2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列属于化学变化的是，下列物质不属于合金的是，铁、铝、铜是生活中常用的金属等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作不正确的是（ ）
A．过滤食盐水B．氧气的验满
C．试管的洗涤D．液体的加热
2．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
3．下列图像与操作对应关系变化合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关氧气的说法正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化
D．鱼儿能在水中自由生存，说明氧气易溶于水
5．下列属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．水蒸发D．铁生锈
6．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
A．+2B．+3C．+6D．+7
7．下列物质不属于合金的是
A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁
8．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法正确的是（）
A．铁的利用要比铜和铝晚得多
B．钢是很纯的铁
C．可以用铁制容器配制波尔多液
D．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能
9．下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。以下说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变
B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C．该反应属于置换反应
D．该反应的化学方程式为：H2O=H2+O2
10．化学作为一门独立的学科后,提高了对物质研究的速度和水平,独立的理论基础是（ ）
A．元素周期律的发现
B．原子论和分子学说的创立
C．质量守恒定律的发现
D．空气成分的发现
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下列是镁元素和硫元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镁原子的核电荷数是_____，相对原子质量_____。
（2）在镁和硫生成硫化镁的反应中，得到电子的是_____原子，镁离子的结构示意图是_____（填字母）。
（3）如图所示粒子中，化学性质相似的是_____和_____。（填字母）
12．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）图1实验中通电一段时间后，正极端玻璃管与负极端玻璃管所收集的气体体积比约为_______，该反应的化学方程式为_________。由此可知，水是由________组成的。
（2）若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是_________（选填序号）。
A杀菌消毒
B过滤一些不溶性杂质
C把硬水变为软水
D吸附一些可溶性杂质
（3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______， 其中玻璃棒的作用是_______。
（4）下列用水行为，符合保护和合理使用水资源的是 ____________（选填序号）。
①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
13．请用合适的化学用语填空：
（1）3个磷原子_____
（2）铵根离子_____
（3）干冰_____
（4）相对分子质量最小的氧化物_____
（5）氧化铝中铝元素的化合价_____。
14．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
（1）下列物质中：
A 酒精 B 干冰 C 一氧化碳 D 石墨 E 可燃冰 F 氢气
①可用于人工降雨的是_____（填字母，下同）
②可以用来制作铅笔芯的是_____
③驾驶员驾车前不能饮用含有_____的饮料。
④2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是_____
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_____、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_____；天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料加热制取氧气的气体发生装置应选____(填编号)。用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的化学反应方程式为___。
②用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入。
③实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)。
④二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_____(填编号)。
16．（6分）实验室制取氢气,可供选择的实验装置如图所示:
实验一:制取一瓶氢气
(1)上图标号表示的仪器名称a______________________，b______________________。
(2)实验室制取氢气的发生装置应选______________________(填装置的序号),该反应的化学方程式是________。收集装置C或D中导管都应尽量接近瓶底,目的是______________________。
实验二:探究氢气的爆炸极限(发生爆炸的氢气的体积分数的范围)
(3)一定量的氢气与空气混合点燃发生爆炸,反应的化学方程式是________
(4)为了研究,需要收集氢气与空气体积比一定的混合气体，此时适合的收集装置是______________________ (填装置的序号)。
(5)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中(V表示体积)。
①V(H2):V(空气) =2:8时,混合气中氢气的体积分数是______________________。
②由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_______%(体积分数,下同)到______%之间。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。
（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。
（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。
（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t（保留整数）。
18．（8分）实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C4Fe +3CO2↑。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56)。请计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是____________(直接填结果)。
(2)生成二氧化碳的质量是____________(直接填结果)。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？
20．（12分）复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、B
3、C
4、C
5、D
6、C
7、D
8、D
9、A
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、12 24 硫 C C D
12、1∶2 2H2O2H2↑ + O2↑ 氢元素和氧元素 BD 漏斗 引流 ①③④
13、3P NH4+ CO2 H2O
14、B D A E 煤 太阳（合理即可）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、A 2H2O22H2O+O2↑ b BFC或BFG H
16、铁架台 水槽 B 排尽集气瓶底部的空气 E 20% 60 80
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
18、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)70%；(2)13.2kg；(3)56%
20、58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
A
B
C
D
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
V(H2): V(空气)
2: 8
4:6
6:4
8:2
点火处理
炸
炸
炸
不炸
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
A
B
（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。
（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。
（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。
（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。