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2023-2024学年甘肃省庆阳市庙渠初级中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案
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这是一份2023-2024学年甘肃省庆阳市庙渠初级中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列各组物质中，属于氧化物的是，下列实验操作正确的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．白磷可以在空气中发生自燃。下列因素不属于其发生燃烧条件的是（ ）
A．空气中有氧气B．一定条件下白磷转化为红磷
C．白磷是可燃物D．白磷缓慢氧化使温度达到着火点
2．在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。下列化学符号中数字表示的意义正确的是 ( )
A．2K：“2”表示两个钾元素
B．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
3．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（ ）
A．水是一种氧化物
B．煮沸可以降低水的硬度
C．电解水时在负极得到氢气
D．水由氢原子和氧原子构成
4．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观:过氧化氢由过氧化氢分子构成
B．分类观:水银和水都属于单质
C．能量观:干电池放电可将化学能转化成电能
D．守恒观:自然界中存在的碳循环、氧循环
5．下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是
A．2H：2个氢元索
B．3Ca2+：3个钙离子带2个单位正电荷
C．N2：2个氮原子
D．：氧元素上方的数字2表示氧化钠中氧元素的化合价为-2价
6．下列各组物质中，属于氧化物的是
A．空气B．氯酸钾C．液氧D．干冰
7．下列实验操作正确的是
A．真方便!B．有点呛!
C．能这样吗D．用100mL量筒能量9.5mL液体吗
8．下列关于空气中成分的说法正确的是( )
A．空气中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料
B．空气中的氧气能支持燃烧，可以用作燃料
C．空气中的稀有气体的化学性质稳定，没有任何用途
D．空气中的氮气约占空气总体积的21%
9．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．苯分子由碳、氢两种元素组成
D．六氯苯的相对分子质量78
10．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．树根“变”根雕C．冰雪融化D．米饭“变馊”
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．回顾实验室制取的实验，我们可知：研究实验室制取气体的一般顺序：
（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应的条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查________；
（3）根据收集气体的________和________确定气体的收集方法；
（4）图中是制氧气的两套装置，按要求回答：
①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________；制得氧气后，剩余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）的混合物，将它们分离后可回收使用．分离时，先将混合物放在烧杯中，加适量________并________；将所得的悬浊液进行________，可得到________；将滤液进行________，可得到________．
②实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选________（图A或B），原因________．
③某兴趣小组取克过氧化氢溶液在克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为克．试计算：
（A）该实验中生成氧气的质量为________克，物质的量________摩尔．
（B）根据化学方程式列式计算参加反应的过氧化氢的物质的量____________．
④硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸混合，在常温下发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体．试回答：
（A）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________．
（B）制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（图A或B）；
（C）收集硫化氢气体可用________法．
12．化学源于生活，与工农业生产密切相关。空气是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中的主要成分是N2，食品包装中充N2以防腐，是由于N2_____。
（2）Cu能与空气中的H2O、O2和_____反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（3）夏季空调冷空气吹到的地方，可以看到“冷气雾”，从微观角度解释这一现象_____。
13．如图所示是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验，用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。写出反应的化学方程式_______，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______；红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______（选填“有”或“没有”影响）。
14．在“宏观一微观一符号” 之间建立联系是化学学科的特点。
（1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老。
①你能从如图获得的一条信息是_________________。
②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。
（2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。如图为钠的原子结构示意图。
①图中=______。
②在水中，钠原子易_______________电子形成的离子符号是______________________。
③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是_______________。
（3）如图是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。
此反应的化学方程式是___________________________。实质是___________________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）用排水法收集氧气利用了其_______（填“易”或“不易”）溶于水的性质。
（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________。
16．（6分）某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入絮凝剂搅拌溶解、静置一会儿后，采用如图装置进行过滤。请回答:
(1)常用的絮凝剂是_______，
(2)图中还缺少一种仪器是_______，其作用是______，漏斗下端紧靠烧杯内壁的目的是_______。
(3)操作过程中，发现过滤速度太慢，原因是_______。
(4)过滤后，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布:“我终于制得了纯水!”这种说法对吗?________，理由是_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）结合下列图示，回答有关问题。
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。
A原子序数：Z>Y
B核外电子数：X=Y
CY和Z处于同一周期
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。
A NH3和H2O B CO和N2 C H2O2和H2O D CO₂和SO2。
18．（8分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。
(1)混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
20．（12分）在实验室里加热25克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4g，请计算：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数_____（写计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、D
6、D
7、C
8、A
9、B
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、装置的气密性 密度 溶解性 水 搅拌 过滤 二氧化锰 蒸发 氯化钾 反应物是液体和固体，不需要加热 3.2 0.1 0.2ml
解：设过氧化氢物质的量为x。
过氧化氢物质的量为：0.2ml。 B 向上排空气
12、化学性质稳定 CO2 水蒸气遇冷，温度降低，水分子间间隔变小，冷凝形成小水珠
13、大量白烟 4P+5O22P2O5 气体膨胀冲开瓶塞（写崩开也给分） 等于 没有
14、硒元素的原子序数为34（合理即可) 最外层电子数 8 失 Na+ 钠与水反应产生气体 H2和Cl2分子分别分裂成H和Cl原子，H、Cl 原子重新组合成HCl分子
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易 火星四射，生成黑色固体
16、明矾 玻璃棒 引流 防止液滴飞溅 滤纸与漏斗壁之间有气泡 不对 过滤只除去水中不溶性杂质水中仍然含有可溶性杂质
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B A、C B
18、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)10g (2)14.1%
20、（1）9.6（2）98%
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．白磷可以在空气中发生自燃。下列因素不属于其发生燃烧条件的是（ ）
A．空气中有氧气B．一定条件下白磷转化为红磷
C．白磷是可燃物D．白磷缓慢氧化使温度达到着火点
2．在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。下列化学符号中数字表示的意义正确的是 ( )
A．2K：“2”表示两个钾元素
B．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
3．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识，下列说法错误的是（ ）
A．水是一种氧化物
B．煮沸可以降低水的硬度
C．电解水时在负极得到氢气
D．水由氢原子和氧原子构成
4．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观:过氧化氢由过氧化氢分子构成
B．分类观:水银和水都属于单质
C．能量观:干电池放电可将化学能转化成电能
D．守恒观:自然界中存在的碳循环、氧循环
5．下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是
A．2H：2个氢元索
B．3Ca2+：3个钙离子带2个单位正电荷
C．N2：2个氮原子
D．：氧元素上方的数字2表示氧化钠中氧元素的化合价为-2价
6．下列各组物质中，属于氧化物的是
A．空气B．氯酸钾C．液氧D．干冰
7．下列实验操作正确的是
A．真方便!B．有点呛!
