2023-2024学年湖南省长沙市宁乡县化学九年级第一学期期末考试模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省长沙市宁乡县化学九年级第一学期期末考试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列关于氧气的说法不正确的是，.下列物质不属于合金的是，下列关于石油的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．模型认知是化学学科核心素养之一,某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型,其中E处为氧化物,则对A、B、C、D处分别代表的物质类别判断不正确的是
A．混合物
B．纯净物
C．化合物
D．金属单质
2．下列符号能表示2个氯分子的是( )
A．ClB．2Cl2C．2C1D．2C1-
3．下列说法正确的是
A．铝比铁金属活动性强,所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．所有金属都能与氧气、酸反应
C．只要生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．在金属活动顺序中,金属位置越靠前,它的金属活动性就越强
4．对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中划线部分，用分子观点解释正确的是（ ）
A．分子的数目增多
B．分子在不断地运动
C．分子的间隔增大
D．分子的种类发生了变化
5．下列关于氧气的说法不正确的是
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．通常状况下，氧气的密度略大于空气
C．水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存
D．工业上分离液态空气制取氧气的原理不属于分解反应
6．将“神州八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2R===3N2＋4H2O＋2CO2；其中R的化学式为( )
A．CH4B．NO2C．N2OD．N2O4
7．.下列物质不属于合金的是（ ）
A．焊锡B．硬铝C．不锈钢D．四氧化三铁
8．下列关于石油的叙述错误的是（ ）
A．石油是混合物
B．可利用石油产品发电
C．石油分馏可得到多种产品
D．石油是一种化工产品
9．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氧元素质量比是7：16
B．乙的相对分子质量是32
C．反应前后氢元素的质量不变
D．生成的两和丁的分子个数比是5：4
10．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后,它们发生的相同变化是（ ）
A．溶质的质量都变小.
B．溶液的质量都变大
C．溶质的质量分数都变小
D．溶剂的质量都变大
11．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、氧化铜、海水B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、甲烷D．红磷、干冰、食醋
12．下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是：
A．丙烷 + 氧气二氧化碳+水
B．高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
C．一氧化碳+ 氧气二氧化碳
D．酒精+ 氧气二氧化碳 + 水
13．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
14．下列实验现象与对应结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）
（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。
（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。
（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。
17．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_______（填序号）。
A 颜色 B 密度 C 溶解性 D 与氧气是否反应
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，选用的发生装置是________（填序号，下同）收集装置是_________。
（3）氮气在很多域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。
①实验室制取氮气应选择的发生装置是__________（填序号）。
②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，除排水集气法外，你还能想到的方法是_________。
18．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器c的名称________。
（2）将A装置与C或D装置组合，可制取并收集氧气，写出A中发生反应的化学方程式：____________，D装置表示的收集方法叫________。
（3）F装置可以用于实验室制取二氧化碳，其显著的优点是________。
（4）实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应，氢气是一种无色无味气体，密度比空气小难溶于水，下列叙述正确的是________。
A 可以用A作发生装置制得氢气
B 可以选择C或D装置收集氢气
C 制氢气可用B或F装置
D 点燃氢气之前要检验纯度，防止爆炸
19．如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。
（1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为_____，该装置_____（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。
（2）实验二中使石蕊变红的物质是_____（填化学式）。
（3）实验三中灭火的原理是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：（已知）
（1）反应生成的氧气质量为多少？
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）。
21．（8分）铝箔是现代生活中常见的包装材料。
（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分） “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
23．（10分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。
（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。
（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。
（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t（保留整数）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、D
4、B
5、A
6、D
7、D
8、D
9、D
10、C
11、D
12、C
13、A
14、D
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、氢气 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8
17、A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C E A 用气囊收集
18、酒精灯 向上排空气法 可以控制反应的发生和停止 CD
19、 能 H2CO3 隔绝氧气
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、4.8g；61.3%(详见解析)
21、（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）94.7%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、延展性和导电性 人工降雨 燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧 碳原子的排列方式不同 ab
23、① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
选项
现象
结论或解释
A
打开盛有浓盐酸瓶塞
观察瓶口有大量白烟
浓盐酸具有挥发性
B
向灼热的Fe2O3中通入CO
黑色粉末逐渐变为红色
CO具有还原性
C
将硝酸铵固体加入水中
溶液温度降低
硝酸铵溶解过程只发生扩散吸热
D
分别向Cu(NO3)2 溶液和CuSO4溶液加人NaOH溶液
都有蓝色沉淀产生
两种溶液中都含有Cu2+