶液质量增加9g将反应后的溶液蒸干，得到硫酸镁、硫酸铝固体混合物的质量为
A．48g
B．50g
C．58g
D．63g
2．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24
B．该反应为分解反应
C．C物质一定是催化剂
D．B物质是生成物
3．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子B．中子C．电子D．质子
4．下列实验中发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．甲中的物质变红
C．二氧化碳密度研究D．水的净化
5．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
6．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．n点和m点对应溶液中溶质成分相同
7．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（ ）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
8．下列有关水的说法错误的是（ ）
A．日常生活中的饮用水是硬水还是软水，可用肥皂水鉴别
B．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高
D．自来水是干净、卫生的纯净物
9．下列物质一定属于混合物的是
A．由同种分子组成的物质B．由不同种分子组成的物质
C．由相同元素组成的物质D．由不同种元素组成的物质
10．分类归纳是学习化学的重要方法之一。下列是小李整理的一些化学规律，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
A．丙物质一定是该反应的催化剂B．该反应为化合反应
C．反应生成的乙和丁的质量比为2：1D．甲物质含有乙和丁中的所有元素种类
12．碘酸钾（KIO3）是碘盐中的含碘物质，其中碘元素的化合价是
A．-1B．0C．+3D．+5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号的仪器名称：①________________；②____________________。
（2）B装置是常见的气体发生装置。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至____________________处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到____________________，表示装置B的气密性良好。若用该装置制取CO2气体则反应的化学方程式是________________________；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是__________________________。
（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条____________________，观察木条火焰是否熄灭。
（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是___________________（填序号）。
14．下列仪器或装置用于实验室里CO2的制备和性质实验。分析回答问题:
（1）在实验室里利用 来制取二氧化碳。
①要制取4.4gCO2，至少需要___________gCaCO3的大理石参加反应；
②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、F和____________；
③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是___________。
（2）图甲所示实验中，向塑料瓶内倒入一半水后迅速盖好瓶盖，振荡，能够观察到的现象是____________。
（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是___________。
15．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称是①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B， B中使用分液漏斗的优点是_____， 若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→_____→_____ 装置（填字母序号）。
（3）检验CO2收集满的方法是_____。F中的浓硫酸是作为_____剂。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是_____， 该气体可用于_____。 （写一种用途）。
16．下图是实验室制取气体常用的装置图。
（1）写出A装置制取氧气的化学方程式。_____________
（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？_______________（答出一条即可）
（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式_____________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末，称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称量，剩余物质为97.8g，（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：
（1）反应I的化学反应方程式______。
（2）整个循环过程中涉及的氧化物是______。
20．（12分）水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。
（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、A
4、B
5、A
6、C
7、C
8、D
9、B
10、D
11、D
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 集气瓶 浸没长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端管口处有气泡冒出 放在集气瓶口 AE
14、10 C 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 塑料瓶变瘪(扁或向内收缩) 不可然、不助燃
15、酒精灯 锥形瓶 可以控制反应速率 F E 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 干燥 CO2 灭火器
16、 控制盐酸的滴加速率，控制反应速率（合理即可）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、0.44g
18、（1）2.2g；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、2Fe3O4 6FeO+O2↑ H2O、Fe3O4、FeO
20、吸附 冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故晶体析出 36
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
30
10
20
0
反应后的质量(g)
0
20
20
x
温度/℃
20
40
60
80
100
硝酸钾溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8