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黑龙江省牡丹江市2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案
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这是一份黑龙江省牡丹江市2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列变化中，不属于缓慢氧化的是，下列有关微粒说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列做法正确的是（）
A．明矾净水，能杀菌消毒
B．焚烧垃圾，净化校园
C．垃圾分类，以保护环境
D．禁用农药，保护水源
2．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．①③属于同种元素
B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子
D．①④形成的化合物是AlCl3
3．下列物质为化合物的是（ ）
A．食醋B．洁净的空气C．石油D．干冰
4．下列符号中， 既能表示一种元素， 又能表示元素的一个原子， 也能表示出该元素组成的单质的是
A．OB．2NC．2N2D．Cu
5．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（ ）
A．体积小B．质量小C．不断运动D．有间隔
6．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )。
A．酿酒B．钢铁生锈C．木炭燃烧D．食物腐败
7．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质B．Y一定是催化剂
C．该化学反应中X和W的质量变化之比是1：1D．反应后Z物质的质量为17.2g
8．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为 高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的
A．二氧化碳B．氧气
C．氮气D．稀有气体
9．下列有关微粒说法不正确的是（）
A．在化学反应中，离子一定不能再分
B．物体有热胀冷缩现象，是因为物质中粒子间的间隔随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．分子是保持物质化学性质的一种粒子
10．下列各组物质中，构成微粒相同的一组是（ ）
A．铁、液氧B．汞、干冰C．硫酸铜、氯化钠D．水、金刚石
11．冬季室内燃煤取暖时，要注意通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指
A．O2B．N2C．COD．CO2
12．KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在t°C时，KNO3和KCI的溶解度相等
B．常温下（20°C），KNO3和KCl都是易溶物质
C．60°C时50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3饱和溶液
D．分离混有少量氯化钾的硝酸钾时可采用冷却热饱和溶液的方法
13． “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
14．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
15．关于化学方程式 的下列说法中,不正确的是（ ）
A．x与y的和不一定等于m和n的和。
B．若A、B相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比为ax:by
C．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比。
D．若取A、B各ag反应,则生成C、D的质量和不一定是2ag.
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验：
（1）U形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向U形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈_______色。
（2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学式_________，测定该溶液的pH_________等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为：____________________________。
17．利用下图制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a 为_____。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_______（填字母）,制取该气体的化学方程 式为___________，若用 D 装置收集二氧化碳气体，检验气 体收集满的操作方法是_______________ 。
（3）实验室用 KMnO4粉末制取 O2 的化学方程式为____________________________；发生 装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是 __________________________ 。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发 生装置为___________填字母）。用装置 F 收集甲烷，利用了甲烷_____________ 的 物理性质；用装置 E 而不用装置 D 收集甲烷，原因是________________________。
18．我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
(1)写出仪器名称：a ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置是_____(填字母)；若用E装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______(填字母)
(4)如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是__
19．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。
（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。
①控制反应物的滴加速率 ②用小些的锥形瓶 ③减小反应物的浓度
（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。
（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；制取的化学方程式是_____，发生装置选_____，收集装置选_____。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_____（填试剂名称），气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到55g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）合金中金属锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
21．（8分）为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如表:
请仔细分析实验数据，回答下列问题:
（1）在多长时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）计算完全反应后生成氧气的质量为多少。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
23．（10分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、C
3、D
4、D
5、C
6、C
7、D
8、B
9、A
10、C
11、C
12、C
13、B
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、红色 NaCl 不一定 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
17、长颈漏斗 A 或 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（固体粉末也对） B 难溶于水 甲烷密度比空气密度小
18、锥形瓶 B 集气瓶口有连续气泡冒出 AD 塑料瓶变瘪
19、铁架台 分液漏斗 放出 ①③ AD或AE 挥发性 B C 浓硫酸 a
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、3.25g；67.5%
21、（1）t3 ；（2）0.96g；（3）98%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
