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2023-2024学年重庆市渝中学区巴蜀中学九年级化学第一学期期末监测试题含答案
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这是一份2023-2024学年重庆市渝中学区巴蜀中学九年级化学第一学期期末监测试题含答案，共9页。试卷主要包含了在氯气中，以下说法错误的是，下列关于空气的说法中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
B．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2．下列实验方案与实验结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．在氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、氯酸钾（KClO3）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是
A．都含有氯元素B．氯酸钾属于碱
C．有单质和氧化物D．二氧化氯中氯元素的化合价为+4
5．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
6．现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是
A．2:1B．3:1C．4:1D．5:1
7．下列加点物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．活性炭用于水的净化B．石墨制作铅笔芯
C．焦炭用于冶炼金属D．金刚石切割大理石
8．用分子的观点区别混合物和纯净物，下列说法正确的是
A．状态不同B．数量不同C．质量不同D．种类是一种还是多种
9．下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
10．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氢气作清洁燃料
B．碳用于冶炼金属
C．氧气用于切割金属
D．干冰用于人工降雨
12．在化学符号2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O 中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义用来表示分子个数的有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
14．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
15．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是：
A．图中单质的化学式为O2；B．该反应使有害气体转化为无害气体；
C．该反应属于化合换反应；D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律。
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。
（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。
（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。
（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。
17．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂, 分别是固体和液体, 他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究:
(1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
②我想制取该气体,发生装置将选取下图中的_____，收集装置选取______.
③如果用如图所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从____端(填“a”或“b”)导入
(2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是____
18．下图是初中化学课本中的几个重要实验，请回忆你曾经做过的实验并回答下列问题。
（1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的_____。
（2）实验2中最先炭化的是___（填字母）点。
（3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是______。
（4）若某气体只能用实验4装置来收集，则该气体具有____的性质。
（5）实验5中，可看到_____（填“上”或“下”）面支蜡烛先熄灭。
19．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：
（1）50g黄铜中锌的质量是_______g。
（2）50g黄铜中铜的质量分数是________。
（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）_______
21．（8分）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）?
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
23．（10分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、D
9、C
10、B
11、D
12、B
13、A
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊） 24g
17、O2（合理即可） 取少量题中的两种试剂在试管中混合，将带火星的木条放在试管口 若木条复燃，则证明是O2 B) C(或E) a （合理即可)
18、三分之一 c 玻璃棒 密度比空气小，不与空气反应且能溶于水或与水反应 下
19、酒精灯； 锥形瓶； 反应物是固体和液体，反应不需要加热； 可以控制反应速率，节约药品； F； E； 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)； 2H2O22H2O+O2↑
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、13 74% 0.4g
21、（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）50；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能严重生锈（合理即可）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
23、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
选项
A
B
C
D
方案
结论
研究二氧化锰的催化作用
测定空气中氧气的含量
说明氨分子在不断地运动
反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
猜想
验证猜想的实验步骤
现象及结论
我认为此气体可能是____
_____
____
产生此气体的一个化学方程式是_____
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
B．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2．下列实验方案与实验结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．在氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、氯酸钾（KClO3）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是
A．都含有氯元素B．氯酸钾属于碱
C．有单质和氧化物D．二氧化氯中氯元素的化合价为+4
5．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含FeD．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
6．现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是
A．2:1B．3:1C．4:1D．5:1
7．下列加点物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．活性炭用于水的净化B．石墨制作铅笔芯
C．焦炭用于冶炼金属D．金刚石切割大理石
8．用分子的观点区别混合物和纯净物，下列说法正确的是
A．状态不同B．数量不同C．质量不同D．种类是一种还是多种
9．下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
10．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氢气作清洁燃料
B．碳用于冶炼金属
C．氧气用于切割金属
D．干冰用于人工降雨
12．在化学符号2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O 中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义用来表示分子个数的有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
14．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
15．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是：
A．图中单质的化学式为O2；B．该反应使有害气体转化为无害气体；
C．该反应属于化合换反应；D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律。
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。
（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。
（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。
（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。
17．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂, 分别是固体和液体, 他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究:
(1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
②我想制取该气体,发生装置将选取下图中的_____，收集装置选取______.
③如果用如图所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从____端(填“a”或“b”)导入
(2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是____
18．下图是初中化学课本中的几个重要实验，请回忆你曾经做过的实验并回答下列问题。
（1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的_____。
（2）实验2中最先炭化的是___（填字母）点。
（3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是______。
（4）若某气体只能用实验4装置来收集，则该气体具有____的性质。
（5）实验5中，可看到_____（填“上”或“下”）面支蜡烛先熄灭。
19．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：
（1）50g黄铜中锌的质量是_______g。
（2）50g黄铜中铜的质量分数是________。
（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）_______
21．（8分）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）?
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
23．（10分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、D
7、C
8、D
9、C
10、B
11、D
12、B
13、A
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊） 24g
17、O2（合理即可） 取少量题中的两种试剂在试管中混合，将带火星的木条放在试管口 若木条复燃，则证明是O2 B) C(或E) a （合理即可)
18、三分之一 c 玻璃棒 密度比空气小，不与空气反应且能溶于水或与水反应 下
19、酒精灯； 锥形瓶； 反应物是固体和液体，反应不需要加热； 可以控制反应速率，节约药品； F； E； 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)； 2H2O22H2O+O2↑
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、13 74% 0.4g
21、（1）设需要浓盐酸体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，
x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%
x=27.5 mL
（2）50；
（3）设生成氢气质量为x
x=2.2g；
（4）久置的铁粉可能严重生锈（合理即可）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
23、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
选项
A
B
C
D
方案
结论
研究二氧化锰的催化作用
测定空气中氧气的含量
说明氨分子在不断地运动
反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
猜想
验证猜想的实验步骤
现象及结论
我认为此气体可能是____
_____
____
产生此气体的一个化学方程式是_____
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