2023-2024学年湖北省襄阳市枣阳九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖北省襄阳市枣阳九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案,共8页。试卷主要包含了下列符号表示正确的是,地壳中元素含量居于第二位的是等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A.物质的热胀冷缩,因为分子体积的改变
B.二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的
C.水分子是由氢分子和氧原子构成的
D.一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
2.利用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
3.水变成水蒸气,从分子角度分析,正确的是
A.分子数目增多B.分子变大
C.分子间间隙变大D.水分子变成氢分子和氧分子
4.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为: ,反应中红色的CrO3 转化为绿色的化合物X,则x的化学式为
A.CrO3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S3
5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )
A.CO2能与水反应,可用于灭火
B.铜有金属光泽,可用于制造电线
C.常温下N2很稳定,可用作粮食保护气
D.石墨具有导电性,可用于生产铅笔芯
6.下列符号表示正确的是
A.2个氮分子:2N
B.氧气中氧元素的化合价为零:
C.2个碳酸根离子:2CO3-2
D.4个氢原子:2H2
7.地壳中元素含量居于第二位的是( )
A.OB.ClC.ND.Si
8.下列行为中,符合实验室安全规则要求的是
A.实验结束后,剩余药品要倒入下水道
B.加热试管中的液体时,不能将试管对着他人,要对着自己
C.为提高实验操作效率,没有毒性的药品可以直接用手抓取
D.酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭
9.如图是“测定空气中氧气含量”的实验,下列说法错误的是
A.铜丝在此实验中起到导热的作用
B.白磷燃烧现象为产生大量白烟
C.实验后左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D.此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一
10.推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是( )
A.含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2,那么燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素
B.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是阴离子
C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成的
11.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表.则关于此反应的说法正确的是( )
A.物质Y一定是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应
C.参加反应的Z与W的质量比为4:1
D.反应后生成X的质量为12 g
12.两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.0℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.0℃时,等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等
C.将 40℃时乙的饱和溶液降温至 20℃,仍然是饱和溶液
D.将甲的饱和溶液转化为不饱和,溶质质量分数不可能减小
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.请根据下列实验装置回答问题;
(1)仪器①②的名称是:①_____;②_____。
(2)实验室用氯酸钾制取较纯净的O2,应选用的装置组合是_____,反应的化学方程式是_____。
(3)如用装置B与D的组合来制取O2,反应的化学方程式是_____。
(4)用装置E可以收集Cl2、NH3、H2、CH4等气体中的_____。
(5)检查装置C的气密性的方法是:连接好装置,先_____,再加水至仪器①下端形成一段水柱,静置,若观察到_____,说明气密性良好。
14.在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是_______(填字母,按字母顺序排列),所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气,气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
15.结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:①______。
(2)实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气,发生装置应选用____(填序号),发生反应的化学方程式为_________;装置中有一处需进行改进,所作改进是________。
(3)若用B装置来制取氧气,发生反应的化学方程式为____________; 装置B与装置A相比,其优点是____________。(写出一点即可)
(4)已知氨气极易溶于水且密度比空气小,实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,则制取氨气的发生装置应选用____装置,收集装置应选用____装置。
(5)实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳,则发生装置应选择_____,若用F装置(装满水)来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积,则气体应从_____(填“b”或“c”)管口通入,将水排入G装置。
16.如图是微型实验常用的“W”型玻璃管,在a处体现了CO的_________性,b处反应的化学方程式_________________,你认为该微型装置的优点是______________。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是______.
(2)10g合金中铜的质量为______g.
(3)充分反应后产生的氢气质量.
18.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
四、计算题(本题包括2个小题,共22分)
19.(10分)中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷(CH2Cl2)的化学式体现出哪些信息?(回答两条即可)______________
20.(12分)小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:
试求:
(1)m的值是_____g.
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).______
参考答案
一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1、D
2、C
3、C
4、C
5、C
6、B
7、D
8、D
9、C
10、A
11、C
12、C
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13、长颈漏斗 集气瓶 AF 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ )NH3、H2、CH4 用止水夹夹住导管 水柱高度不变
14、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
15、长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口要放一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ 操作方便,节约能源等 A D B c
16、还原 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 节约药品
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17、(1)将合金粉碎的目的是使合金中的锌和稀硫酸充分反应;(2)3.5g;(3)0.2g;
18、(1)9.9(2)90%.
四、计算题(本题包括2个小题,共22分)
19、①二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成;②二氯甲烷分子是由碳、氢、氯三种原子构成。
20、2.2g 83.3%
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
12
m
8
14
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
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