2023-2024学年福建省泉州化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省泉州化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应D．都能被磁铁吸引
2．有关空气中主要成分的说法不正确的是
A．氮气可作保护气B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．氧气可与多种物质发生反应D．二氧化碳是一种空气污染物
3．下列错误操作与产生的后果不相符的是
A．标签受损B．集气瓶底破裂
C．读数偏低D．液体飞溅
4．下列化学方程式及其反应类型都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量
A．0.08g
B．0.16g
C．0.32g
D．1.12g
6．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是
A．铁锅做炊具B．酒精做燃料C．氮气做保护气D．二氧化碳灭火
8．已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
9．只用下列鉴别方法，不能将待鉴别的物质区分开的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为
A．0B．+2C．+4D．+6
11．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
12．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
13．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是
A．HCl Cl2 B．KClO3 KCl
C．NaCl HCl D．HClO HCl
14．利用注射器进行电解水的创新实验,电极插人注射器筒内,装置示意图如下。下列说法不正确的是
A．水中加入少量氢氧化钠,作用是增强水的导电性
B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
C．检验气体时,将注射器(内有剩余溶液)取出,顶端靠近酒精灯火焰,推动活塞即可
D．实验成功时,左边注射器收到的气体体积约是右边的2倍
15． “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示是某应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应有单质生成
C．参加反应的两种分子个数比为4:1
D．反应前后分子种类不变
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出B装置中X的仪器名称______。
（2）用装置A和C制取氧气，其反应的化学方程式是___________。
（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为_____________，可选用的气体发生装置是____（填写编号），若用E装置收集二氧化碳气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，在装置A、B、C、D、F中(装置E除外)，应选择的装置组合是_________（填写编号）。
17．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下图化学实验仪器和装置，回答有关问题。
（1）认识仪器：①的仪器名称是________________，⑥的仪器名称是________________。
（2）制取二氧化碳：甲同学在实验室制取较多量的二氧化碳，他选用的仪器是_____（填数字序号，下同），化学方程式是___________。乙同学想设计一套能控制反应发生和停止的发生装置，所用的仪器是_________，实验室检验二氧化碳气体的方法是__________。
（3）制取氧气：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是____。装置⑨是多功能装置，检查装置⑨气密性的方法是________，用装置⑨收集氧气，且用排空气法收集，气体应从________（填“A”或“B”）进入，验满的方法是____________。
18．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①____________②____________。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为：____________，可用装置E收集氧气的原因是____________；欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口____________通入。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置___________________；若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从____________进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是_________________其反应的化学方程式是____________________________。
19．用注射器向装有大理石的小试管中注入一定量稀盐酸，小试管中产生气体，b处湿润的紫色石蕊试纸比a处的先变成红色，大试管底部的澄清石灰水变浑浊。
（1）该实验说明二氧化碳的密度比空气 __________，能与水、澄清石灰水反应。写出这两个反应的化学方程式：
①__________________________________________
②__________________________________________
（2）打开止水夹，可观察到 ___________，说明二氧化碳气体不支持燃烧。
（3）加热变红的石蕊试纸，试纸又变回紫色，原因（用化学方程式表示）：_______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品完全反应，已知烧杯的质量为60.0g，实验过程中的有关数据如下表：
试计算：
（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。
（2）生成二氧化碳的质量为_________g。
（3）求该大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。
21．（8分）中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为_________________。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。
根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。
23．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、D
6、D
7、A
8、D
9、A
10、B
11、A
12、B
13、C
14、C
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 2KClO32KCl + 3O2↑ CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O B b BC或BF
17、铁架台 锥形瓶 ③⑥⑦或③⑥⑨ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①③⑩或③⑩ 将气体通入清石灰水，变浑浊，证明是二氧化碳 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 将A接橡皮导管，并用止水夹夹住，将B导管连接到水中，用手捂住广口瓶，如果与B连接的导管有气泡冒出，证明装置不漏气 A 将带火星的木条放在B导管口，如果复燃证明已收集满
18、长颈漏斗 集气瓶 D 氧气不易溶于水 c B a 通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
19、大 燃着的木条熄灭
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）1：4；（2）6.6；（3）57.7%
21、（1）282（2）15：22（3）28.4%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、除去混合气体中二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 偏大 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 56% 在末端增加尾气吸收装置
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
选项
化学方程式
反应类型
A

化合反应
B

分解反应
C
置换反应
D
置换反应
安全常识
生活知识
A
瓦斯爆炸——天然气引起
煤气中毒——CO引起
B
水是一种宝贵的自然资源，人人都要珍惜
油锅着火盖上锅盖——隔绝空气
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料——可燃性
CO炼铁——还原性
空气——混合物
河水——氧化物
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氢气与一氧化碳
观察气体颜色
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
时间/s
0
20
40
60
80
100
烧杯与所盛物质质量/g
186.0
183.0
181.0
180.0
179.4
179.4
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4