还剩5页未读，
继续阅读
2023-2024学年重庆市第110中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案
展开
这是一份2023-2024学年重庆市第110中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验现象的描述正确的是，下列实验现象，描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．食盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，依次通过下列操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液；②加入过量的氯化钡溶液；③加入过量的碳酸钠溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。其中，操作③的作用是（ ）
A．只除去钙离子B．除去钙离子和钡离子
C．只除去镁离子D．除去钙离子和镁离子
2．下列实验操作正确的是：（ ）
A．用滴管取用液体B．过滤C．检查装置气密性D．给液体试剂加热
3．下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水
B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染
C．工业废水必须处理达标之后才能排放
D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳
6．硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为
A．0B．+1C．+2D．-2
7．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
8．下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
9．下列实验现象，描述错误的是( )
A．将一氧化碳通入灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．电解水时负极和正极产生气体的体积比为1: 2
10．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．
（1）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。
（2）E中银元素原子的中子数为_________。
12．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液___________g，需要水___________g。
13．注意安全很重要。
（1）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是_________（填字母序号）。
（2）下列安全措施不正确的是________。
A 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
14．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和_____等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____。科学家正在努力开发和利用的新能源有________、地热能、潮汐能等。
(2)2019年“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式不符合该主题的是____________ (填字母序号)。
A 用淘米水浇花
B 洗脸、刷牙时不间断地放水
C 及时修理坏的水龙头
D 农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是_____；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______；
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______；
（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
16．（6分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。
②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。
②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
20．（12分）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_______？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、D
6、D
7、D
8、D
9、D
10、BD
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、AlCl3 61
12、9 191
13、B D
14、天然气 二氧化硫 太阳能（合理均可） B
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 A 试管内导管口处未放一团棉花 b AC BD 与O2（或空气）接触 O2、水蒸气（或O2、H2O）
16、称量 25 B 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） 甲 t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4 g（2）80.0%（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小
20、（1）1.92g（2）98%
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．食盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，依次通过下列操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液；②加入过量的氯化钡溶液；③加入过量的碳酸钠溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。其中，操作③的作用是（ ）
A．只除去钙离子B．除去钙离子和钡离子
C．只除去镁离子D．除去钙离子和镁离子
2．下列实验操作正确的是：（ ）
A．用滴管取用液体B．过滤C．检查装置气密性D．给液体试剂加热
3．下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水
B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染
C．工业废水必须处理达标之后才能排放
D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的
4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳
6．硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为
A．0B．+1C．+2D．-2
7．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
8．下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A．2HB．2H+C．H2OD．2H2
9．下列实验现象，描述错误的是( )
A．将一氧化碳通入灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．电解水时负极和正极产生气体的体积比为1: 2
10．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．
（1）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。
（2）E中银元素原子的中子数为_________。
12．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液___________g，需要水___________g。
13．注意安全很重要。
（1）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是_________（填字母序号）。
（2）下列安全措施不正确的是________。
A 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
14．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和_____等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____。科学家正在努力开发和利用的新能源有________、地热能、潮汐能等。
(2)2019年“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式不符合该主题的是____________ (填字母序号)。
A 用淘米水浇花
B 洗脸、刷牙时不间断地放水
C 及时修理坏的水龙头
D 农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是_____；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______；
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______；
（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
16．（6分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。
②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。
②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
20．（12分）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_______？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、D
6、D
7、D
8、D
9、D
10、BD
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、AlCl3 61
12、9 191
13、B D
14、天然气 二氧化硫 太阳能（合理均可） B
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 A 试管内导管口处未放一团棉花 b AC BD 与O2（或空气）接触 O2、水蒸气（或O2、H2O）
16、称量 25 B 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） 甲 t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4 g（2）80.0%（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小
20、（1）1.92g（2）98%
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
相关试卷
2023-2024学年福建省厦门市湖里中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案： 这是一份2023-2024学年福建省厦门市湖里中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列关于空气成分的说法错误的是，下列有关实验现象描述不正确的是，高铁酸钾等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年福建省泉州市实验中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案： 这是一份2023-2024学年福建省泉州市实验中学化学九上期末质量跟踪监视试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列对实验现象的描述不正确的是，下列化学方程式书写正确的是，提出联合制碱法的中国化工专家是，下列饮品中属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年淮安市重点中学化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案： 这是一份2023-2024学年淮安市重点中学化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列关于氧气的说法，正确的是，用下图装置进行实验，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