23、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
5
20
0
反应后质量/g
6.4
5
待测
6.4
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列做法正确的是（）
A．明矾净水，能杀菌消毒
B．焚烧垃圾，净化校园
C．垃圾分类，以保护环境
D．禁用农药，保护水源
2．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．①③属于同种元素
B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子
D．①④形成的化合物是AlCl3
3．下列物质为化合物的是（ ）
A．食醋B．洁净的空气C．石油D．干冰
4．下列符号中， 既能表示一种元素， 又能表示元素的一个原子， 也能表示出该元素组成的单质的是
A．OB．2NC．2N2D．Cu
5．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（ ）
A．体积小B．质量小C．不断运动D．有间隔
6．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )。
A．酿酒B．钢铁生锈C．木炭燃烧D．食物腐败
7．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质B．Y一定是催化剂
C．该化学反应中X和W的质量变化之比是1：1D．反应后Z物质的质量为17.2g
8．小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为 高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的
A．二氧化碳B．氧气
C．氮气D．稀有气体
9．下列有关微粒说法不正确的是（）
A．在化学反应中，离子一定不能再分
B．物体有热胀冷缩现象，是因为物质中粒子间的间隔随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．分子是保持物质化学性质的一种粒子
10．下列各组物质中，构成微粒相同的一组是（ ）
A．铁、液氧B．汞、干冰C．硫酸铜、氯化钠D．水、金刚石
11．冬季室内燃煤取暖时，要注意通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指
A．O2B．N2C．COD．CO2
12．KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在t°C时，KNO3和KCI的溶解度相等
B．常温下（20°C），KNO3和KCl都是易溶物质
C．60°C时50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3饱和溶液
D．分离混有少量氯化钾的硝酸钾时可采用冷却热饱和溶液的方法
13． “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
14．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
15．关于化学方程式 的下列说法中,不正确的是（ ）
A．x与y的和不一定等于m和n的和。
B．若A、B相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比为ax:by
C．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比。
D．若取A、B各ag反应,则生成C、D的质量和不一定是2ag.
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验：
（1）U形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向U形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈_______色。
（2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学式_________，测定该溶液的pH_________等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为：____________________________。
17．利用下图制取气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a 为_____。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_______（填字母）,制取该气体的化学方程 式为___________，若用 D 装置收集二氧化碳气体，检验气 体收集满的操作方法是_______________ 。
（3）实验室用 KMnO4粉末制取 O2 的化学方程式为____________________________；发生 装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是 __________________________ 。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发 生装置为___________填字母）。用装置 F 收集甲烷，利用了甲烷_____________ 的 物理性质；用装置 E 而不用装置 D 收集甲烷，原因是________________________。
18．我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
(1)写出仪器名称：a ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置是_____(填字母)；若用E装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______(填字母)
(4)如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是__
19．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。
（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。
①控制反应物的滴加速率 ②用小些的锥形瓶 ③减小反应物的浓度
（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。
（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；制取的化学方程式是_____，发生装置选_____，收集装置选_____。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_____（填试剂名称），气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到55g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）合金中金属锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
21．（8分）为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如表:
请仔细分析实验数据，回答下列问题:
（1）在多长时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）计算完全反应后生成氧气的质量为多少。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
23．（10分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、C
3、D
4、D
5、C
6、C
7、D
8、B
9、A
10、C
11、C
12、C
13、B
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、红色 NaCl 不一定 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
17、长颈漏斗 A 或 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（固体粉末也对） B 难溶于水 甲烷密度比空气密度小
18、锥形瓶 B 集气瓶口有连续气泡冒出 AD 塑料瓶变瘪
19、铁架台 分液漏斗 放出 ①③ AD或AE 挥发性 B C 浓硫酸 a
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、3.25g；67.5%
21、（1）t3 ；（2）0.96g；（3）98%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
23、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
5
20
0
反应后质量/g
6.4
5
待测
6.4
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
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