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2023-2024学年甘肃省兰州市天庆实验中学九上化学期末检测试题含答案
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这是一份2023-2024学年甘肃省兰州市天庆实验中学九上化学期末检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列有关化学史的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2,则X、Y组成的化合物的化学式为
A．YX2B．Y2X3C．Y2XD．YX
2．规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯
3．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制B．火药使用
C．粮食酿酒D．甲骨刻字
4．下列物质按混合物、单质顺序进行分类的是
A．冰水共存物 氢气B．四氧化三铁 金刚石
C．盐 酸 臭氧D．空气 钢
5．俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是（ ）
A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素
6．以下是我国古代的一些重要制作或技术，其中涉及到化学变化的是
A．水车灌溉B．雕刻石像C．烧制陶罐D．棉纱织布
7．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
8．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
A．硬度相同B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式相同D．完全燃烧都生成二氧化碳
9．下列有关化学史的说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子论
B．门捷列夫研究了质量守恒定律
C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D．张青莲教授为测定相对原子质量做出了杰出贡献
10． “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( )
A．使用火药B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷D．冶炼金属
11．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类发生改变
B．该反应为置换反应
C．两种生成物均是化合物
D．生成的丙与丁的质量比为 7：11
12．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是
A．在点燃氢气前先检验其纯度
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在天然气燃气灶下方安装报警器
13．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变
14．我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．氮气
15．紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（ ）
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒原子在反应中易失电子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验，请按要求填空。
（1）A实验中观察到的现象是_____。
（2）B实验中正极产生的气体是_____（写化学式），由此实验得出水是由_____组成的。
（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为_____。
17．请根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；
（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。
（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。
18．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。
（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。
19．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择的制取装置是_________（填字母序号），发生反应的化学方程式为________， 将这瓶气体按F所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某实验小组为了测定某大理石（杂质不溶于水，也不参加反应）样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：称取15克样品，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成气体的质量如下表：
计算：（1）参加反应的稀盐酸的质量是 克。
（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
21．（8分）实验室用氯酸钾固体制取氧气时，常常加入少量的二氧化锰作催化剂。小军同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热制取氧气，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
23．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、D
4、C
5、A
6、C
7、A
8、D
9、B
10、B
11、D
12、D
13、C
14、D
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、蜡烛由下到上逐渐熄灭 O2 氢元素和氧元素 2Mg+CO22MgO+C
17、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶口有气泡向外冒出 二氧化碳的密度比空气大 A b 水
18、酒精灯 分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠 排水 稀硫酸 浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
19、长颈漏斗 B D或E A和D 二氧化碳密度比空气的大
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）100
（2）解：生成CO2的质量为2.2g
设大理石中碳酸钙的质量分数为x
x≈33.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为33.3%。
21、（1）0.48g
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x。
x=1.225g
则反应后剩余固体中二氧化锰的质量为：1.5g-1.225g=0.275g
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.275g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、B
23、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
温度/°C
10
20
30
60
80
100
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
110
169
246
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2,则X、Y组成的化合物的化学式为
A．YX2B．Y2X3C．Y2XD．YX
2．规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯
3．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制B．火药使用
C．粮食酿酒D．甲骨刻字
4．下列物质按混合物、单质顺序进行分类的是
A．冰水共存物 氢气B．四氧化三铁 金刚石
C．盐 酸 臭氧D．空气 钢
5．俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是（ ）
A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素
6．以下是我国古代的一些重要制作或技术，其中涉及到化学变化的是
A．水车灌溉B．雕刻石像C．烧制陶罐D．棉纱织布
7．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
8．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
A．硬度相同B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式相同D．完全燃烧都生成二氧化碳
9．下列有关化学史的说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子论
B．门捷列夫研究了质量守恒定律
C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D．张青莲教授为测定相对原子质量做出了杰出贡献
10． “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( )
A．使用火药B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷D．冶炼金属
11．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类发生改变
B．该反应为置换反应
C．两种生成物均是化合物
D．生成的丙与丁的质量比为 7：11
12．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是
A．在点燃氢气前先检验其纯度
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在天然气燃气灶下方安装报警器
13．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变
14．我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．氮气
15．紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（ ）
A．硒元素的相对原子质量为78.96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒原子在反应中易失电子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验，请按要求填空。
（1）A实验中观察到的现象是_____。
（2）B实验中正极产生的气体是_____（写化学式），由此实验得出水是由_____组成的。
（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为_____。
17．请根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；
（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。
（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。
18．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。
（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。
19．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择的制取装置是_________（填字母序号），发生反应的化学方程式为________， 将这瓶气体按F所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某实验小组为了测定某大理石（杂质不溶于水，也不参加反应）样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：称取15克样品，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成气体的质量如下表：
计算：（1）参加反应的稀盐酸的质量是 克。
（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
21．（8分）实验室用氯酸钾固体制取氧气时，常常加入少量的二氧化锰作催化剂。小军同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热制取氧气，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
23．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、D
4、C
5、A
6、C
7、A
8、D
9、B
10、B
11、D
12、D
13、C
14、D
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、蜡烛由下到上逐渐熄灭 O2 氢元素和氧元素 2Mg+CO22MgO+C
17、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶口有气泡向外冒出 二氧化碳的密度比空气大 A b 水
18、酒精灯 分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠 排水 稀硫酸 浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
19、长颈漏斗 B D或E A和D 二氧化碳密度比空气的大
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）100
（2）解：生成CO2的质量为2.2g
设大理石中碳酸钙的质量分数为x
x≈33.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为33.3%。
21、（1）0.48g
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x。
x=1.225g
则反应后剩余固体中二氧化锰的质量为：1.5g-1.225g=0.275g
答：完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为0.275g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、B
23、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
温度/°C
10
20
30
60
80
100
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
110
169
246
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
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