C．能这样吗D．用100mL量筒能量9.5mL液体吗
8．下列关于空气中成分的说法正确的是( )
A．空气中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料
B．空气中的氧气能支持燃烧，可以用作燃料
C．空气中的稀有气体的化学性质稳定，没有任何用途
D．空气中的氮气约占空气总体积的21%
9．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．苯分子由碳、氢两种元素组成
D．六氯苯的相对分子质量78
10．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发B．树根“变”根雕C．冰雪融化D．米饭“变馊”
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．回顾实验室制取的实验，我们可知：研究实验室制取气体的一般顺序：
（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应的条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查________；
（3）根据收集气体的________和________确定气体的收集方法；
（4）图中是制氧气的两套装置，按要求回答：
①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________；制得氧气后，剩余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）的混合物，将它们分离后可回收使用．分离时，先将混合物放在烧杯中，加适量________并________；将所得的悬浊液进行________，可得到________；将滤液进行________，可得到________．
②实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选________（图A或B），原因________．
③某兴趣小组取克过氧化氢溶液在克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为克．试计算：
（A）该实验中生成氧气的质量为________克，物质的量________摩尔．
（B）根据化学方程式列式计算参加反应的过氧化氢的物质的量____________．
④硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸混合，在常温下发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体．试回答：
（A）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________．
（B）制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（图A或B）；
（C）收集硫化氢气体可用________法．
12．化学源于生活，与工农业生产密切相关。空气是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中的主要成分是N2，食品包装中充N2以防腐，是由于N2_____。
（2）Cu能与空气中的H2O、O2和_____反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
（3）夏季空调冷空气吹到的地方，可以看到“冷气雾”，从微观角度解释这一现象_____。
13．如图所示是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验，用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。写出反应的化学方程式_______，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______；红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______（选填“有”或“没有”影响）。
14．在“宏观一微观一符号” 之间建立联系是化学学科的特点。
（1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老。
①你能从如图获得的一条信息是_________________。
②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。
（2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。如图为钠的原子结构示意图。
①图中=______。
②在水中，钠原子易_______________电子形成的离子符号是______________________。
③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是_______________。
（3）如图是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。
此反应的化学方程式是___________________________。实质是___________________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）用排水法收集氧气利用了其_______（填“易”或“不易”）溶于水的性质。
（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________。
16．（6分）某同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入絮凝剂搅拌溶解、静置一会儿后，采用如图装置进行过滤。请回答:
(1)常用的絮凝剂是_______，
(2)图中还缺少一种仪器是_______，其作用是______，漏斗下端紧靠烧杯内壁的目的是_______。
(3)操作过程中，发现过滤速度太慢，原因是_______。
(4)过滤后，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布:“我终于制得了纯水!”这种说法对吗?________，理由是_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）结合下列图示，回答有关问题。
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。
A原子序数：Z>Y
B核外电子数：X=Y
CY和Z处于同一周期
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。
A NH3和H2O B CO和N2 C H2O2和H2O D CO₂和SO2。
18．（8分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。
(1)混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
20．（12分）在实验室里加热25克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4g，请计算：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数_____（写计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、D
6、D
7、C
8、A
9、B
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、装置的气密性 密度 溶解性 水 搅拌 过滤 二氧化锰 蒸发 氯化钾 反应物是液体和固体，不需要加热 3.2 0.1 0.2ml
解：设过氧化氢物质的量为x。
过氧化氢物质的量为：0.2ml。 B 向上排空气
12、化学性质稳定 CO2 水蒸气遇冷，温度降低，水分子间间隔变小，冷凝形成小水珠
13、大量白烟 4P+5O22P2O5 气体膨胀冲开瓶塞（写崩开也给分） 等于 没有
14、硒元素的原子序数为34（合理即可) 最外层电子数 8 失 Na+ 钠与水反应产生气体 H2和Cl2分子分别分裂成H和Cl原子，H、Cl 原子重新组合成HCl分子
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易 火星四射，生成黑色固体
16、明矾 玻璃棒 引流 防止液滴飞溅 滤纸与漏斗壁之间有气泡 不对 过滤只除去水中不溶性杂质水中仍然含有可溶性杂质
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B A、C B
18、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)10g (2)14.1%
20、（1）9.6（2）98%
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